课时跟踪检测(八)分子的性质

课时跟踪检测（八）分子的性质 （本卷共两页） 1. 下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（） A. C02 H2SB. C2H4、CH4 C. CI2、C2H2D. NH3、HC1 2. 常温下三氯化氮（NCI3）是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯 化氮的说法中正确的是（） A. 分子中NC1键是非极性键 B. 分子中不存在孤电子对 C. NCL分子是极性分子 D. 因NC1键的键能大，它的沸点高 3. ［双选题］你认为下列说法不正确的是（） A. 氢键存在于分子之间，不存在于分子之内 B. 对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子 D. 冰融化时只破坏范德华力 4. ［双选题］下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是（） A .碘单质的升华 B. KC1溶于水 C. 将液漠加热变为气态 D. NHQ受热分解 5. 下列物质的性质与氢键无关的是（） A. 冰的密度比液态水的密度小 B. NH3易液化 C. NH3分子比PH3分子稳定 D. 相同条件下，HQ的沸点比HS的沸点高 6. 下列叙述与范德华力无关的是（） A. 气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B. 通常状况下氯化氢为气体 C. 氟、氯、漠、碘单质的熔、沸点依次升高 D. 氟、氯、漠、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱 7. 当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化 合物中含有2个手性碳原子的是（） 、H CHO A. CHOHB. H CH2OHH- Br 1 Cl COOH OH HOH （、H（、I c. ch2d. CH 1 dx ch； 8.［双选题］下列说法不正确的是（） A. HF、HC1、HBr、HI的熔、沸点升高只与范德华力大小有关 B. H2O的熔、沸点高于H2S,是由于水分子之间存在氢键 C. 乙醇与水互溶可以用“相似相溶”和氢键来解释 D. 邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高 9. 关于CS2、SO、NH3三种物质的说法中正确的是（） A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子 B. SO和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中焰、沸点最低 D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性 10. 碘单质在水中的溶解度很小，但在CC14中的溶解度很大，这是因为（） A. CCI4与板相对分子质量相差较小，而HO与板相对分子质量相差较大 B. CC14与【2都是直线形分子，而H2。不是直线形分子 C. CC14和【2都不含氢元素，而田0中含有氢元素 D. CC14和【2都是非极性分子，而压0是极性分子 11. 数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原 始大气和目前空气的主要成分 空气的成分 N、O2、CO2,水蒸气及稀有气体（如He、Ne等） 原始大气的主要成分 CH4 NH3、CO、CO2 等 用上表所涉及的分子填写下列空白 （1）含有10个电子的分子有（填化学式，下同）； （2）由极性键构成的非极性分子有 （3）与H可直接形成配位键的分子有. ⑷沸点最高的物质是,用所学的知识解释其沸点最高的原因 5分子中不含孤电子对的分子稀有气体除外有,它的立体构型为 6C0的结构可表示为0C,与CO结构最相似的分子是,这两种结构相似 的分子的极性填相同”或“不相同”，CO分子中有一个键的形成与另外两个 键不同，它叫 12. 双氧水玦。2是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构 如右图所示 H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面 纸上，书面角为93。52,而两个0H键与00键的夹角均为 96。52 o试回答 1 H2O2分子的电子式为，结构式为 2 玦。2分子中存在键和 键，为填“极性”或“非极 性”分子。 3 H2O2难溶于CS2，其原因是 4 H2O2分子中氧元素的化合价为，原因是 13. 短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A as, B bshbph, C cscp2。； A与B在不同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期 元素中电负性最大的元素。 回答下列问题 1 由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2②BA4 ③A2C2④BE4,其中属于极性分子的是填序号。 2 C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是 3 B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其化学式分别为 。DE4在前者中的溶解性（填大于”或“小于”）在后者中的溶解性。 （4）BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为（填化学式）。 （5）A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC2, AEC3、AEC4等，以上列举 的四种酸其酸性由强到弱的顺序为（填化学式）。 答案 1. 选B 本题考查的是分子有无极性及分子中键的极性的判断。由两种不同元素形成 的共价键才会有极性，因此C项中Ch中无极性键。之后根据结构可以判断A项中HT, D 项中NH3、HC1分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子。故正确答案为B。 ci n ci 2. 选C NCI3电子式为, N原子上还有一对孤电子对；NCI3分子为极性分子， 结构不对称，为三角锥形。NC1键为极性键，其键能大说明分子稳定，而物质熔、沸点的 高低应受分子间作用力影响，与共价键强弱无关。 3. 选AD 氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，冰融化时需破坏范德华力和 氢键。 4. 选AC 碘的升华，只是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏化学 键；KC1溶于水，会破坏离子键；液澳由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4C1 受热分解，破坏的是化学键（包括共价键和离子键）。 5. 选C 冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀， 故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化； H,O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是NH 键的键能比PH键的键能大。 6. 选D 分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。A项，气体物质加压 时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不 足以克服分子间作用力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HC1分子之间的作用力 是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质， 随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点