实验报告酸碱标准溶液的配制和标定

试验报告酸碱标准溶液的配制和标定 试验报告酸碱标准溶液的配制和标定 本文关键词标定，酸碱，溶液，配制，试验 试验报告酸碱标准溶液的配制和标定 本文简介高校化学试验试验一酸碱标准溶液的配制和标定试验目的1.驾驭标准溶液的配制方法。2.驾驭滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、运用及滴定操作。3.熟悉甲基橙和酚酞指示剂的运用和终点的确定。试验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最根本的分析方法。一般能与酸或碱干脆〔或间接〕发生酸碱反响的物 试验报告酸碱标准溶液的配制和标定 本文内容 高校化学试验 试验一 酸碱标准溶液的配制和标定 试验目的 1. 驾驭标准溶液的配制方法。 2. 驾驭滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、运用及滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的运用和终点的确定。 试验原理 酸碱滴定法是化学定量分析中最根本的分析方法。一般能与酸或碱干脆〔或间接〕发生酸碱反响的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。 按酸碱反响方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，到达化学计量点时，应满足如下根本关系 式中，、、分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；、、分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反响方程式确定。 由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不必需在pH7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判定。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点〔在化学计量点旁边〕的pH值称为滴定终点。选用指示剂要留意①变色点与化学计量点尽量相同；②颜色变更明显；③指示剂用量适当。 酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl简洁挥发，NaOH固体简洁吸取空气中的H2O和CO2，干脆配成的溶液其浓度不能到达标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以精确称量，所以，本试验接受〔H2C2O42H2O，摩尔质量为126.07gmol-1〕 为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。 仪器与试剂 电子天平，酸式滴定管〔50 mL〕，碱式滴定管〔50 mL〕，容量瓶〔250 mL〕，移液管〔25 mL〕，吸耳球，锥形瓶〔250 mL〕，试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。 H2C2O4标准溶液〔约0.05 molL-1，学生通过干脆法[1]自行配制〕，HCl溶液〔0.1 molL-1〕，NaOH溶液〔0.1 molL-1〕，酚酞〔1〕，甲基橙〔0.1〕。 试验内容 1. 准备 用自来水冲洗酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶、移液管，再用去离子水洗涤23次，备用。用去污粉洗涤锥形瓶、量筒、烧杯，依次用自来水，去离子水洗净。 2. 0.1 molL-1 HCl溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液的配制〔试验室备好〕 HCl溶液的配制用干净的量筒量取浓盐酸44.5 mL，倒入干净的试剂瓶中，用水稀释至500 mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签备用。 NaOH溶液的配制通过计算求出配制1 L NaOH溶液所需固体NaOH数量，在电子天平上用小烧杯称氢氧化钠，加水溶解，然后将溶液倾入干净的试剂瓶中，用水稀释至1 L，以橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标签备用。 3. NaOH标准溶液的浓度标定 先以少量H2C2O4标准溶液润洗25 mL移液管23次，用该移液管吸取25.00 mL H2C2O4标准溶液于250 mL锥形瓶中，参与23滴酚酞指示剂[2]。碱式滴定管用少量待标定的NaOH溶液润洗23次后，装满NaOH溶液，赶走碱式滴定管的乳胶管内的气泡，使NaOH液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，登记精确读数。起先滴定，滴液的起始速度以3-4滴 / s，边滴边摇，至溶液呈浅红色，但经振摇后消逝，滴液速度必需放慢，应一滴一滴地参与NaOH溶液。当溶液呈浅红色，并在振摇30 s后不消逝时，即为滴定终点。登记读数。 再平行标定2次。试验数据记录于试验表1-1中。 计算3次滴定所消耗的NaOH体积的平均值，并计算NaOH标准溶液的浓度[3]。 表1-1 NaOH标准溶液的浓度标定 H2C2O4标准溶液的浓度 / molL-1 平行滴定次数 1 2 3 H2C2O4标准溶液的体积 / mL 25.00 25.00 25.00 NaOH溶液的初读数 / mL NaOH溶液的终读数 / mL NaOH溶液的用量 / mL NaOH标准溶液的浓度 / molL-1 测定值 平均值 4. HCl标准溶液的浓度标定 用碱式滴定管精确放取20.00 mL NaOH标准溶液于250 mL锥形瓶内，加23滴甲基橙指示剂溶液[4]。以少量HCl溶液润洗酸式滴定管23次，酸式滴定管内装满HCl溶液，并赶走气泡，使HCl液面处于零刻度或略低于零刻度的位置，登记精确读数。起先滴定，滴液的起始速度以34滴 / s，边滴边摇，至溶液呈橙色，但经振摇后消逝，滴液速度必需放慢，应一滴一滴地参与HCl溶液。当溶液呈橙红色，即为滴定终点。登记读数。 再平行标定2次。试验数据记录于表1-2中。 计算3次滴定所消耗的HCl体积的平均值，并计算HCl标准溶液的浓度。 表1-2 HCl标准溶液的浓度标定 NaOH标准溶液的浓度 / molL-1 平行滴定次数 1