高三下册化学必修二知识点

下载后可任意编辑 高三下册化学必修二知识点 1.高三下册化学必修二知识点 有机物的溶解性 （1）难溶于水的有各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有低级的[一般指N（C）≤4]醇、（醚）、醛、（XX）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特别溶解性的 ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚室温下，在水中的溶解度是9、3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2.高三下册化学必修二知识点 1、中和热概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2、强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应，其热化学方程式为 H（aq）OH（aq）H2O（l）ΔH57、3kJ/mol 3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。 4、盖斯定律内容化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，假如一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 5、燃烧热概念25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 注意以下几点 ①讨论条件101kPa ②反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量1mol ④讨论内容放出的热量。（ΔH3.高三下册化学必修二知识点 1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物 2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两XX氧化物或两XX氢氧化物 4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱 6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强 7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 11.25℃时，pH13的1.0LBaOH2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子 13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关 15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO45H2O，其质量大于W250/160g 4.高三下册化学必修二知识点 环境保护和绿色化学 环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 1、环境污染 1大气污染 大气污染物颗粒物粉尘、硫的氧化物SO2和SO3、氮的氧化物NO和NO2、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。 大气污染的防治合理规划工业进展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。 2水污染 水污染物重金属Ba2、Pb2等、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。 水污染的防治方法控制、减少污水的任意排放。 3土壤污染 土壤污染物城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。 土壤污染的防治措施控制、减少污染源的排放。 2、绿色化学 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。根据绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物，这时原子利用率为100。 3、环境污染的热点问题 1形成酸雨的主要气体为SO2和NOx。 2破坏臭氧层的主要物质是氟利昂CCl2F2和NOx。 3导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。 4光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。 5“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。 6引起赤潮的原因工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。 5.高三下册化学必修二知识点 化学能与热能 1、化学能转化为电能的方式电能电力火电火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点清洁、高效 2、原电池原理 概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 原电池的工作原理通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能。 构成原电池的条件 有活泼性不同的两个电极; 电解质溶液 闭合回路 自发的氧化还原反应 电极名称及发生的反应负极较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式较活泼金属-ne-金属阳离子负极现象负极溶解，负极质量减少。正极较不活泼的金