高考化学一轮复习章节检测第十一章第一节开发利用金属矿物和海水资源

第十一章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分） 1. 化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用.下列认识正确的是（） A. 人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布无关 B. 人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C. 工业上可用电解熔融态的MgCk、A1CL来制备Mg、Al D. 工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4 解析选项A, Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得， 随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与 金属活动性顺序密切相关.选项B,石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽， 它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法.选项C, A1C13是共价化合物，电解熔融 A1C13得不到A1.选项D,将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO, CuO与稀H2SO4反应 即可得到CuSO4. 答案D 2. 目前，从海水中提取的漠占世界漠年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br -氧化成单质漠，再通入热空气把漠蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是（） A. O2B. Cl2 C.浓硫酸D.浓硝酸 解析把氧化成Br2,常用的氧化剂是CI2. 答案B 3. 下列说法不正确的是（） A. 有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 B. 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 C. 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D. 回收废旧金属可以重新制成金属或它们的化合物 解析本题主要考查金属的冶炼方法.铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属，如2A1 -O Fe2O32FeA12O3;电解NaCl溶液不能得到金属钠，金属钠应该用电解熔融的 NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制 成金属或它们的化合物. 答案C 4. 若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（） A. 加明矶使海水中的盐分沉淀而淡化 B. 利用太阳能使海水蒸馋淡化 C. 将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水 D. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子 解析明矶净水的原理是水解生成的A1OH3胶体具有吸附悬浮物作用，而对海水中的 无机离子起不到任何作用. 答案A 5. 用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol,消耗铝最少的是 A. MnO2B. WO3 C. Cr2O3D. CO3O4 解析用铝热法还原金属氧化物时，A1作还原剂，金属氧化物作氧化剂.在反应中金属 氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越 多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，耗铝越少.以上金属氧化物中金属 Q 的化合价分别为Mn4、W6、Cr3、Co. Co化合价最低，耗铝最少. 答案D 6. 漠、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称.海水中的碘富集在海藻中，我国海 带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘.提取碘的途径如下所示 干海带以海带灰土水溶液座也旦旦一碘单质 下列有关叙述正确的是 A. 碘元素在海水中也有游离态存在 B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C. 操作A是结晶或重结晶 D. B是提纯操作，常用蒸馅或分馅 解析碘在海水中只以化合态「存在，没有游离态，A错误.操作A是萃取，操作B 是分液，然后才是蒸馅等操作来得到单质碘，A、C、D都是错误的. 答案B 7. 从海水中提取单质镁，下列途径正确的是 A. 海水坐啤MgOH2-箜＞Mg B. 海水业*MgC12-*Mg C. 海水MgOH2 MgCl2 Mg D. 海水--MgCk建蚤Mg 解析首先向制盐剩下的苦囱里加入熟石灰，得MgOH2,再用盐酸溶解MgOH2得 MgCh,电解融熔MgCl2得Mg. 答案C 8. 工业上先后用下列方法制备金属钠 ① 用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠②铁与熔融氢氧化钠作用制钠3Fe 1 innp 4NaOHFe3O42H2 t 4Na t ③电解熔融氯化钠 下列有关说法正确的是 A. 电解熔融氢氧化钠制钠的反应为二之二W 4NaOH（熔融）4Na2O2 t 2H2 t铁如土 B. 在电解熔融氯化钠的电解槽（如右图）中，石墨为阳极，铁为阴极J墨 C. 电解熔融氯化钠时，Na向阳极移动 D. 方法①与②制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等 解析A项中阳极反应4OH-4eO2 t 2H2O,阴极反应4Na4e4Na,因 此不可能有H2产生，C项中Na*应向阴极移动，D项中方法①每生成1 mol Na,需转移 1 mol电子，方法②需转移2 mol电子. 答案B 9. 中国新闻网曾报道，位于广东省阳江海域的“南海一号宋代商船，此前曾打捞出金、 银、铜、铁、瓷类文物4000余件，文物界专家认为，“南海一号”价值不亚于兵马俑.下 列有关推断不正确的是（） A. 金、银、铜、铁等属于过渡金属 B. 瓷类器件的主要成分是硅酸盐 C. 用硝酸可以检验金制品和铜制品 D. 金属在海水中不容易腐蚀 解析金、银、铜、铁均属过渡金属，A正确；瓷器的主要成分是硅酸盐，B正确；硝 酸与Cu能发生反应，而不与金反应，故C正确；金属在海水中容易发生电化学腐蚀，D 不正确. 答案D 10. 铜的冶炼过程大致可分为 ① 富集，将硫化物矿进行浮选； ② 焙烧，主要反应为2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO（渣）； ③ 制粗铜，在1200C发生的主要反应为2Cu2S 3O22Cu2O 2SO2； 2Cu2O Cu2S6CuSO2 t ; ④ 电解精炼铜. 下列说法正确的是（） A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 B. 上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2 C. 在反应2Cu2OCu2S6CuSO2 1中，只有Cu2O作氧化剂 D. 电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 解析ImolCuFeS反应，焙烧时需要氧气2 mol;生成的CmS转化为C112O还需要氧 气，B不正确.C项中作氧化剂的除CU2O外还有CU2S, C不正确.电解精炼铜时阳极 除溶解铜外还溶解比较活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的物质的量小于0.5 mol, D不正确. 答案A 二、非选择题（本题包括4小题，共50分） 11. （12分）阅读以下内容，回答问题. 冶炼金属一般有下列四种方法①焦炭法；②水煤气（或H2,或CO）法；③活泼金属置换 法；④电解法.四种方法各有优缺点，在工业上均有应用. （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得