能力课时9盐类的水解探究任务1.溶液pH的大小比较2.盐溶液中粒子浓度的

能力课时9盐类的水解 ［探究要点-典例合作细解］ 重难知识探究要点知识解密 探究任务 1. 溶液pH的大小比较。 2. 盐溶液中粒子浓度的大小比较。 溶液pH的大小比较 ［归纳整合］ 溶液pH比较的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步根据溶液性质对溶 液进行大致分类 判断溶液的酸碱性，先将溶液分成酸性酸溶液及 水解呈酸性的盐溶液、中性、碱性碱溶液及水解 呈碱性的盐溶液 第二步对同种性质的溶液 进行分类比较 对于酸性溶液，pH由小到大的顺序为强酸、弱酸、 水解呈酸性的盐；对于碱性溶液，pH由小到大的 顺序为水解呈碱性的盐、弱碱、强碱 第三步排列顺序 注意不要将溶液酸碱性的顺序与pH的大小混淆 ［典例探究］ 浓度均为0.1 mol-L1的下列几种溶液Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 3NH4C1溶液 ④NaNO3溶液，pH的大小顺序为 A. ②，①逾逾B.①〉②逾＞④ C.①逾＞④〉③D.②乂＞乂 A ［浓度均为0.1 mol-L1的下列几种溶液Na2CO3溶液显碱性，水解过程 微弱，②NaOH溶液显碱性，完全电离，碱性比碳酸钠碱性强，3NH4C1溶液 显酸性，④NaNO3溶液显中性，因此pH的大小顺序为②〉①＞◎＞,故A 符合题意。］ ［对点即练］ 1. 在常温下，0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确 的是 ① Na2CO3 ② C H3COONa ③ NaCl ④ NaHCO3 ⑤ NH4CI A. ④乂②〉③〉⑤B.②④逾⑤ C.③逾④彳⑤D.①逾②小⑤ D ［NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4C1是强酸弱碱盐，溶液呈酸性； Na2CO3、CH3COONa、NaHCO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，酸性 CH3COOHH2CO3 HCOL 水解程度 COTHCO,CH3COO* 所以 pH 由大 到小的顺序排列的是 Na2CO3NaHCO3CH3COONaNaClNH4C1 □］ 2. 下列溶液①CH3COOH ②HC1 ③NaOH ④CH3COONa ⑤KC1 ⑥NHQ其物质的量浓度均为0.1 mol/L,其pH由大到小排列顺序为 A. ③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③② C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④ A ［①CH3COOH、②HC1因电离呈酸性，醋酸是弱电解质，部分电离， 故当物质的量浓度相等时盐酸酸性大于醋酸，NH4C1因水解呈酸性，水解程 度微弱，酸性最弱，故当物质的量浓度相等时，这三者的pH由大到小排列顺序 为⑥①②，⑤KC1是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，③NaOH和 ④CH3COONa溶液呈碱性，NaOH是强碱，完全电离，④CH3COONa溶液水 解程度微弱，故当物质的量浓度相等时，这两溶液pH由大到小排列顺序为③④, 综上所述，pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②。］ 白究任务歹I盐溶液中粒子浓度的大小比较 ［归纳整合］ 盐溶液中粒子浓度比较的一般步骤 解题步骤 注意事项 第一步判断溶液中 考虑溶液中存在的水的电离、溶质的电离或水解等能够 有哪些粒子 产生的粒子，一定要找全 第二步抓住分析依 据 比较粒子浓度大小时出现等式则考虑三个守恒物料守 恒、电荷守恒、质子守恒；出现不等式，则应考虑电离 或水解 第三步正确变形 对于给出的与守恒关系看似无关的等式，则需要列出物 料守恒式、电荷守恒式，再消去所给等式中没有的微粒 即可 ［典例探究］ 2020江苏高考，改编室温下，将两种浓度均为O.lOmoHTi的溶液等体积 混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓 度关系正确的是 A. NaHCO3-Na2CO3 混合溶液pH 10.30 cNacHCOfcCO厂 cOH B. 氨水-NH4C1 混合溶液pH9.25 cNHt cH cNH3H2O cOH ■ C. CH3COOH-CH3COONa 混合溶液pH4.76 cNacCH3COOH cCH3COO cH D. H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液pHL68, H2C2O4 为二元弱酸cH cH2C2O4cNacC2OF A ［浓度均为0.10 mol-L1的NaHCO3-Na2CO3的混合溶液中，CO厂的水 解程度大于HCO的水解程度，HCO的水解程度大于其电离程度，所以溶液中 cNacHCOfcCO厂cOIT, A 项正确；浓度均为 0.10 molL-1 的氨水 -NH4C1混合溶液的pH9.25，说明NH3 H2O的电离程度大于NH］的水解程度， 溶液中cNH3H2OcCr,根据电荷守恒，溶液中cNH}cH cC「 cOir,可知 cNH［chcNH3・H2OcOH-, B 项错误；浓度均为 0.10 mol L-1 的 CH3COOH-CH3COONa 混合溶液的 pH4.76,说明 CH3COOH 的 电离程度大于 CH3COO -的水解程度，则 溶液中cCH3COO - cNa cCH3COOHcH , C 项错误；浓度均为 0.10 mol-L1 的 IhCzCh-NalKMh 混合溶液的 pH1.68,根据电荷守恒有 cNacHcOH「cHC2Oi 2cC2O厂，根据物料守恒有 2cNacC2OicH2C2O4cHC2O4,联立 上述两式得 cHcH2C2O4cNacC2O3cOH, D 项错误。］ [对点即练] 1. 2019-江苏高考，改编室温下，反应HCO3 H2OH2CO3OH-的 平衡常数K2.2X1P8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取 废渣中的ZnOo若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温下下列指定溶液中微 粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol-L-1 氨水cNH3 H2OcNHjcOH cH B. 0.2 mol L-1NH4HC03 溶液pH7 cNH4cHCO3cH2CO3 cNH3H2O C. 0.2 mol-L1 氨水和 0.2 mol L_1NH4HCO3 溶液等体积混合cNH； cNH3H2OcH2CO3cHCOjcCOF D. 0.6 mol-L1 氨水和 0.2 mol L-1NH4HCO3 溶液等体积混合cNH3 H2O cCOFcOH 0.2 mol-L1cH2CO3cH B [A. 0.2 mol-L-1