高考助手高中化学重难点与易混淆点

高中化学重难点与易混淆点 一、粒子半径大小比较（除稀有气体） 一般情况下阴离子〉阳离子 1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右递减 如NaMgAlSi, NaMg2Al3 2、同主族元素的原子或离子半径从上到下递增 如LiNaK, OSSe, LiNaK, F C1 Br 3、核外电子排布相同的离子半径随核外电子数递增而减小 如02 F Na Mg2 Al3 4、同种元素形成的粒子半径大小为阳离子〈中性离子〈阴离子，价态越高半径越小 如Fe3Fe2Fe, HHH 二、不同晶体类型熔沸点高低判断 1、不同晶体类型 一般原子晶体〉离子晶体〉分子晶体 金属金属熔沸点有的很多（如车乌），有的很低（如汞） 2、同属原子晶体 一般半径越小，熔沸点越高 如金刚石〉二氧化硅〉碳化硅〉晶体硅 3、同属离子晶体 离子所带电荷越高，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高 如MgONaClCsCl 4、同属金属晶体 金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，焰沸点越高 如AlMgNa 5、同属分子晶体 分子间作用力越强，熔沸点越高 （1）组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点 越局。如It Bf2 Ch F2 （2）组成结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高，即极性分子〉非极性分子。 如con2 （3）同分异构之间一般支链越多，焰沸点越低，结构越对称，熔沸点越低。如沸点 正戊烷异戊烷〉新戊烷 （4）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故焰沸点较高。如 沸点HFHIHBrHCl （5）根据物质在相同条件下状态不同，熔沸点固体〉液体〉气体 （6）对有机物来说，高级脂肪酸和油脂，不饱和度越大，熔沸点越低；碳原子数目相同, 官能团不同的，相对分子质量越大，熔沸点越高；碳原子相同，官能团种类相同数 目不同的，官能团数越多，熔沸点越高。 三、常见晶体类型及其判断 1、离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。 大部分盐、可溶性强碱、某些金属氧化物、所有离子化合物都形成离子晶体。 2、原子晶体原子间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体。 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、硼等。 3、分子晶体分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。 部分非金属单质、气气态氢化物、部分非金属氧化物、酸、大多数有机物。 4、金属晶体通过金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的晶体。 所有金属都是金属晶体。 四、一般常见事故的处理 1、酸洒在桌上先用稀碳酸氢钠溶液中和，后用水冲洗。 2、浓硫酸沾在皮肤上先用抹布擦拭，再用水冲洗，最后涂3的碳酸氢钠溶液。 3、酸溅到眼睛中用3的碳酸氢钠溶液冲洗后，用大量水冲洗，边洗边眨眼，然后上医 院。 4、碱洒在桌上先用稀醋酸中和，后用水洗净擦干。 5、碱沾在皮肤上用大量水冲洗，在涂上2的硼酸溶液。 6、碱液溅到眼睛中用大量水冲洗，在涂上2的硼酸溶液，然后上医院。 7、苯酚沾在皮肤上立即用酒精洗。 8、漠灼伤依次用硝酸银溶液、高镒酸钾溶液洗涤，然后上医院。 9、误服重金属盐立即服用大量牛乳或生蛋清。 10、割伤医用酒精消毒后，包扎（也可用FeCl3溶液止血后包扎）。 五、盐溶液蒸干后产物 1、金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如FeCh、AICI3等。 2、金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如A12SO43o 3、酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原溶质，如Na2CO3. 4、阴、阳离子均易水解，其水解产物为易挥发性物质的盐溶液，蒸干后得不到任何物质， 如NHQ 2S 等。 5、不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如CaHCO32 溶液蒸干后得到CaCO3, MgHCO32溶液蒸干后得到MgOH2 6、易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSOu Na2SO3蒸干后得到其氧化产物。 六、具有特殊性质的物质推断题 1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素和水，该元素为S或N。 2、同一元素气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合生成盐的元素一定是No 3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是BaOH2与NH42SC4； Na2S2O3 或K2S2O3与HC1或H2SO4；可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐； 可溶性铝、铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。 4、既能与酸反应又能与碱反应的物质Al、AI2O3、A1OH3、氨基酸、弱酸的俊盐、弱酸 的酸式盐等。 5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的物质A1、某些弱酸的俊盐如 NH42CO3 NH4HCO3、NHQ2SO3、NHQ2S、NH4HS 等。 6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质AI2S3、Mg3N2, CaC2等。 7、与水接触放出气体的物质Li、Na、K、Na2O2 F2 NaH等。 8、A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与CaOH2、 NaOH 与铝盐、NH3 与 AgNCh、HC1 与 NaAlO。 9、使漠水褪色的物质H2S、SO2等还原性物质、不饱和炷类、活泼金属、碱类等。 10、常温下呈液态的单质Bn、Hgo 11、化合物加碱生成气体必为NH3,化合物加酸生成的气体一般为酸性或酸性氧化物气体， 如HC1、H2S CO2、SO2等。 七、一些特殊的实验现象 1、H2在C12中燃烧呈苍白色火焰。 2、Na元素焰色反应为黄色，K元素焰色反应为浅紫色。 3、遇酚猷变红的气体必是NH3。 4、在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 5、Cb通入含Br的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2 通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂出现紫红色，或滴入淀粉溶液变蓝色。 6、遇SCN-显红色或遇OH生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3o 7、遇BaCh溶液生成白色沉淀的溶液可能含Ag、SO4气 8、遇HC1生成沉淀的溶液中可能有Ag、SiO32 o 9、电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Ch或。2，阴极气态产物是Hz。 10、使品红试液褪色的气体可能是Cb或SO2，固体和液体可能是次氯酸盐，如NaClO、 Ca（C10）2或氯水、Na2O2等。 八、一些特殊颜色的物质和沉淀 1、常见黑色固体或沉淀MnCh、C、CuO、Fe3O4 FeS、CuS、PbS、HgS、AgS 等。其中 CuO、Fe3O4 FeS溶于酸（HC1或稀H2SO4） Mn