高二化学选修四--化学反应与能量变化练习题及答案

【知识分享】 高二化学反应与能量变化练习题高二化学反应与能量变化练习题 随堂练习 1．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是 ． A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C．化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量 D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图 正确的是 3．已知化学反应 A2g＋B2g2ABg的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成 2 分子 AB 吸收b kJ 热量 B．该反应热 ΔH＝＋a－b kJmol C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol AA 和 1 mol BB 键，放出a kJ 能量 4．肼N2H4是火箭发动机的燃料，它与 N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知N2g ＋2O2gN 2O4g ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4g＋O2gN 2g＋2H2Og ΔH＝－534.0 kJ/mol， －1 【知识分享】 下列表示肼跟 N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4g＋N2O4g3N 2g ＋4H2Og ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4g＋N2O4g3N 2g＋4H2Og ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．2N2H4g＋N2O4g3N 2g＋4H2Og ΔH＝－1076.7 kJ/mol 13 D．N2H4g ＋ N2O4g N2g＋2H2Og 22 ΔH＝－1076.7 kJ/mol 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知 ①2H2g＋O2g2H 2Ol ΔH1＝－571.8 kJ/mol； ②CH3OHg＋1/2O2gCO 2g＋2H2g ΔH2＝－192.9 kJ/mol。 1甲醇 蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为 。 2反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝________ kJ/mol用E1、E2表示。 3H2g的燃烧热为________。 4请你分析 H2g作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点 写出两点即可。 9．15 分在火箭推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂 H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和 水蒸气，并放出大量的热。已知 0.4 mol 液态肼和足量 H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出 256.64 kJ 的热 量。 1写出肼和 H2O2反应的热化学方程式 。 2已知 H2OlH 2Og ΔH＝＋44 kJ/mol，则 16 g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时， 放出的热量是。 【知识分享】 3上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点 是。 4向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式， ，该反应的还原产物是。 【知识分享】 1、解析任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A 错。 答案A 2、解析分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。 答案B 3、解析观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反 应热 ΔH＝＋a－bkJmol 。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 答案B 4、解析N2g＋2O2gN 2O4g ΔH＝＋8.7 kJ/mol①， N2H4g＋O2gN 2g＋2H2Og ΔH＝－534.0 kJ/mol②， 将热化学方程式②2－①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则ΔH＝－534.0 kJ/mol2－ 8.7 kJ/mol＝－1076.7 kJ/mol，选项 C 正确。 答案C 5、解析1根据盖斯定律，反应①＋反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OHg＋ 3/2O2gCO 2g＋2H2Ol ΔH＝－764.7 kJ/mol。 2反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故ΔH2＝E1－E2。 3根据燃烧热的定义可知， H2g的燃烧热为ΔH＝－285.9 kJ/mol。 4比较 H2g和 CH3OHg完全燃烧的热化学方程式，H2g燃烧产物为 H2O，其对环境无任何影响， CH3OHg燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的 H2g燃烧比 CH3OHg燃烧放出的热量多。 答案1CH3OHg＋3/2O2gCO 2g＋2H2Ol ΔH＝－764.7 kJ/mol 2E1－E23－285.9 kJ/mol 4H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的 H2完全燃烧放出的热量比 CH3OHg的高其他合理答案 也可 －1 1、解析本题考查化学与 STSE 的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石 燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B. 答案B 2、解析反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与 1 mol 气态 【知识分享】 碘所含的能量相差 35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选 项 D 正确。 答案D 3、解析根据反应热和键能的关系可得，ΔH＝945 kJ/mol＋3436 kJ/mol－6391 kJ/mol＝－93 kJ/mol。 答案A 4、解析A 项，弱酸与弱碱发生中和反应生成 1 mol H2O 释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生 成 1 mol 水释放的能量，不正确；B 项，不论是在光照还是在点燃条件下的ΔH均相同，不正确；C 项，生 成液态水放出的热量多，故ab，不正确；D 项，根据盖斯定律，用两个热化学方程式相减即得，正确。 答案D 5、解析本题考查化学反应热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热 量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。Ss＋3F2gSF 6g的反应过 程中旧键断裂吸收的热量为 280 kJ＋160 kJ3＝760 kJ，新键生成放出的热量为 330 kJ6＝1980 kJ， 反应放出 1220 kJ 的热量，ΔH＝－1220 kJ/mol。 答案B 6、解析依题意可得 Ba aq＋SO4aqBaSO 4s ΔH＝－10akJmol ； CH3COO aq＋H aqCH 3COOHaq ΔH＝－2bkJmol 。 则 Baaq＋SO 4 aq＋2CH3COO aq