碱金属元素与卤素教案

碱金属元素与卤素教案碱金属元素与卤素教案 一、教学目标一、教学目标 知识与技能 1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、 非金属性的强弱。 过程与方法 1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。 2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。 情感态度与价值观 1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。 2、加深学生对结构决定性质规律的认识。 二、教学重难点二、教学重难点 教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变 规律 教学难点碱金属、卤素性质的递变规律 三、教学过程三、教学过程 【板书】【板书】 一、碱金属元素 【科学探究一】请同学们看书本 P5 完成该表。由此可以得出什么结 论 元素名称 核电荷原子结构示意最外层电子 电子层 数 碱 金 属 元 素 【板书】【板书】 （一）原子结构 图数数 最外层电子数均为 1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。 （二）物化性质 1、物理性质 【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格， 请总结碱金属的物理性 质有什么共性、递变性 碱金属 单质 银白色，柔 Li 软 银白色，柔 Na 软 银白色，柔 K 软 Rb银白色，柔 1.53238.896680.278 0.8663.657740.227 0.9797.81882.90.186 0.534180.513470.152 颜色和状态密度 （g/cm-3） 熔点（。沸点（。C） 原子半径 C）（nm） 软 银白色，柔 Cs 软 【总结】 元素符号 Li Na K Rb Cs 色、态 均为 银白 银白 银白 略带金 黄 【板书】【板书】 相似性均为银白色cs 略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点 较低。 递变性从上到下，密度增大（Na 到 K 密度减小），从上到下熔沸 点降低。 【【讲解】（】（讲解物理性质时联系之前做过的 Na 的实验。讲解密度时 联系公式ρM/V）。 【板书】【板书】 2、化学性质 相似性元素金属性强，均易失去一个电子显1 价；金属单质还原 性强，均易与氧气等氧化剂反应。 硬度 柔 软 密度 小 大 熔点 高 低 （K 除 外） 沸点 高 低（K 除 外） 1.87928.40678.40.265 【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子， 化学反应中易失去一个电 子，形成1 价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学 反应。 【【板书】】 递变性从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。 【讲解】碱金属最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数 的增加， 原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱, 最外层电子易失去，金属性逐渐增强，表现在参加化学反应时越来越 剧烈。 【【辨析】】金属性元素失去电子的能力。 还原性具体物质失电子能力。 【板书】【板书】 金属性越强具体体现在单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容 易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。 另外一般来说金属在活动 顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。 （1）、碱金属与水反应 【【探究实验二】】钾与水反应实验 【【投影】】视频演示 Li、Rb、Cs 与水反应的实验，请学生观察,与钠与 水反应的现象作比较. 钾与水反应钠与水反应 【【现象】】钾比钠活泼，轻微爆炸. 与水反应现象 Na 方程式 在书面上四处游动，发出嘶2Na  2H 2O  2NaOH  H2  嘶的声音 K Rb 剧烈燃烧、轻微爆炸 更猛烈、燃烧、爆炸 2K  2H 2O  2KOH  H2  2Rb 2H 2O  2RbOH  H2  【回答】碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气， 但周期表中碱金属 从上往下，与水的反应越来越剧烈。氢氧化物的碱性逐渐增强。 附（2）碱金属与氧气的反应 【思考与交流】请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式， 并 尝试的写出锂、钾与氧气在加热条件下的化学反应方程式。 碱金属 锂 钠 钾 与氧气的化学反应方程式（加热） 4Li O 2 燃烧2Li 2O （白色、氧化锂） NaO 2 燃烧Na 2O2 （淡黄色、过氧化钠） K O 2 燃烧KO 2 （橙黄色，超氧化钾） 【提问】从钾、 钠与氧气的反应实验中，请总结出碱金属与氧气的反 应有什么相似性、递变性 碱金属都能与氧气反应，但从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。产 物越来越复杂。 【【讲解】】碱金属从上到下金属性增强， 故碱金属从上到下与水或酸反 应越来越剧烈，置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化 物的碱性越来越强；与氧气反应越来越容易，产物越来越复杂。 【【总结】】碱金属从上到下与水或酸反应越来越剧烈， 置换出氢气越来 越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强； 与氧气反应 越来越容易，产物越来越复杂。 【过渡】以上我们研究了金属族元素与原子结构关系， 下面我们继续 研究非金属族元素－卤素 【【板书】】 二、卤素二、卤素 （一）原子结构最外层电子数相同，均为7；从上到下电子层数逐 渐增加，原子半径逐渐增大。 （二）物化性质 1、物理性质 【科学探究二科学探究二】根据下表，总结卤素的物理性质有什么相似性、递变 性。 【投影】【投影】资料卡片 卤素单 质 F 2 颜色和状态 密度 常态 1．69g/l 淡黄绿色气体 （15℃） 3．214g/l Cl 2 黄绿色气体 （0℃） 3．119g/cm3 Br 2 深红棕色液体 （20℃） 58．78-7．24．17g -34．6-101226cm3 -188． 1 -219． 6反应 沸点℃溶点℃ 水中 溶 解 度 100g I 2 紫黑色固体4．93g/cm3184．4113．50．029g 【投影归纳】【投影归纳】从上到下 ①颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色颜色逐渐加深 ②状态气态液态固态 ③熔沸点逐渐升高 ④密度逐渐增大 ⑤溶解性逐渐减小 【板书归纳】【板书归纳】相似性都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除 外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。 递变性从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔沸点依 次升高。 【板书】【板书】 2、化学性质 相似性元素非金属性强，单质氧化性强。 递变性从上到下，非金属性减弱；单质氧化性减弱。 附非金属性越强表现在 非金属元素单质与 H 2 化合越容易，形成气态氢化物越稳定，最高氧 化物对应水化物的酸性越强。 另外一般来说单质越容易置换出另一单 质，与同一还原剂反应越容易，金属性越强。 （1）卤素单质与 H 2 的反应 方程式 名称 F 2 反应条件 光 生成氢化物的 稳定性 HF 很稳定冷暗处爆炸H 2F22HF Cl 2 Br 2 光照 高温 高温、持续加 H 2Cl22HCl ℃500 H 2Br22HBr △ HCl 稳定 HBr 较不稳定 I 2 热 H 2I2 2HBrHI 很不稳定 【归纳归纳】 卤素单质与氢气反应 ①反应通式X 2 H2