利用质量守衡定律巧解溶解度计算题

利用质量守衡定律巧解溶解度计算题 摘 要溶解度的计算是中学化学计算中的一个难点，学 生不知道如何建立关系式，计算容易出错。若利用质量守衡 定律，则可巧解此类问题，本文就此问题通过例题加以分析 说明。 关键词溶解度；中学化学；质量守衡定律 【中图分类号】G633. 8【文献标识码】A【文章编 号】1671-8437 2012 02-0120-01 例题1 TC时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份， 一份蒸发掉10克水后恢复到TC时析出1克硝酸钾晶体，另 一份蒸发掉15克水后恢复到TC析出2克硝酸钾晶体。下列 说法错误的是 A、保持TC,若将原溶液蒸发掉25克水，可析出3克 硝酸钾晶体； B、保持TC,若向原溶液中加入2克硝酸钾晶体，便形 成饱和溶液； C、TC时，硝酸钾的溶解度为20克； D、原硝酸钾溶液的质量分数为20o 解将原溶液分成两等份，蒸发溶剂后均有晶体析出， 则剩余溶液必为饱和溶液，只是两份饱和溶液的质量不同。 根据质量守衡定律有下列关系式 原溶液的1/210克水一1克硝酸钾二饱和溶液（I ）① 式 原溶液的1/215克水一2克硝酸钾饱和溶液（II ）② 式 由于饱和溶液（I ）的质量大于饱和溶液（II）的质量, 故①式减去②式得 饱和溶液（I ）一饱和溶液（II） 5克水1克酸硝钾。 同温下同种溶质的饱和溶液相减，相当于把饱和溶液分 出一部分，余下溶液还是饱和溶液。得出饱和溶液（III） 5克水1克酸硝钾。选项C正确。 将①式加上②式得 原溶液-25克水-3克硝酸钾饱和溶液（I ） 饱和溶液 （II） 同温下同种溶质的饱和溶液相加，相当于饱和溶液混 合，必然得到饱和溶液，有 原溶液-25克水-3克硝酸钾饱和溶液（IV）③式 选项A正确。 将③式变换原溶液-（25克水5克酸硝钾）2克酸硝 钾二饱和溶液（IV）。结合硝酸钾的溶解度25克水5克硝 酸钾也形成了饱和溶液，整理得 原溶液2克硝酸钾饱和溶液（V）。选项B正确。 该条件下硝酸钾饱和溶液的质量分数为16.67,故原溶 液的质量分数小于16. 67o选项D错误。 例题2某温度下，硫酸铜的溶解度为30克，向该温度 下的饱和溶液中加入m克无水硫酸铜，搅拌静置，析出硫酸 铜晶体n克，则m与n的关系是。 解根据题意得原饱和溶液m克CuS04饱和溶液I n 克 CuS04 ・ 5H20 整理得原饱和溶液-饱和溶液I n克 CuS04 ・ 5H20m 克 CuS04 饱和溶液II n 克 CuS04 - 5H20-m 克 CuS04 饱和溶液II 160n/250-m克 CuS0490n/250 克 水 结合溶解度得100 3090n/250160n/250-m n250m/133. 例题3在某温度下，向质量分数为25的硫酸镁饱和 溶液中加入1克无水硫酸镁，可析出3. 15克MgS04・nH20. 则n值为。 解根据题意有如下关系 原饱和溶液1克MgS04饱和溶液I 3. 15克 MgS04 ・ nH20 原饱和溶液一饱和溶液I 3. 15克MgS04・nH20-1 克 MgS04 饱和溶液II 3. 15X120/ 12018n T克 MgS043. 15X18n/ 12018n克水 结合质量分数为25,得 〔3. 15*120/ 12018n -1 3. 15-1 25 n7 例题4已知某一价金属硫酸盐R2S04在某温度下饱和 溶液中溶质的质量分数为36. 3o向一定质量的该饱和溶液 中加入2.6克无水R2S04,结果析出21. 3克R2S04 - 10H20 晶体。则R的相对原子质量为。 解根据题意有如下关系 原饱和溶液2. 6克R2S04饱和溶液I 21.3克 R2S04 ・ 10H20 饱和溶液II 21. 3 克 R2S04 10H20-2. 6 克 R2S04 设R的相对原子质量为X,则 饱和溶液II 21.3X 2x96/2x96180-2. 6 克 R2S04 21. 3X180/ 2x96180克水 结合质量分数为36. 3,得 〔21. 3X 2x96 / 2x96180 -2. 6 21. 32.6 36. 3 x23 注意只有同温下同种溶质的饱和溶液相减，相当于把 饱和溶液分出一部分，余下溶液还是饱和溶液。同温下同种 溶质的饱和溶液相加，相当于饱和溶液混合，得到饱和溶液。 若温度不同，则没有这种结论，此方法不适用。