课时作业25电解原理时间：45分钟 分值：100分

课时作业25电解原理 时间45分钟 分值100分 一、选择题（每小题4分，共48分） 1. 下列描述中，不符合生产实际的是（） A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用锌作阳极B.电解法精炼银，用纯银作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阴极D.在镀件上电镀铜，用铜作阳极 2. 用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为21,且电解后溶液的pH 增大的是（） A. KC1B. NaOH C. Na2SO4 D. H2SO4 3. 根据金属活动性顺序表，Cu不能发生Cu2H2OCu（OH）2H2 t的反应，但选择恰当的 电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶液中，能实现该反应 最为恰当的一组是（） A B C D 阳极 石墨棒 Cu Cu Cu 阴极 石墨棒 石墨棒 Fe Pt 电解质 溶液 CuSO4 溶液 Na2SO4 溶液 H2SO4 溶液 CuSO4 溶液 4. （2012江西联考）用如图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列 各项对应关系均正确的一组是（） 选项 电源 X极 实验前U形 管中液体 通电后现象 及结论 A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚猷试液后，a管 中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH -4e_ 2H2OO2t C 负极 KC1和CuC12混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的 气体总体积可能相等 D 负极 Fe（OH）3胶体和导电液 b管中液体颜色加深 电源 稀 H2SO4 b CuS（）4溶液 5. 如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法中正确的是（） A. a极是直流电源的正极B. Fe极是阳极 C. Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积的2倍 D.硫酸铜溶液的浓度不变 6. 将等物质的量的K2SO4、NaCk Ba（NO3）2 AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量 的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用伯电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与 还原产物的质量比约为（） A. 35.5108 B. 10835.5 C. 81 D. 12 7.在100 mLH2SO4和C11SO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24 L气体（标 准状况），则原混合液中C/物质的量浓度为（） A. 1 mobL-1 B. 2 mobL-1 C. 3 mol-L-1 D. 4 mol*L-1 8.将两支惰性电极插入C11SO4溶液中，通电电解，当有IX 10-3 mo 1的OIF放电时，溶液显浅 蓝色，则下列叙述正确的是（） A.阳极上析出11.2 mL。2（标准状况）B.阴极上析出32 mg Cu C.阴极上析出11.2 mLH2（标准状况）D.阳极和阴极质量都无变化 9. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后， 发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（） A. b电极是阴极B. a电极与电源的正极相连接 C.电解过程中，水是氧化剂D. b电极附近溶液的pH变小 直流电源 滤纸伯片铅笔 10. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。如图所示，滤纸先用氯化钠、无色酚猷的混 合液浸湿，然后平铺在一块钳片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下 列叙述正确的是（） A.铅笔端作阳极，发生还原反应B.钳片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量氯气产生D. a点是负极，b点是正极 11. （2009-安徽理综）CU2。是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取CU2。的电解池示意 图如下，电解总反应为2CuH2OSCu2OH2 f o下列说法正确的是（） 直流电源 石墨二5 浚暑-/浓的强碱性 爸豪壹餐婴电解质溶液 A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 12. 在盛有饱和硫酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，在搅拌下进行电解。若温度始终不变，则通 电一段时间后，下列说法中正确的是（） A.溶液的pH增大B.溶液中Na*数目减少 C,阴阳两极放出的气体体积比为21 D.溶液中水分子数与硫酸根离子数的比值将变小 二、非选择题（共4个小题，共52分） 13. （16分）解析；判断装置是原电池还是电解池，关键是看它有没有外接直流电源，有则为电解池，无则为原电池。由此可知A 为原电池，B和C为电解池，且C较为特殊，实际为电镀铜的装置。 原电池中电极分为正极、负极，相对活泼的金属作负极失去电子发生氧化反应，相对较不活泼的金属作正极。所以A中Zn作负极 失去电子被氧化，发生反应为Zn-2e-Zn2，; Cu为正极，电解液中阳离子在正极上得电子被还原，发生反应为C 2e-Cu。 A池中总反应为上述两个半反应的和，即Zn Cu2*Cu Zn2\ 电解池中规定与直流电源负极相连的电极为阴极，与直流电源正极相连的电极为阳极。在外电场的作用下，溶液中的H，和Ci， 均移向阴极C棒，但因盐溶液中阳离子得电子能力Cu2*H*,因而发生还原反应C/ 2e-Cu。同时溶液中失电子能力较强的Cl 电解. -在阳极Pt表面被氧化，电极反应为2C1- - 2e C12 t。总反应方程式为CuCI2Cu f。 装置C中阳极为活性电极Cu,当阳极不是惰性电极时，电极本身会被强迫失电子而发生氧化反应Cu-2e-Cu2*,生成离子进 入溶液，此时溶液中阴离子不能失电子。而阴极上发生还原反应Ci* 2e-Cu,两极反应速率相等，溶液中其他离子不发生反应， 因而溶液浓度保持不变。 答案 DA BC ⑵负 氧化 Zn - 2e Zn2 正 还原 Cu2 2e Cu Zn Cu2*Cu Zn2* ⑶阴 还原 Cu2 2e Cu 阳 氧化 2C1 -2e t 电解 CuCl2Cu Cl21 ⑷阴 还原 Cu2 2e Cu 阳 氧化 Cu-2e Cu2 不变 CaCh溶液滴有酚猷 14. 12分解析溶液中含有Ca*、H，、CT、OH ,通电时，Ca2\ H*移向阴极，由于H，放电能力比Ca.强，在E极上 发生反应2H* 2e H2 t ; Cl\ OIF移向阳极，C「在阳极放电；2C「- 2dC12 t ,电解至血后，溶液中OEF浓度增大，通入 CO后会有CaCO3沉淀生成。 电解 答案⑴氧化 2C「-2e-C12f 还原 2H，2e-H2 f 2Cf 2H