经典电化学题目

高三化学寒假专题训练六电化学 1.某同学按如图所示的装置进行实 验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸 盐可溶于水，当 S 闭合时，在交换膜处 SO从右向左移动。下列说法错误的是 A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的 HCl 气体可以恢复原来的浓度 B．反应初期，Y 电极周围出现白色 沉淀 C．B 电极质量增加 D．X 电极产生气泡，且生成 1mol 气体的同时，有 1molA 参与反应 2．中学阶段介绍的应用电解法制备 的物质主要有三种一是铝的工业制备、 二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下 列关于这三个工业生产的描述正确的是 A．电解法制金属钠时，负极反应式 为 Na＋＋e－Na B．电解法生产铝时，需对铝土矿进 行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或 氢氧化铝的两性 C．在氯碱工业中，电解池中的阴极 产生的是 H2，NaOH 在阳极附近产生 D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到 了 NaCl，在电解时它们的阴极都是 Cl－ 失电子 3．在一定温度下，用铂电极电解饱 和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正 确的 是 A．不会有晶体析出 B．浓度变大 C．浓度变小 D．pH 不变 4．用惰性电极电解 NaCl 和 CuSO4 混合溶液 250mL，经过一段时间后两极 均得到 11.2 L 气体标准状况下， 则下列 有关描述中，正确的是 A．阳极发生的电极反应只有 4OH －－4e－2H 2O＋O2↑ B．两极得到的气体均为混合物气体 C．若 Cu2＋的起始浓度为 1mol/L， 则 cCl－起始浓度为 2mol/L D．Cu2＋的起始浓度最大应小于 4mol/L 5．目前市场上的手提应急灯，主要 用的是“无液干粉”铅酸蓄电池， 其原理是 将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使 电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了 电 池 的 性 能 。 所 用 的 原 料 仍 然 是 Pb-PbO2-H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池 的说法正确的是 A．充电时，电源的正极接蓄电池标 “＋”的一极， 电池上标有“－”的一极发生 氧化反应 B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变 了原来的铅酸蓄电池的原理 C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生 还原反应 D．若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl 溶液，标况下制备 1.12 LCl2，电池内至 少消耗 H2SO40.10mol 6．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 含 Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋的装置如图所 示a、b 为石墨电极。下列说法中，正确 的是 A．电池工作时，正极反应式为O2 ＋2H2O＋4e－4OH－B．电解时，a 电极周围首先放电的是 Br－而不是 Cl －，说明当其他条件相同时前者的还 原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是负极 →外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗 0.02 gH2时，b 极周围会产生 0.04 gH2 7．将质量相等的 Ag 片和铂片插入 硝酸银溶液足量中，银片与电源正极相 连， 铂片与电源负极相连。 以电流 1 A通 电 10min，然后反接电源， 以电流 2 A继 续通电 10min。下图为表示银电极的质 量、铂电极的质量、电解池中产生气体 的质量和电解时间的关系图，正确的是 8．如图甲、乙是电化学实验装 置。 1若甲、乙 两烧杯中均盛 有 NaCl 溶液。 ①甲中石墨棒上的电极反应式为 __________________________________ ___________； ② 乙 中 总 反应 的离 子 方 程 式为 __________________________________ __； ③将湿润的淀粉KI 试纸放在乙烧杯 上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因 为过量的 Cl2氧化了生成的 I2。若反应中 Cl2和 I2的物质的量之比为 5∶1， 且生成 两 种 酸 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________ ______________。 2若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4 溶液。 ① 甲 中 铁 棒上 的电 极 反 应 式为 __________________________________ ______________； ②如果起始时乙中盛有 200mLpH＝ 5 的 CuSO4溶液25 ℃， 一段时间后溶液 的 pH 变为 1，若要使溶液恢复到电解前 的状态，可向溶液中加入__________填 写物质的化学式________g。 9．某课外活动小组设计了如下图所 示的装置，调节滑动变阻器，控制电流 强度适中的情况下用其进行缓慢电解 NaCl 溶液及相关实验此时， 打开止水夹 a，关闭止水夹 b。由于粗心，实验并未 达到预期目的，但也看到了令人很高兴 的现象阳离子交换膜只允许阳离子和水 通过。 请帮助他们分析并回答下列问题 1写出 B 装置中的电极反应 阴极_____________； 阳极 __________________________________ __。 2观察到 A 装置中的现象是 ①_____________________________ ______； ②_____________________________ ____； ③_____________________________ _____。 3当观察到 A 装置中的现象后， 他们 关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 C 装置，若无现象，请说明理由；若有现 象，请写出有关反应的化学方程式是离 子反应的写离子方程 式 _______________________________ __________________________________ ____。 4 若 想 达 到 电 解 NaCl 溶 液 的目的，应如何改进装置，请提出你的 意见_____________。 10．铝合金以质轻、稳定性好等优 点广泛应用于航空航天事业。 在铝合 金表面能形成一层较厚的氧化 膜，这是其在空气中稳定存在的 关键。其反应原理是以铝件与另 一种材料为电极，以某种溶液作 电解质溶液进行电解，通电后在铝件与 电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢 氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小 孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢 氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层 较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组的同 学根据上述原理，以铝件和铁棒为电极， 以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解质溶 液进行实验，实验装置如图所示。 1铝件放在________填“X”或“Y” 极。 2铝件表面形成氢氧化铝的电极反 应式是 ______________________________ __________________________________ ________。 3电解过程中，必须使电解质溶液 的 pH 保持相对稳定不能太大也不能太 小的原因是 ______________________________ ________________