年高二化学上册期中试卷

20192019年高二化学上册期中试卷 化学是一门以试验为载体的科学以探讨物质的结构、改变。小编打算了高二化学上册期中试卷，详细请看以下内容。 本试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷第3至4页。满分100分，考试时间90分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一 并收回。 第Ⅰ卷选择题，共50分 一、选择题本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意 1.在元素周期表中的某些元素之间存在着特别的对角线关系，例如 Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相像等，下列说法不正确的是 A.氢氧化铍是两性氢氧化物 B.B、Si的电负性数值相像 C.Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近 D.AlCl3和BeCl2都是共价化合物 2.科学探讨发觉铂的两种化合物短线表示化学健有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有;则下列正确的说法是 a b A.a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相像 B.a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大 C.a、b互为同素异形体 D.a、b是同一物质 3.下列有关物质性质的比较依次中，不正确的是 A.热稳定性HFHBr B.微粒半径KMg2Al3 C.酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D.熔点HFHBrHI 4.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量;C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D汲取的能量大于C汲取的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是 A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B 5.确定属于同族元素且性质相像的是 A.原子核外电子排布式A为1s22s2，B为1s2 B.结构示意图A为 ，B为 C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 6.下列元素的第一电离能依次减小的是 A.H、Li、Na、K B.I、Br、Cl、F C.Na、Mg、Al、Si D.Si、Al、Mg、Na 7.下列说法正确的是 A.电子云中的每个小黑点代表一个电子 B. 键采纳肩并肩的重叠方式 C.含有配位键的化合物就叫协作物 D.血红素、叶绿素、维生素B12都是协作物 8.下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 A.H2O B.NH3 C.C2H4 D.BeCl2 9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 A. CO2 H2S B. BF3 CH4 C. C60 C2H4 D.NH3 HCl 10.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是 A B C D 11.据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构 的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为 A.LaNi6 B.LaNi3 C.LaNi4 D.LaNi5 12.下列说法正确的是 A.BF3和NF3的空间构型都为平面三角形 B.互为手性异构体的分子的化学式相同 C.电子从激发态跃迁到基态，形成汲取光谱 D.每个原子轨道，最多容纳两个电子且自旋方向相同 13.下列说法正确的是 A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.分子晶体的熔点普遍都很高新课 标第 一网 14.有关甲醛H2CO分子的说法正确的是 A. C原子实行sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C. C原子实行sp3杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 15.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ①Na2O2 ②晶体硅 ③干冰 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷 A.①②④ B.①③⑥ C.②④⑥ D.③④⑤ 16. 关 于氢键，下列说法正确的是 A.每一个水分子内含有两个氢键 B.甲醇CH3OH中没有氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的xk b1.co m D.H2O是一种特别稳定的化合物，这是由于氢键所致 17. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子基态时价电子的电子排布不行能是 A.X3d64s2 Y2s22p4 B.X2s22p3Y2s22p4 C.X3s23p1Y3s23p4 D.X3s2Y3s23p5 18. 下列物质中，难溶于CCl4的是 A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷 19. 根据原子核外电子排布规律各电子层最多容纳的电子数为2n2n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个。2019年已发觉了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是 新课 标第一网 A.2，8，18，32，32，18，8 B.2，8，18，32，50，8 C.2，8，18，32，18，8 D.2，8，18，32，50，18，8 20.碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是 A.B. 2s2p2s2p C.D. 2s2p2s2p 21.下 列说法不正确的是 A. SO2中S原子含1对孤电子对 B.BeCl2是直线形分子 C.SO3的空间构型为平面三角形 D. H20的VSEPR构型和空间构型都是V形 22. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次拍摄到能清晰辨别碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中确定既含单键又含双键的是 A.C2H2 B.CH3CH2OH C.C2H4 D.H2O2 23. 下列说法中正确的是 A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的改变 B.核外电子排布的周期性改变是元素性质周期性改变的本质 C.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 D.最外层电子数2的元素确定是金属元素 24. 下列哪个系列的排列依次刚好是电负性减小的依次 A.K、Na、Li B.C、N、O C.As、P、N D.C、Si、Na 25.下列物质酸性大小比较正确的是 A.H2SO4CH3COOH B.HClO3HClO4 C.H3PO4HNO3 D.H2CO3 第Ⅱ卷非选择题，共50分 26.按要求完成下列各小题 1、写出钙的核外电子排布式 2、画出氟的价电子轨道表示式 3、写出含有一个手性碳原子的分子 4、写出甲烷中 键的详细类型即参加成键的原子轨道 27. D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数渐渐增大，他们的最简洁氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线型。请回答下列问题