课时跟踪检测（七）不同类型的晶体

课时跟踪检测（七）不同类型的晶体 1. 某单质的晶体一定不是（） A. 离子晶体B,分子晶体 C.原子晶体D.金属晶体 2. 我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非 晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（） A. 是否是具有规则几何外形的固体 B. 是否是具有固定组成的物质 C. 是否是具有美观对称的外形 D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列 3. 下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是（） A. 干冰冰B.碳化硅晶体硅 C.食盐氯化铉D.食盐二氧化硅 4. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（） A. CO和艮0B. NaOH 和 CH」 C. SiOz和 CO2D. NaCl 和 HC1 5. 下列化学式表示物质分子的是（） A. Na2SO4 B. SiO2 C. H2SO4 D. Al 6. 下列叙述正确的是（） A. 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键 B. SiOz与CO的晶体类型相同 C. NaHSO」、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2 D. 晶体熔点金刚石〉食盐〉冰〉干冰 7. 关于几种常见晶体的说法中错误的是（） A. 分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键 B. 离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键 C. 原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高 D. 原子晶体都不导电 8. 一种新型材料BK,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于BK的推断正确的 是（） A. B4C是一种分子晶体 B. B,C是一种离子晶体 C. B,C是一种原子晶体 D. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的 9.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A. Si02 CsCl CBr4 CF4 B. S1O2 CsCl CF4 CBr4 C. CsCl S1O2 CBr4 CF4 D. CF4 CBr4 CsCl Si2 10.已知下表中几种物质的熔、沸点 NaCl KBr AICI3 单质x SiCl4 熔点/c 801 730 190 2 300 -70 沸点/c 1 413 1 380 180 2 500 53 据此判断，下列说法错误的是 A. A1C13晶体加热易升华 B. SiCl,是分子晶体 C. 单质X可能是原子晶体 D. A1CL是原子晶体 11. DBBn的熔点是一46 C, KBr的熔点是734 C ,其水溶液能导电。根据熔点分析， BBra可能属于 晶体，KBr可能属于 晶体。 2 BaCL是无色晶体，熔点963 C，沸点1 560 C,易溶于水，在熔化状态能导电。 它可能属于 晶体，写出BaCl2的电子式 o 3 SiC和CO物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO的晶体干冰 却松软而且极易升华。由此可判断，CO是晶体，而SiC可能是晶体。 12. 根据下表给出的几种物质的熔、沸点数据，回答问题 DSiCL,是 晶体；单质B可能是 晶体。 名称 NaCl MgCl2 AICI3 SiCl4 单质B 熔点/ c 810 710 180 68 2300 沸点/ c 1465 1418 160 57 2500 2 NaCl、MgCL晶体类型均为 晶体。 3 A1C13在升华时破坏- 13. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB,其中A、B处在同一周期，A、 C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子 数是D原子最外层电子数的4倍。试回答 1 这四种元素的元素名称分别是A , B , C , D 2 这四种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 3 A与B形成的三原子分子的电子式是,其晶体属于, B与D形成的 原子个数比为1 1的化合物的电子式是,其晶体属于。 4 A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是 答案 1. 选A离子晶体是由阴、阳离子构成的，故离子晶体一定是化合物，不可能是单质； 0八N等非金属单质形成分子晶体，金刚石、晶体硅属于原子晶体；金属单质如Na等为金 属晶体。 2. 选D有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成 的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于 微观结构不同。 3. 选D A项，二者均为分子晶体；B项，二者均为原子晶体；C项，二者均为离子晶 体。 4. 选A CO、田0、CH,、HC1形成的晶体属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合, 分子中原子间以共价键结合，SiOz是原子晶体，NaOH和NaCl均为离子晶体，离子间以离子 键结合。 5. 选C在四种晶体中，只有分子晶体才存在分子，所以四个备选项中只有H2SO4是表 示物质分子的化学式。 6. 选D离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键如强碱、NazOz等；SiOz是 原子晶体，CO是分子晶体；NaHSO,、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1 1。 7. 选D晶体硅属于原子晶体，是一种常用的半导体材料，故D项错误。 8. 选C根据B,C的用途可知，B,C的熔点高、硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒 是原子。 9. 选A物质熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说熔点原子晶体〉离子晶体〉 分子晶体；即SiO2CsClCBn和CFn当晶体的类型相同时,原子晶体与原子半径有关； 离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷数有关；分子晶体当组成和结构相似时，相对分子 质量大的，熔点高，即CBr4CF4o 10. 选D AlCl；i的沸点比焰点低，加热易升华；SiCL的熔、沸点比较低，一定是分子 晶体；未知物熔、沸点很高，有可能是原子晶体；AlCla是共价化合物，且其熔、沸点较低， 是分子晶体。 11. 解析依据题目所给出物质的性质可以判断BBr,、CO,属分子晶体，KBr、BaCL属 离子晶体，Si。为原子晶体。 答案（1）分子离子 , （1 . （1 ・ ⑵离子[ ]_Ba2[ 「 （3）分子原子 12. 解析由表中所给焰、沸点数据，可知SiCL熔、沸点最低，应为分子晶体；单质 B的熔、沸点最高，因此可能为原子晶体；NaCl、MgCL的焰、沸点较高，应为离子晶体； A1CL的熔、沸点较低，为分子晶体，且沸点比熔点低，易升华，升华时，破坏分子间作用 力。 答案（1）分子原子（2）离子 （3）分子间作用力 13. 解析已知A、B同一周期，A、C同一主族，原子半径DCAB,所以A、B、C、 D在元素周期表中的相对位置如图所示。又因为C原子最外层上的电子数是