高中化学教学设计范文

下载后可任意编辑 高中化学教学设计范文 高中化学教学设计1 一、教材分析 1.本节课在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素养的提高。 2.教学目标 根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素养教育的要求，确定以下教学目标 1认知目标 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质。 2能力目标 ①培育学生科学的思维能力。 ②培育学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。 3德育目标培育学生求真务实的精神。 3.教学重点、难点 1乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 2重点、难点的突破，可设计两个突破点 ①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参加到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性; ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。 二、教法活用 教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和老师的主导作用，使之相互促进，协调进展，根据这一基本原理我采纳了如下教学方法 1.情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2.实验促学法通过老师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。 3.计算机辅助教学法运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4.归纳法通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。 三、教学辅助手段 1、说实验 ①乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。 ②乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2、说现代化教学手段乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表 12Na2CH3CH2OH→2CH3CH2ONaH2↑ 22CH3CH2OHO2→2CH3CHO2H2O 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。 高中化学教学设计2 一、教材分析 本节内容为人教版高中化学选修四化学反应原理第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步讨论其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位，也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。 二、学情分析 在学习本课之前，学生已经系统的学习过了原电池的相关原理，对于氧化还原反应也很熟悉，并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径，为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期，有很强的好奇心理，同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力，具有较强的分析推导能力，为学习本节课奠定了能力基础。 三、教学目标 1、知识与技能 1学生认识电解池组成，理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。 2学生学会利用对比总结的方法，比较学习离子放电顺序。 3综合分析设计实验验证电解池两极产物。 2、过程与方法 1综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程; 2应用实验、观察等手段猎取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。 3、情感态度与价值观 1分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培育团结协作的精神; 2通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，培育学生实验操作、观察和分析能力，感受实验方法在化学讨论中的重要作用体验科学讨论的严谨与艰辛。 四、重点、难点 1、教学重点电解原理; 2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序推断 五、教学方法实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。 六、教具准备 老师电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件 七、教学过程 复习回顾想一想构成原电池的条件是什么 问一问原电池的电极如何推断 写一写原电池的电极反应式 联想质疑如下图所示假如把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗 学生活动学生分组实验探究上述装置，观察实验现象，得出实验结论。 播放动画电解氯化铜溶液微观模拟 投影第三节电解池 一、电解原理 学生小结 1、电解使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。 2、电解池把电能转化为化学能的装置 老师讲解放电阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子，发生氧化还原反应的过程叫做放电。 思考沟通电解池的两极是怎样确定的电极分几类 学生小结 3、两个电极及电极反应 1两个电极的确定及电极反应 阴极与电源负极相连电子流进还原反应 阳极与电源正极相连电子流出氧化反应 阴极Cu22e-Cu还原反应 阳极2Cl--2e-Cl2↑氧化反应 总反应式 2两个电极的类型活性电极和惰性电极。 惰性电极铂、金、石墨仅仅导电，不参加反应 活性电极除铂、金外的金属既可以导电、又可以参加电极反应 提问根据电解氯化铜的装置，大家分析形成电解池的条件是什么在电解过程中，电子是怎样流动的呢 学生活动学生讨论并回答 投影 4、构成电解池的条件和电子流动方向 1构成电解池的条件与电源相连的两个电极;电解质溶液或熔化的电解质;形成闭合回路。 2电子的流向电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。注意电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动 离子定向移动的方向阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。 思考沟通 1电解后氯化铜的浓度如何变化 2若要使电解质溶液复原，怎么办 学生回答1电解后氯化铜的浓度减小; 2若要使电解质溶液复原，可以加入氯化铜固体。 设置疑问 1请同学们思考，在CuCl2溶液中，不仅有CuCl2电离生成的Cu2和Cl-，