高中化学详细的知识点总结

下载后可任意编辑 高中化学详细的知识点总结 高中化学知识点总结 1化学式 无机部分 纯碱、苏打、天然碱、口碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 大苏打Na2S2O3 石膏生石膏CaSO4.2H2O 熟石膏2CaSO4.H2O 莹石CaF2 重晶石BaSO4无毒 碳铵NH4HCO3 石灰石、大理石CaCO3 生石灰CaO 熟石灰、消石灰CaOH2 食盐NaCl 芒硝Na2SO47H2O缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠NaOH 绿矾FaSO47H2O 干冰CO2 明矾KAlSO4212H2O 漂白粉CaClO2、CaCl2混和物 泻盐MgSO47H2O 胆矾、蓝矾CuSO45H2O 双氧水H2O2 皓矾ZnSO47H2O 硅石、石英SiO2 刚玉Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶Na2SiO3 铁红、铁矿Fe2O3 磁铁矿Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿FeS2 铜绿、孔雀石Cu2OH2CO3 菱铁矿FeCO3 赤铜矿Cu2O 波尔多液CaOH2和CuSO4 石硫合剂CaOH2和S 玻璃的主要成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙主要成分CaH2PO42和CaSO4 重过磷酸钙主要成分CaH2PO42 天然气、沼气、坑气主要成分CH4 水煤气CO和H2 硫酸亚铁铵淡蓝绿色FeNH42SO42溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水浓HNO3与浓HCl按体积比13混合而成。 铝热剂AlFe2O3或其它氧化物。 尿素CONH22 有机部分 氯仿CHCl3 电石CaC2 电石气C2H2乙炔 TNT三硝基甲苯 酒精、乙醇C2H5OH 氟氯烃是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分石油裂化烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇C3H8O3 焦炉气成分煤干馏H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸苯酚 蚁醛甲醛HCHO 福尔马林3540的甲醛水溶液 蚁酸甲酸HCOOH 葡萄糖C6H12O6 果糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 麦芽糖C12H22O11 淀粉C6H10O5n 硬脂酸C17H35COOH 油酸C17H33COOH 软脂酸C15H31COOH 草酸乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 2化学现象 1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2与NH4Cl反应是吸热的 2、Na与H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应Na黄色、K紫色透过蓝色的钴玻璃、Cu绿色、Ca砖红、Na黄色、K紫色 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟 13、HF腐蚀玻璃4HFSiO2SiF42H2O 14、FeOH2在空气中被氧化由白色变为灰绿最后变为红褐色 15、在常温下Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味 18、在空气中燃烧 S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象 20.浅黄色固体S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体SO2加热后又恢复红色、Cl2加热后不恢复红色 22.有色溶液 Fe2浅绿色 Fe3黄色 Cu2蓝色 MnO4-紫色 有色固体 红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色[FeOH3] 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS 蓝色[CuOH2] 黄色AgI、Ag3PO4 白色[Fe0H2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体 Cl2黄绿色 NO2红棕色 3元素的一些特别性质 1.周期表中特别位置的元素 ①族序数等于周期数的元素H、Be、Al、Ge。 ②族序数等于周期数2倍的元素C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素O。 ④周期数是族序数2倍的元素Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素Na、Ba。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素C。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素S。 ⑧除H外，原子半径最小的元素F。 ⑨短周期中离子半径最大的元素P。 2.常见元素及其化合物的特性 ①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素C。 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素N。 ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素O。 ④最轻的单质的元素H;最轻的金属单质的元素Li。 ⑤单质在常温下呈液态的非金属元素Br;金属元素Hg。 ⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素Be、Al、Zn。 ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素N;能起氧化还原反应的元素S。 ⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素S。 ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F。 ⑩常见的能形成同素异形体的元素C、P、O、S。