高考化学水溶液中的离子平衡单元质量检测复习训练

第I卷 选择题，共48分 一、选择题本题包括16小题，每小题3分，共48分 1. H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则cS的变化情况是 A. 增大B.减小 C.不变D.可能增大，也可能减小 解析在HzS溶液中存在H2SHHSL HS「白H S2.当加碱时，以上两平衡 都右移，pH增大，则cS2「增大；当通入SCh时，发生SO22H2S3S ； H2。平衡左移，pH增大，cS2 一减小.答案D 2. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3 H2ONH OH ,下列叙述正确的是 A. 加水后，溶液中0H「增大 B. 加入少量浓盐酸，溶液中cOH「增大 C. 加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D. 加入少量NH4C1固体，溶液中cNH；减小 解析加水稀释，电离平衡向右移动，nOH「增大，A正确；加入盐酸中和OH虽平衡向右移动，但cOH 一减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使cOH增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4C1固体，溶 液中cNH}增大，D错误.答案A 3. 2009-江苏南京质检下列判断正确的是 A. 酸性溶液中Fe3、AT*、NO］能大量共存 B. AlCh溶液蒸干后得到的固体是AlCh C. 在 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，cOH- cCH3COOH cH D. pH 3的醋酸溶液跟pHll的氢氧化钗溶液等体积混合后，溶液pH 7 解析B项，由于AF的水解，HC1具有挥发性，所以AlCk溶液蒸干后得到A1OH3,灼烧后变为A12O3; D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒.答案AC 4. 2009-天津滨海新区高三联考下列叙述中不正确的是 A. 一定浓度的醋酸钠溶液可使酚猷溶液变红，其原因是发生了如下反应CH3COO 压0CH3COOHOH ,使得溶液中的 cOtrcH B. 在常温下，10 mL 0.02 mol/L HC1溶液与10 mL 0.02 mol/L BaOH2溶液充分混合，若混合后溶液的体积 为20mL,则溶液的pH12 C. 在 0.1 mol/L NH4C1 溶液中cHcNH cC「cOH「 D. 将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为cOH ■cAl3cHcNacCr 解析A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO-水解，所以A项正确.B项，混合后cOH 设各为1L溶液，混合后生成产物有A1OH3沉淀、AlCh和NaCl,则溶液中cA13cH,故D错.答案D 0.02 mol/LX2X0.01 L-0.02 mol/LX0.01 L 0.02 L 0.01 mol/L,故 pH12, B 对.C 项, 电荷守恒 正确.D项，假 5. 2009-淄博模拟已知KspAgCl 1.8X10F, pAgI 1.0X 10一.下列关于不溶物之间转化的说法中错 误的是 A. AgCl不溶于水，不能转化为Agl B. 两种不溶物的Kp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C. Agl比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为Agl D. 常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgL则Nal的浓度必须不低于煮X 10-11mol/L 解析不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1g.尽管AgCl溶解的很少，但由于Agl比AgCl更难 溶于水，溶液中微量的Ag在「浓度足够大的溶液中，可以转化为Agl,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag*的方 向移动，导致AgCl溶解，所以A错误.根1.8X1010-cr1.0X 10-16可计算得 c（r）vnx 10-11 mol/L, D正确.答案A 6. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能 A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馅水洗后，未用盐酸润洗 C. 滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D. 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确 解析A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏 多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低.答案BC 7. 已知甲酸钠HCOONa溶液呈碱性.室温下用cH相同、体积相同的盐酸与甲酸HCOOH溶液分别进行 如下实验，相关叙述正确的是 A. 加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变 B. 用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C. 跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D. 跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多 解析由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液 中H数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，cH相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时， 盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时cH相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产 生H量多，D错.答案B 8. 在一定体积pH12的BaOH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSCU溶液，当溶液中的Ba 恰好完全沉淀时，溶液pHll.若反应后溶液的体积等于BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则BaOH2 溶液与NaHSCU溶液的体积比是 B. 1 1 A. 1 9 C. 1 2D. 1 4 解析设BaOH2溶液的体积为Vi, NaHSO4溶液的体积为浓度为则由Ba2 SOFBaSO4 ；有 1 万Xio 2mol/L-Vi V2-c2 又由于混合后溶液的pH 11,得 103mol/L 10「2mol/L・Vi V2C2 V1 V2 解①②可得Vj 乃1 4.答案D 9. 常温下，pHll的氨水和pHl的盐酸等体积混合后不考虑混合后溶液体积的变化，恰好完全反应， 则下列说法不正确的是 A. 弱碱的浓度大于强酸的浓度 B. 反应后的溶液呈酸性 C. 原氨水中有1的含氮粒子为NHI D. 反应后的溶液中N用、NH3 H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L 解析氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4C1,应呈酸性；原氨 水的浓度为0.1 mol/L,电离出10-3 mol/LNHt,故NH；占1;体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮 元素的三种粒子平衡浓度