课时跟踪检测(二十)金属矿物的开发利用

课时跟踪检测（二十）金属矿物的开发利用 （本卷共两页） 1. 下列说法不正确的是（） A. 自然界中不存在游离态的金属单质 B. 金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 C. 地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率 D. 废旧金属的回收利用，有利于环境保护 2. 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是（） A. CO或压还原法B.铝热反应法 C.电解法D.热分解法 3. 从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了 3种金属被人类开发利用的大致年限。这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于（） ［约200年前 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PhH Cn Hg Ag Pf An A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性大小 4. 下列化工生产原理错误的是（） ① 可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠； ② 可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁； ③ 用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝； ④ 高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热 A.②③B.①③ C.①②③D.②③④ 5. 在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是（） A. Na K、Mg AlB. Zn、Fe、Cu Ag C. Na、K、Zn FeD. Mg Al Zn、Fe 6. 二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心 爱的金质诺贝尔奖章溶于王水（盐酸与硝酸的混合物）中，战后玻尔返回祖国，从溶液里提取 出金，又重新铸造成奖章。下列方法中不能从溶有黄金的王水中提取出金的方法是（） A.莘取B.用Zn置换 C.用Fe置换D.电解 7. 下列各组物质中，均能使Fe2C）3还原成单质铁的是（） A.CO、O2、H2B.CO、CO2、C C.CO2、H2O、O2D.Al、C、H2 8. 下列关于铝热反应2AlFe2O3Al2O3 2Fe的说法不正确的是（） A. 该反应中Al作还原剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1 2 C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D. 该反应可用于焊接钢轨 9. 在熔融状态下，Na与KC1存在可逆反应NaKCl NaClK,通过调整温度, 可利用金属Na来制取K。 物质 K Na KC1 NaCl 熔点/ 63.6 97.8 770 801 沸点/c 774 883 1 500 1 413 根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KC1反应制取K的合适温度为（） A. 770 CB.801 C C. 850 CD.770〜801 C 10. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol,消耗铝最少的是（） A. MnO2B.WO3 C. Cr2O3D.CO3O4 11. 下图是一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，请回答下列问题 （1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的现象是 反应过程中产生的现象是 （2）在A处点燃可见淡蓝色火焰的原因是 3 实验结束时正确的操作是。 ① 先停止通入CO ② 先熄灭酒精灯，并继续通入CO ③ 熄灭酒精灯，同时停止通入co ④ 先熄灭酒精灯，继续通入co,并点燃排出的co气体 12. 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述 “反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 已知Al、A12O3 Fe、FeQ的熔、沸点数据如下表 物质 A1 ai2o3 Fe 「。2。3 熔点/ 660 2 054 1 535 1 565 沸点/ 2 467 2 980 2 750 1 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是 2 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验用的 试剂是，反应的离子方程式是。 3 实验室欲溶解该熔融物，下列试剂中最好选用填字母。 A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸 D.浓硝酸E.氢氧化钠溶液 13. 金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，己广泛应用于航空航天工业, 并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材，医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。 还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石主要含TiCh或TiO2为原料来制 取，其主要工艺流程如下 焦炭Cl2氯气Mg 试回答下列问题 1 已知反应①通常在800〜900 C的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，其中 当有1 mol Cl完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为 moL 2 反应②通常在800 C的条件下进行，通入氯气的目的是； 分离反应②的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质 简述操 作过程。 3 在上述工艺流程中可以循环使用的物质是。 答案 1. 选A自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离 态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B 正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正 确。 2. 选C 目前工业上冶炼金属铝采用的是电解爆融的AI2O3来得到金属铝。 3. 选D 金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越 晚，说明金属越活泼，越难冶炼。 4. 选D 钠特别活泼，投入MgCl2溶液时先与水反应生成NaOH和H2,接着生成 MgOH2沉淀，②错误；冶炼铝使用的是A12O3,③错误；高炉炼铁中所发生的反应是放热 反应，但是仍需要高温条件，④错误。 5. 选A 不能用化学还原剂制得的金属是一些非常活泼的金属。如Na、K、Mg, Al 等。 6. 选A Au不活泼，其冶炼方法有多种可能。用铁或锌置换或电解的方法都能得到金。 7. 选D Fe是化学性质较活泼的金属，用强还原剂如Al、C、H2 CO等在一定条件 下都能把铁从其氧化物中还原出来。 8. 选C 由题中化学方程式可知，反应中Fe元素的化合价由3价降为。价，则冶炼 1 mol Fe应转移3 mol电子。 9. 选C K、Na的活泼性相近，要从上述可逆的置换反应中制取K,主要是利用K的 沸点比Na的低而控制温度使K汽化。其余三种物质均为液体，便于生成的K蒸气不断逸 出，使反应向生成K的方向进行而制得K。在801〜883 C合理。 10. 选D 用铝热法还原金属氧化物时，A1作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应 中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子 越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越小，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属 Q 的化合价分别为Mn4、W6