果汁中维生素C含量的测定

. 诚诚 信信 声声 明明 本人郑重声明 所呈交的毕业项目报告/论文果汁饮料中维生素C 含量的测定是本人 在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论 以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。 本声明的法律结果由本人独自承担。 作者签名 年月日 . . 摘要 果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生 素 C。维生素 C 又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气 和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁 中的维生素 C 的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广 泛应用。 关键词 . 果 汁 饮 料 ； 维 生 素 C； 碘量法 . 目录 1 1 绪论绪论 1 1.11.1 果汁饮料的概念果汁饮料的概念 1 1.21.2 果汁饮料的发展果汁饮料的发展 1 1.31.3 对果汁饮料中维生素对果汁饮料中维生素 C C 测定意义测定意义. 1 2. 2. 实验部分实验部分.错误 错误 未定义书签。未定义书签。 2.12.1 实验原理实验原理. 3 2.22.2 实验仪器与试剂实验仪器与试剂. 3 2.32.3 实验步骤实验步骤 4 2.42.4 数据处理数据处理. 5 3. 3.结果与分析 结果与分析 . 7 3.13.1 数据变动原因数据变动原因. 7 3.23.2 不同方法对比实验不同方法对比实验.7 3.33.3 酸碱性对维生素酸碱性对维生素 C C 测定的影响测定的影响. 3.43.4 含量影响因素含量影响因素. 4. 4.结论结论 参考文献参考文献. 11 致谢 . 12 . . 果汁饮料中维生素 C 含量的测定 1 1 绪论绪论 1.11.1 果汁饮料的概念果汁饮料的概念 果汁饮料是一种以水果为主要原料，经过如压榨、离心、萃取等得到的汁液产品。果 汁浆及果汁饮料品类也可以细分为果汁、果浆、浓缩果浆、果肉饮料、果汁饮料、果粒 果汁饮料、水果饮料浓浆、水果饮料等 9 种类型，其大都采用打浆工艺将水果或水果的可 食部分加工制成未发酵但能发酵的浆液或在浓缩果浆中加入果浆在浓缩时失去的天然水 分等量的水，制成的具有原水果果肉的色泽、风味和可溶性固形物含量的制品。 各种不同水果的果汁含有不同的维生素等营养，而被视为是一种对健康有益的饮料， 但其缺乏水果所有的纤维素和过高的糖分有时被视为其缺点。 1.21.2 果汁饮料的发展果汁饮料的发展 我国的果汁饮料发展始于上世纪 70 年代，在 80 年代处于缓步发展时期，进入 90 年 代有了较快发展，在果汁饮料的品种上，打破了传统的单一桔子型格局，向着品种多样化 的方向发展。诸如苹果汁，椰子汁，鲜橙汁等；在品种结构方面有浓缩汁、100％纯果汁、 混合汁等；在果汁包装方面，也日趋多样化，有玻璃瓶包装、纸塑复合软包装、金属易拉 罐包装等。随着人们生活水平的不断提高，果汁饮料在人们生活中越来越受到青睐，2007 年，销售总量首次超越碳酸饮料，仅次于纯净水。从现在看，果汁饮料发展前景非常广阔， 具备了非常好的投资优势。 1.31.3 对果汁饮料中维生素对果汁饮料中维生素 C C 测定的意义测定的意义 在果汁饮料不断发展的这几十年，已经深受人们的喜爱。人们对果汁的需求也日益不断的 扩大，不仅因为它的口感好喝，而且里面所含的营养物质也是人们生活中所必需的，可以 一定程度上保证人们的膳食平衡。虽然果汁饮料不断的被人们所喜爱，然而它的营养成分 和水果不能相提并论。果汁饮料中所含的主要营养成分就是维生素 C，捣碎和压榨的过程 使水果中的易氧化的维生素 C 被破坏掉了。 然维生素 C 是人体必须的微量营养元素， 具有 调节人体生命活动的作用。现在人们对果汁饮料的依赖，从而慢慢导致维生素C 摄取量的 缺失，也是对身体健康的一种损坏。摒弃人们对果汁饮料一种错误的传统观念，所以，对 . . 果汁饮料中维生素 C 的测定，具有重要意义。 . . 2 2 实验部分实验部分 2.12.1 实验原理实验原理 2.1.1 维生素 C 维生素 C 是人体重要的维生素之一， 缺乏时会产生坏血病， 故维生素 C 又称抗坏血酸， 属水溶性维生素。维生素 C 在空气中稳定，但它在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化， 生成脱氢抗坏血酸；在碱性条件下易分解，见光加速分解；在弱酸条件中较稳定。 2.1.2 滴定原理 维生素 C（C6H8O6, E0.18） ，分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被 I2定量地氧化 成二酮基，抗坏血酸分子中的烯二醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用而使溶液 变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。 由于维生素 C 的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。维 生素 C 在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中反应强烈，故该滴定反应在稀 HAc 中进 行，以减少维生素 C 的副反应。 I2标准溶液采用间接配制法获得，用 Na2S203标准溶液标定，反应如下 2S2O32-I2S4O62-2I- 2.22.2 实验仪器与试剂实验仪器与试剂 表表 1 1实验仪器实验仪器 仪器仪器 天平 碱式滴定管 碘量瓶 移液管 锥形瓶 棕色瓶 规格规格 0.1mg 50ml 250ml 20ml 250ml 250ml 生产厂家生产厂家 上海奔普仪器科技有限公司 上海高培玻璃仪器有限公司 . . 表表 2 2 实验试剂实验试剂 试剂试剂 果汁 K2Cr2O7 Na2S2O3 I2 KI HCI HAc 淀粉指示剂 Na2CO3 规格规格 试样 基准试剂 0.02molL-1 0.01molL-1 20 6molL-1 2molL-1 0.5 固体 2.32.3 实验步骤实验步骤 2.3.1 0.02molL-1 Na2S2O3标准溶液的配制 称取 5g Na2S2O35H2O,溶于 1000ml 新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入 0.2gNa 2CO3 使溶 液呈碱性，以防止 Na2S2O3的分解，保存于棕色瓶中，待用。 2.3.2 K2Cr2O7标准溶液的配制 准确称取基准试剂 K2Cr2O70.260.28g 于小烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后，移入 200ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2.3.3 0.02molL-1 Na2S2O3标准溶液的标定 用移液管吸取上述标准溶液 20.00ml 于 250 碘量瓶中，加 8ml 6molL-1 HCI,5-8ml 20KI 溶液，盖上表面皿，在暗处放 5 分钟后，加 100ml 水，立即以用待标定的 Na2S2O3 溶液滴定至淡黄色，再加入 2ml0.5淀粉溶液，继续滴至溶液呈亮绿色为终点，平行滴定 3 次。 2.3.4 I 2 标准溶液的配制与标定 （1）I 2 标准溶液的配制 称取 1.3gI2和 2.0gKI 置于小烧杯中，加少量水，搅拌至I2 全部溶解，转入250ml 棕 色瓶中，加水至 250ml，混合均匀。 . . （2）0.05 molL-1I 2 标准溶液的标定 准确移取 20.00ml Na2S2O3溶液标准于 250ml 锥形瓶中，加