能力课时落实(九)盐类的水解

能力课时落实九盐类的水解 建议用时40分钟 1. 下列说法正确的是 A. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 B. 用NaOH溶液调节pH除去NH4C1溶液中的FeCl3杂质 C. 将CuC12溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为CuOH2 D. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓 度 A [A.碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，加热促进盐的水解，油脂 在碱性条件下可水解，所以洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故A正确； B. 加入NaOH溶液会引入钠离子，应该加氨水调节pH,故B错误； C. CuCl2溶液水解生成CuOH2, CuOH2受热易分解，灼烧时分解生成 CuO,故C错误； D. 配制溶液时不能引入新杂质，配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于 稀硫酸，故D错误。] 2. 室温下，有2种溶液0.01 mol-L1 NH3 H2O ②0.01 mol-L1 NH4CI,下列操作可以使2种溶液中cNH[都增大的是 A、加入少量H2OB.加入少量NaOH固体 C.通入少量HC1气体D.升高温度 C [A、当向①0.01 mol-L1 NH3 H2O ②0.01 mol-L1 NH4CI 加入少量 H2O 后，溶液被稀释了，两溶液中的cNH[都会减小，故A错误； B、加入少量NaOH固体，氢氧化钠属于强碱，加入后溶液中的cOir增 大，抑制了 NH3・H2O溶液的电离；氢氧根离子结合NH；生成一水合氨，cNH； 都会减小，所以两溶液中皎离子浓度都减小，故B错误； C、HC1溶于水后得到的盐酸是强电解质，能够和NH3H2O反应，cNHl 增大；盐酸中的H抑制了 NH]的水解，cNH[也增大，故C正确； D、温度升高，氨气具有挥发性，会从氨水溶液中挥发，NH3H2O浓度减 小，溶液中的c（NH；）减小；而NH4C1溶液中，升高温度可以促进NH｝水解，导 致c（NH［）减小，故D错误。］ 3. 下列应用与盐的水解无关的是（） A. 分别将A1C13溶液和A12（SO4）3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得 固体的成分不同 B. 配置FeSCh溶液加入铁屑 C. NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D. 制TiCh可用TiCL,加大量水，同时加热，方程式如下所示TiCl4（x 2）H2O（过量）TiO2 xH2O；4HCl,所得的 TiO2 xH2O 经焙烧得 TiO2 B ［A. A1C13溶液水解生成氢真化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热、蒸 发浓缩、结晶，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝 溶液水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶、 灼烧，水挥发得到硫酸铝固体，所得固体的成分不相同，故A不选；B.亚铁离 子易被我化，能真化生成三价铁离子，Fe具有还原性，能还原成三价铁离子， 所以配置FeSCh溶液加入铁屑，是防止亚铁离子被氧化，与盐的水解无关，故B 选；C. HF是弱酸，NH4F溶液能水解生成HF, HF能腐蚀玻璃，所以NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C不选；D. TiCLi在加热条件下水解生成 TiO2xH2O, TiO2xH2O经焙烧得TiO2,该制备过程与盐的水解有关，故D不 选。］ 4.下列实验能达到预期目的是（） 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH2的HX和HY两种酸分别 与足量的铁反应，排水法收集气体，HX 放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mobL-1 NaClO 溶液和 0.1 mobL-1 NaF 溶液的pH 比较HC1O和HF溶液的酸性 C 向含有酚猷的Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解 平衡 D 向MgCl2溶液加入NaOH溶液 除去MgCl2溶液中的Fe3 C [A,等pH时HX放出的氢气多且反应速率快，可知HX的酸性更弱， 则证明HX酸性比HY弱，故A错误； B. NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测定盐溶液的pH来比较酸性，故 B错误； C. 领离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动， 溶液红色变浅，故C正确； D. 镁离子、铁离子均与NaOH反应，不能除杂，故D错误。] 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol L-1的CH3COOH溶液与1 mol L-1的NaOH溶液等体 积混合后，所得混合液中cNacCH3COO「cHcOlT B. 在含有酚猷的O.lmol/L氨水中加入少量的NH4C1晶体，溶液颜色变浅 C. 氢硫酸的电离方程式为H2S2H S2」 D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中2cNacCODcHCOcH2CO3 B [A.二者恰好完全反应生成CH3COONa, CICOONa为强碱弱酸盐， CH3COO-水解导致溶液呈碱性，则cHcOH ,但CH3COCT水解程度较 小且Na*不水解，溶液中离子浓度大小顺序为cNacCH3COO cOH cH,故A错误； B. 加入NH4C1晶体导致溶液中cNH[增大而抑制NH3 H2O电离，溶液中 cOir减小，溶液颜色变浅，故B正确； C. H2S是二元弱酸，分步且部分电离，其电离方程式为H2SbHHSL HS「bH S2-,故 C 错误； D. 任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得nNanC,即存在cNa 2[cCOTcHCO,cH2CO3],故 D 错误。] 6. 常温下，浓度均为0.1mol・L-i的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示, 下列说法正确的是 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 A.四种溶液中，水的电离程度①②④〉③ B. Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同 C. 将等浓度的CH3COOH和HC1O溶液比较，pH小的是HC1O D. Na2CO3和NaHCCh溶液中分别加入NaOH固体,恢复到原温度,cCO厂 均增大 D [A.易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程 度越大，则四种溶液中，水的电离程度③〉④②①，故A错误； B. 碳酸钠溶液中 CO厂H2ObHCO5OH-、HCOfH2O『H2CO3 OHL H2O5HOH_,碳酸氢钠溶液中 HCOS『MO厂H、HCO3 H2OH2CO3OH_ h2oh oh_,所以两种溶液中粒子种类相同， 故B错误； C. 对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓 度的CH3