高考化学一轮复习教案-第2章-第2讲《离子反应和离子方程式》

第2讲 离子反应和离子方程式 ［考纲解读］1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中 的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。 学案导学问题导思 基础再现深度思考 考点一电解质 1. 电解质和非电解质 1 电解质 在能够导电的 叫做电解质。 2 非电解质 在都不能导电的 叫做非电解质。 2. 强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能电离的电解 质 在水溶液中只能电 离的电解质 电离平衡 溶液中存在微粒种 类 水合离子、 水合离子、、 电离过程 举例 强酸HC1、H2SO4、HNOS HCIO4、 HBr、HI 等强碱KOH、NaOH、 Ba OH 2等绝大部分盐BaS04 BaCL 等 弱酸CH3COOH、HCN、H2S, H2CO3 等弱碱NH3 - H20 Cu0H2等良0及小部分 盐CHCOOPb 等 3. 电离方程式的书写 1 强电解质完全电离，用 表示。如H2SO4、NaOH、阻庭。」的电离方程式分别为 ⑵弱电解质部分电离，用 表示。 ① 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如S电离方程 式为 ② 多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu0H2Cu220Ho ③ 两性氢氧化物双向电离。如Al 0H 3的电离方程式 3 酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离， 步到底。如NaHSOi在水溶液中的电离方程式为 在熔融状态下的电离方程式为。 ②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如 NaHCO3NaHCOr, HCOF N深度思考 1. 下列物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是；属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是；并写出电解质在水溶液中的电离方程式 ① 硫酸②盐酸③氯气④硫酸钥⑤酒精⑥铜 ⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气C02 gNaHCO3 2. 下列说法中一定正确的是 A. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 B. BaS04投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C. 弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D. 氯水能导电，所以CL是电解质 3. 在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐「I呵 滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是」 A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B. 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C. 饱和石灰水中不断通入CO D. 醋酸中逐滴加入氨水 N反思归纳 1 判断电解质注意点 电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔 融状态下能否导电。要注意 ① 电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HC1等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等 金属单质。 ② 非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属 单质。 ③ 电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如COz、阳3、C12等物 质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使 溶液导电的。 2 判断电解质强、弱的注意点 ① 电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。 ② 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO」等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全 电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CHaCOOH, NH3 - H20 等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。 ③ 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的 大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联 系，如1 mol L的醋酸溶液的导电能力就大于0. 000 01 mol L的盐酸，所以说盐酸的 导电能力一定大于醋酸是错误的。 考点二离子反应和离子方程式 1. 离子反应 1 概念有 或有 的反应统称为离子反应。 2 离子反应的条件 在稀HzSO,中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式 A. 加入BaCL溶液, B. 加入 CHsCOONa 溶液, C. 加入Na2C03溶液, D. 加入Zn粒, E. 加入NaOH溶液o 从A-E可知离子反应发生的条件①生成难溶的物质；②生成 的物质；③生成 的物质；④发生o 3 离子反应的本质 A〜E中，混合后溶液中S0厂的物质的量减少的是填序号，下同；「物质的量减少的 是因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 2. 离子方程式 1 离子方程式用 来表示反应的式子。 2 离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示,还可以表示。 3 离子方程式的书写 离子方程式的书写要求按“写一一拆一一删一一查”四步进行，但我们在书写离子方程式 时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程 式，如CuSO,溶液与Ba0H2溶液反应的离子方程式书写步骤①首先分析溶液中的离子有 Cu2\ S0「、BaL OHL②然后分析哪些离子相互结合，CtT与0H「反应生成CuOH2、SOf 与Ba反应生成BaS04；最后根据离子的个数比配平方程式。再如CaHC032溶液与NaOH 溶液反应实质是HCO「与0H「反应生成更难电离的HQ,同时生成的C0「再与Ca’结合生成 难电离的CaCQ,沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。 N深度思考 4. 写出下列典型反应的离子方程式 1 氯化铝溶液中加入过量氨水 2 小苏打与乙酸溶液混合 3 氧化镁溶于稀硫酸 4 澄清石灰水中加入盐酸 5 C12通入水中 6 明矶溶于水发生水解 7 实验室用浓盐酸与MnOz共热制CL 8 在石灰乳中加入NaOs溶液 9 NH1C1溶液与NaOH溶液混合 10 浓HNOs与Cu的反应 11 浓H如与Cu混合加热 12 NHXSO」溶液与NaOH溶液混合加热 13 Na2S04溶液与AgNO,溶液混合 14 NaHCO溶液与稀盐酸混合 15 NaHS0,溶液与NaOH溶液混合 N反思归纳 1 离子方程式的书写关键点 书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。 两易即易溶、易电离的物质可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐以实 际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。 三等即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理即反应前后原子种类及个数应相等；②必 须遵循电荷守恒原理即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等；③必须遵循电子得失 守恒原理