高考化学热点专题突破(三)

2011年高考化学热点专题突破十个热点 热点一物质结构元素周期律 热点二水的电离和溶液的pH 热点三化学反应速度、化学平衡 热点四离子方程式正误判断 热点五离子共存 热点六溶液中粒子浓度大小的比较 热点七氧化一还原反应 热点八电化学 热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律 热点十正确书写热化学方程式 热点三化学反应速度、化学平衡 【必备知识规律总结】 一、化学反应速率概念用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 1. 表示方法v Ac/Az 2. 单位 mol/L- s ； mol/L- min ； mmol/L・s。 3. 相互关系4NH3 502 4NO 6H2O g 1，NH3 1，02 vNO vH2O 4546 二、影响化学反应速率的因素 1. 内因反应物本身的性质. 2. 外因 1 .浓度浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会增加，发生化学 反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越 大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速 率增大，反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反 应物的分子数有关。 2 .温度温度越高，反应速率越快正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更 大，反之，亦然。 3 .压强对于有气体参与的化学反应，压强变化一体积变化一浓度变化一速率变化对 于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的 一侧反应速率增加更快，反之，亦然）。 （4）.催化剂改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速 率）。 三、化学平衡的概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混 合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。 特点 1等,,处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速 率相等。即v（正）v（逆）20。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。 2. “定”当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡 体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量 分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化 学平衡状态的重要依据。 3. “动”指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应 始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。 4. “变”任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。 而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向 开始达平衡）。当外界条件变化时，原来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在 新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平 衡不同。 四、化学平衡的移动一勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方 向移动。 五、等效平衡 1. 等效平衡概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开 始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这样的平衡体系就称为等效平衡。 2. 等效平衡建立的条件 （1）.在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入 物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应 相同，则两平衡等效。 （2）在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入 物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同， 则两平衡等效。 （3）在定温、恒压条件下，不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时 加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比 相同，则两平衡等效。 针对性练习 1. 在一定温度下，可逆反应A（气）3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（AC ） A. C生成的速度和C分解的速度相等 B. 单位时间内生成n摩A,同时生成3n摩B C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数之比为132 2. 在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应 2R （气）5Q （气）4X （气）nY （气）反应完全后，容器温度不变，混合气体 的压强是原来的87.5,则化学方程式中的n值是（A ） A. 2B. 3C. 4D. 5 3. 反应4NH3 （气）5O2 （气）4N0 （气）6H2O （气）在10L密闭容器中进行, 半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率V（X）（反应物的消耗速率 或产物的生成速率）可表示为（C ） A. V（NH3）0.01 OOmol.L-1 .s-1B. V（02）0.0010mol.L-l.S-l C. V（NO）0.0010mol.L-l.s-lD. V（H20）0.045mol.L-l.s-l 4. 已知反应A3B 2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为 lmol-L-1-min-l,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（C） A. 0. 5mol-L1-min1B. 1 mol-L1-min1 C. 2 mol-L1-min1 D. 3 mol-L1-min1 5. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（A ） A. 压（气）【2（气）2HI（气） B. 3氏（气）N（气）2NH3（气） C. 2SCh（气）。2（气）2SC3（气） D. C（固）CO2（气）2CO（气） 6. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A g B g 2C g达到平衡时, A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物 中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C A.均减半 B.均加倍 C.均增加Imol D.均减少Imol 7. 在恒温恒容条件下，能使A g B g C g D g正反应速率增大 的措施是 D A.减小C或D的浓度 C.减小B的浓度 8. 在一定条件下的密闭容器中, 状态的是 A.反应体系的总压恒定 C. CA CB1 3 B. 增大D的浓度 D.增大A或B的浓度 一定能说明反应A g 3B g B. B的浓度不变 D. 2VBE3VCa 2Cg2Dg达到平衡 9.乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH