沉淀溶解平衡教学反思4篇

沉淀溶解平衡教学反思沉淀溶解平衡教学反思 篇一第 1 课时教学反思 （第 1 课时）教学反思 （第 1 课时）教学反思 4 4 篇篇 这节课，以科学探究的内容为基础，理论分析穿插实验探究，是 理论分析丰富、生动，如果仅限于教材，则显得理论空洞，分析缺少 依据。为了能够调动学生积极性，激发学习兴趣，采用设计两个探究 实验、发动学生质疑、讨论、展示交流等方式，创造了很好的讨论交 流氛围，使学生在质疑合作中学到了新知识，掌握了学习方法，取得 了比较好的教学效果。 教师课堂教学行为发生变化， 由 “教” 变成 “导” 、 “点拨” ，课堂变成了以学生为中心，教师组织课堂，是学生学习的 促进者，培养了学生观察能力、总结归纳的表达能力、合作学习的意 识等等。师生平等交流、诚信合作，是本节课的特色，互动中提高了 课堂效率、使枯燥乏味的理论学习变得生动有趣。 本节课参照教师教学用书的设计思路， 设计了两个课本没有出现 的探究实验。一个是往饱和氯化钠溶液中滴加几滴浓盐酸。 这个实验 设计的目的，是想让学生了解除了通过改变温度， 即蒸发结晶或冷冻 结晶的方法外，还可以通过使溶液中的氯离子浓度增大， 从而使氯化 钠晶体析出。 让学生明白饱和氯化钠溶液中存在类似化学平衡状态的 溶解平衡过程。当然，还可以让学生探究如果改为滴加饱和的硝酸钠 溶液是否同样会有氯化钠晶体的析出。 第二个探究实验就是往氢氧化 2016 1 1 / 1212 镁白色粉未中加入几毫升蒸馏水，充分振荡，再滴入几滴酚酞试液。 可以观察到溶液变为红色。这个实验引起了学生极大的兴趣， 他们很 快就提出课本附录中部分酸、 碱、盐的溶解性表里面氢氧化镁是不溶 的， 但是实验现象又让他们知道氢氧化镁水溶液中存在有一定量的氢 氧根离子，他们就在讨论是不是溶解性表出错了。 结果就很自然地引 出了溶解性表中的“不溶”是相对的，不是绝不的。而且他们也明白 了“不溶”其实应该是指“难溶” ，并且是存在着沉淀溶解平衡的。 但是，本节课的教学设计内容偏少， 对于学习程度较好的学生可 能会觉得“吃不饱” ，对学生已经掌握了化学反应平衡、弱电解质的 电离平衡、盐类水解平衡的基础上，没有必要在难溶电解质溶解平衡 的建立上花太多的时间。可以通过往饱和氯化钠溶液中滴加浓盐酸、 氢氧化镁悬浊液中滴加酚酞这两个探究实验的现象， 直接引导学生小 结出难溶电解质也存在着溶解平衡。 而且学生通过实验也能很快地判 断出对溶解性中“溶”与“不溶”是相对性的。 另外， 如果在内容比较简单的基础上能够穿插一些日常生活中与 沉淀溶解平衡有关的例子，则更能激发起学生学习的兴趣。 例如石灰 溶洞的形成、龃齿的形成原因与防蛀、误服了钡盐该如何急救等等。 或者也可以在介绍沉淀溶解平衡表达式的时候，引入其平衡常数 （KSP）的表达式,为下一节的内容打下基础。 篇二教案 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计 2016 2 2 / 1212 （一）三维目标 知识与技能目标 1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化 过程进行分析。 2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的 一些相关问题进行解释。 过程与方法目标 初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、 动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。 情感态度价值观目标 通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论， 使 学生体会到化学对于提高人类生活质量、 促进社会发展的作用，激发 学生学习化学的热情。 （二）教学重点 1．沉淀的转化的基本原理； 2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路； 三 教学难点 用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。 四 教学过程 教师上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡， 我们要求 大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立， 这里我们以 AgCl 悬浊液为例， 请一位同学来描述一下在这个体系中， 沉淀溶解平衡是如何建立的 2016 3 3 / 1212 学生微观上说，在 AgCl 悬浊液体系，一方面，在水分子的作用 下，少量的 Ag和 Cl-脱离 AgCl 表面进入水中，这是沉淀溶解过程； 另一方面，溶液中的Ag和 Cl-受 AgCl 表面阴、阳离子的吸引，回到 AgCl 表面析出，这是沉淀生成过程。在一定温度下，当沉淀溶解的 速率和沉淀生成的速率相等时， 达到平衡状态，形成 AgCl 饱和溶液， 这种平衡就是沉淀溶解平衡。 教师 我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。 1 / 6 教师 教师 为了便于分析，我们省略相关标注。 教师 沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而 发生移动。影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH 等。根 据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种 改变的方向移动。例如，当 AgCl 悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时， 增大体系中 Cl-的浓度，平衡就会向生成 AgCl 沉淀的方向移动；反 之，如果减小体系中 Cl-的浓度，那么平衡就会向 AgCl 沉淀溶解的 方向移动。因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着 需要的方向移动。这就是沉淀溶解平衡的应用。 板书 第 2 课时 沉淀溶解平衡原理的应用 [讲述] 那么现在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应 用。 学生完成第 90 页的“活动与探究” 2016 4 4 / 1212 [学生] 滴加 AgNO3 溶液后出现白色沉淀，滴加 KI 溶液后，变成 黄色沉淀，滴加 Na2S 溶液，变成黑色沉淀。 [引导思考]那么， 如何解释这种现象呢这里我们提供给同学们 关于难溶物颜色的资料。 刚才看到的不同颜色的沉淀应该分别是哪些 呢发生了什么样的变化。 [PPT 演示] AgCl、AgI、Ag2S 的颜色 [引导学生表述] 根据所给数据结合已学知识，白色沉淀应该是 AgCl，黄色沉淀是 AgI，黑色沉淀是 Ag2S 沉淀。刚才的现象说明了 向 AgCl 溶液中滴加 KI 溶液，AgCl 会转化为 AgI；而继续滴加 Na2S 溶液，则沉淀转化为 Ag2S 黑色沉淀。 [讲述] 这就是沉淀溶解平衡的一个重要应用沉淀的转化。 [板书] 一、沉淀的转化 [设疑] 为什么会发生上述沉淀的转化沉淀转化有什么一般性 的规律呢我在上面给大家上述沉淀的溶解度数据， 大家可以参考这 些数据，然后和小组的同学一起讨论。 [组织] 请同学以前后两桌 46 个人为一组进行讨论，然后请各 组同学派代表来回答问题。开始讨论 [PPT 演示] AgCl、AgI、Ag2S 的溶解度25℃ [学生讨论，老师参与讨论，并适当引导学生得出较为准确的结 论] [学生汇报讨论结果，教师及时给予引导] 向 NaCl 溶液加 AgNO3 溶液，生成白色的AgCl 沉淀生成。由于AgCl 是难溶电解质，在溶液 2016 5 5 / 1212 中存在沉淀溶解平衡。利用已写板书，不再进行书写 。 2 / 6 [讲述] 那么，这个过程中，Ag的浓度是由大到小。 [学生继续汇报] 继续滴加 KI 溶液后， AgCl 转化为更难溶的