高考化学专题精讲--溶液中离子浓度大小比较归类解析

高二化学提优专题精讲 --溶液中离子浓度大小比较归类解析3.24 一电离平衡理论和水解平衡理论 1 .电离理论 ⑴弱电解质的电离是檄翁的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的 存在；例如NH3 - H20溶液中微粒浓度大小关系c NHa 厄0 c OH c NH，c H* ⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一空电离为主; 例如H2S溶液中微粒浓度大小关系为cHS c H cHS3 c OH 2. 水解理论 ⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCCh溶液中有cNacHCO3「。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是檄量的双水解除外，因此水解生成的弱电解质及产生 H*的或OH也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中 cH*［或碱性溶液中的c 0H「］总是大于水解产生的弱电解质的浓度/例如NH4 2SO4溶液中微粒 浓度关系c NH」c SO4」c H c NH 厄0 c OH 3多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主o 例如Na2CO3 溶液中水解平衡为CO32 H2OHCO3 OH-, H2OHCO3 H2CO3OH-,所以溶液 中部分微粒浓度的关系为c CO32-cHCO3-。 二 三个守恒 1. 电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 如 NaHCCh 溶液中cNa* cH* cHCOa 2cCOcOH 2. 物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但 离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中nNa nCl 1,推 出cNacHCOacCO「cH2CO3 3. 质子守恒c OH cH* c HCO； 2cH2CO3 如醋酸钠溶液中c OH cH c CH3COOH 一、溶质单一型关注三个守恒 1 .弱酸溶液 【例1】在0. Imol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是 B.cHcHS2cS2cOH D.cH2ScHScS20. Imol/L 下列关系式中不正确的是 B.cNH3 - H2OcNH40.Imol/L A. cHcHScS2cOH C.cH [cHScS2cOH] 2. 弱碱溶液 【例2]室温下，0. Imol/L的氨水溶液中, A. cOffcH C.cNH4cNH3 H2OcOHcH D.cOH cNH4cH 3. 强酸弱碱盐溶液 【例3】在氯化铉溶液中，下列关系正确的是 A.cCrcNH4cHcOH B.cNH4cC1cHcOH C.cNH4cCFcH cOHD.cCF cNHf cHcOH 4. 强碱弱酸盐溶液 【例4】双选在NaS溶液中下列关系不正确的是 A. cNa 2cHS 2cS2 cH2S B. cNa cHcOH cHS 2cS2 C. cNacS2-cOH-cHS- D. cOH-cHS-cHcH2S 5. 强碱弱酸的酸式盐溶液 【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0. Imol/LKHCA溶液中，下列关系正确的是 A. cK*cH*cHG0」c0H「B. cHG0」 cG0「0. Imol/L C. cG0广〉cOfeGO」D. cK* cHA cHG0「 练习1、在0. Imol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 A.cNa cHCO3 cH cOHB.cNacHCO3 cOH cH C.cNacH cHCO3cOH2cCO32 D.cNa cHCO3cCO32cH2CO3 2、已知某温度下O.lmol-L1的NaHB强电解质溶液中cOO c0H「,则下列有关说法或关系式 一定正确的是 ①HB「的水解程度小于HB「的电离程度；②cNa0. ImoLL Ncb； ③溶液的 pHl；④cNa*cHB2cb2「c0H「。 A.①② B.②③ C.②④ D.①②③ A. 0. Imol L-1 氨水中，cOH-cNH4* B. 10 mL 0. 02mol L HCl溶液与10 mL 0. 02mol L BaOH2溶液充分混合，若混合后溶液的体 积为20mL,则溶液的pH12 C. 在 0. Imol L CH3COONa 溶液中，cOHcCH3COOHcH* D. 0. lmol・L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，c Na 2 c F c HAO c H2A 二 两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较※※关注混合后溶液的酸碱性 1、两种物质混合不反应 【例】用物质的量都是0.1 mol的CHsCOOH和CH’COONa配制成1L混合溶液,已知其中c CHsCOOO cNa*,对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c H cOHB. c CHaCOOH c CHKOCT 0. 2 mol/L C. c CHsCOOH cCH3COODD. c CHsCOOO c0H 0. 2 mol/L 练习、现有NH4C1和氨水组成的混合溶液C填”、”或“” 1 溶液的pH7,则该溶液中cNH「 cCr； 2 溶液的pH7,则该溶液中cNH4cCD； 3 若 cNH「〈 cC「，则溶液的 pH 7o 2、两种物质恰好完全反应 【例】在10ml 0. Imol 『NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关 系错误的是。 A. cNa cAcO cH cOH B. cNa cAcO c0H cH C. c Na* c Ac- c HACD. c Na