124日化学试卷化学3456单元练习

第三单元 课后题 1. 下列关于溶液的叙述中，正确的是（）。 A. 溶液一定是液态的B. 溶液中一定含有水C. 溶液是均一、 稳定的混合物D. 只有固体和液体可以作为溶质 2.说出下列溶液的溶质、溶剂石灰水稀盐酸硫酸铜溶液碘酒 3.在日常生活中你见过乳化现象吗说出你知道的两个实例。 4.判断下列是否正确。 1某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液。2加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液。 3 稀溶液一定是不饱和溶液。4 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的各种粒子都静止不动。 5氯化钠晶体易溶于水,说明其中钠离子和氯离子易于扩散,所以氯化钠即使在空气中也会因扩散而逐渐挥发。 6氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同。 5.下列叙述正确的是 A.与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀B.乳化后形成的乳液与溶液同样稳定 C.饱和溶液比不饱和溶液含溶质多D.在溶解时，溶质微粒的运动比溶剂微粒快 6. 请说出三种可行的方法，把不饱和硝酸钾溶液转化为饱和溶液。 。 7. 下列叙述是否正确为什么 （1）在 100g 水中溶解 20 g 氯化钠，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 20％。 （2）从 100g 溶质质量分数为 20％的碳酸钠溶液中取出 10g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为 2％。 8. 蒸干 40g 某氯化钠溶液得到 8g 氯化钠。求该溶液的溶质质量分数。 9. 食醋中约含 3 -5的醋酸，计算 500g 溶质质量分数为 4的食醋中，含有多少克醋酸 10. 配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）。 A. 称量（量取）、计算、溶解B. 计算、称量（量取）、溶解 C. 计算、溶解、称量（量取）D. 溶解、计算、称量（量取） 11. 在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的可能原因有（）。 A. 用量筒量取水时俯视读数B. 用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 C. 用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D. 在把量好的水倒入烧杯时，有少量水溅出烧杯 12. 关于 100g 5％的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）。 A. 100 g 水中溶有 5 g 氯化钠B. 将 5 g 氯化钠溶于 95 g 水中，可制得该溶液 C. 溶液中氯化钠与水的质量比为 1 20D. 溶液中氯化钠与水的质量比为 191 13. 生理盐水是溶质质量分数约为 0.9％的氯化钠溶液。现用 500 g 生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为 多少克 若用溶质质量分数为 18％的氯化钠溶液配制 500g 溶质质量分数为 0.9％的生理盐水，需 18％的氯化钠溶液多少克需水多 少克 14. 现有 100 g 溶质质量分数为 10％的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠多少 g 或蒸发掉水多少 g 15. 某实验小组欲配制 200 g 溶质质量分数为 15的氯化钠溶液，按下述步骤操作，填空。 （1）计算需氯化钠g，水mL。 （2）称量调节天平平衡后称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏右，此时应。 A. 增加适量氯化钠B. 减少适量氯化钠C. 调节天平平衡螺母 （3）溶解用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的）。 （4）装瓶、贴标签将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 16. 厨房中有下列物质① 食盐、② 料酒、③ 面粉、④ 豆油、⑤ 白糖、⑥ 面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌， 能够得到溶液的是（）。A. ①②⑤B. ①②⑥C. ③⑤⑥D. ③④⑥ 17. 下列有关溶液的叙述错误的是（）。 A. 溶液是由两种或两种以上物质组成的B. 均一、稳定的液体一定是溶液 C. 溶液加水稀释前后溶质的质量不变D. 浑浊的液体一定不是溶液 18. 将氯化钠溶于水，溶液的温度基本不变。叙述正确的是（）。 A. 钠离子和氯离子向水中扩散的过程不需要吸收热量B. 钠离子、氯离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C. 钠离子、氯离子向水中扩散过程中吸收的热量，与钠离子、氯离子和水分子形成水合离子过程中放出的热量基本相等 D. 氯化钠溶于水既不存在扩散过程，也不存在水合过程 19. 下列叙述错误的是（）。 A. 水能洗掉所有污渍B. 汽油可洗去沾在衣服上的油渍 C. 酒精能溶解沾在试管壁上的碘D. 利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污 20. 饱和溶液在的情况下，一定能转变成不饱和溶液。 A. 降低温度B. 增加溶剂C. 充分搅拌D. 增加溶质 21. 海水淡化可采用膜分离技术。 如图， 对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池， 而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜， 从而得到淡水。 对加压后右侧海水成分变化情况进行的下列分析中， 正确的是 （） 。 A. 溶质质量增加B. 溶剂质量减少C. 溶液质量不变D. 溶质质量分数减小 22. 过氧化氢（H2O2）既是工业上重要的氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 （1）小明配制了 600g 溶质质量分数为 5的过氧化氢溶液，该溶液中溶质为g，溶剂为g。 （2）小明从上述溶液中取出 300 g 用于环境消毒，则剩余溶液的溶质质量分数为。 23. 某实验小组利用图 1 所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。 （1）图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是。 （2）图 2 中的操作错误是；若按图 2 操作，取用的氯化钠实际质量为g。 （3）量取蒸馏水的体积读数如图 3 所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为 1 g/cm3） 24. 分别对 90 g l0％的氯化钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数 （1）加入 10 g 水时 （2）加入 10 g 氯化钠，完全溶解 （3）加入 10 g 20％的氯化钠溶液 第四单元课后题 1.下列事实说明空气中含有哪些物质（写化学式） 氢气能在空气中燃烧。可以利用空气制造氮肥。酥脆的饼干在空气中会逐渐变软。 长期存放在空气中的澄清石灰水，表面会出现一层白色物质。 2.下表是某市不同季节空气中几种主要污染物的日平均含量（单位mg/m3） 主要污染物 SO2 NO2 TSP 冬季 0.155 0.051 0.36 春季 0.024 0.031 0.30 夏季 0.004 0.030 0.28 秋季 0.008 0.032 0.24 1污染物含量明显偏高的是哪个季节。主要原因是。 2提出降低该季节污染物含量的两条建议。。 3.请根据下列几种物质的化学式判断其中所含氮元素或硫元素的化合价。 NO2HNO3NH3SO2H2SO4Na2S 4.已知在铁、氧元素组成的某种化合物中，铁显3 价，氧显-2 价。写出该物质的化学式。 5.计算下列物质的化学式量H1C12O16N14Na23S32Cl35.5Ca40 1O22NaOH3CO24Na2 CO35H2SO4 6 CaOH27 2NaC l82HCl9