课时跟踪训练（二）

课时跟踪训练（二） ［基础巩固］ 1. 有人造小太阳美称的氮灯通电，灯泡发出耀眼的白光，产生这一现象的原因是（） A. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红外线以外的光线 B. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 C. 在电流的作用下，氮原子与构成灯光的物质发生反应 D. 氮原子获得电子后转变成发出白光的物质 ［解析］解决此类问题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化及其转化过程 中的能量变化和现象。在电流的作用下，基态氮原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为 激发态原子，这一过程要吸收能量不会发出白光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能 量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生白光，故B项正确。 ［答案］B 2. 当镁原子由ls22s22p63s2-ls22s22p63p2H,以下认识正确的是（） A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B. 镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ［解析］基态Mg的电子排布式为IssQps,由基态转化成激发态，电子能量增大， 需要吸收能量，故A正确；镁原子由ls22s22p63s2-ls22s22p63p2Ht,由基态转化成激发态， 故B错误；同一轨道不可能有自旋状态相同的两个电子，故C错误；转化后镁原子与硅原子 电子层结构不同，化学性质不同，故D错误。 ［答案］A 3. 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（） A. ls22s22p2B. ls22s22p5 C. Issps1D. ls22s22p6 ［解析］由电子排布式判断四种微粒分别为C、F、Na、Ne,根据四者在元素周期表中 的位置可判断F的非金属性最强、氧化性最强。 ［答案］B 图1和图2分别是Is电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是 ♦o 图1图2 A. 图1中的每个小黑点表示1个电子 B. 图2表示Is电子只能在球体内出现 C. 图2表明Is轨道呈球形，有无数对称轴 D. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置 ［解析］A、D项，小黑点只表示概率分布；B项，电子在球体内出现机会多，在球体外 也出现，但机会较少。 ［答案］C 4. 以下对核外电子运动状态的描述正确的是（） A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C. 能层序数越大，s电子云的半径越大 D. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 ［解析］电子运动是无序的，没有固定轨道。能量低的电子在离核近的区域运动，能量 高的电子在离核远的区域运动。同一能级上运动的电子，如果是处于不同能层，则运动状态 也不相同。 ［答案］C 5. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（） A. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C. p能级的原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 D. 与s原子轨道相同，p原子轨道的平均半径随能层的增大而增大 ［解析］电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形 象化描述，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A项错；原子轨道是电子出现的概率约为90 的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B项错； 无论能层序数〃怎样变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，C项错；电子的能量 随着能层序数的增大而增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向 更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大，D项对。 ［答案］D 6. 下列有关碳原子的电子排布图中，能量最低的是（） Is 2s 2p A. |N|| 昌 ||s Is 2s 2p B W||H 1A Is 2s 2p C. 山|昌|| f Is 2s 2p D. N ||昌 h ［解析］A项中2p能级上的2个电子挤在同一个轨道上，B项、C项中两个2p轨道上 电子的自旋状态相反，均与洪特规则相违背，只有D项中的排布符合洪特规则，此时整个原 子的能量最低。 ［答案］D 平面镜成像 7. 下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是（） 霓虹灯广告 B 蜡烛燃烧 C 燃放焰火 D ［解析］电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光（辐射）的形式体 现，故B项、C项、D项所表述的现象均与电子的跃迁有关。而平面镜成像只是光的反射原 理，与电子的跃迁无关，故选A项。 ［答案］A 8. 下列有关光谱的说法中不正确的是（） A. 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也 是原子光谱产生的原因 B. 原子光谱只有发射光谱 C. 通过原子光谱可以发现新的元素 D. 通过光谱分析可以鉴定某些元素 ［解析］电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，主要以光（辐射）的形式体 现。电子从基态跃迁到激发态时，会吸收能量，形成吸收光谱；电子从激发态跃迁到基态时, 会放出能量，形成发射光谱，B项错。 ［答案］B 9. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取到（） A. 电子的运动轨迹图像 B. 原子的吸收光谱 C. 电子体积大小的图像 D. 原子的发射光谱 ［解析］由于4p能级的能量要高于3d能级的，电子由3d能级跃迁至4p能级时需要吸 收能量，故得到的是原子的吸收光谱。 ［答案］B 10. 第4层所含有的原子轨道种类数、原子轨道数目和最多容纳电子数分别为（） A. 3、 9、 18B. 4、 12、 24 C. 5、 16、 32D. 4、 16、 32 ［解析］第四能层含s、p、d、f四种原子轨道，原子轨道数为1 3 5 7 16,每个 轨道最多容纳2个电子且自旋状态相反，即最多共容纳电子数为16X2 32个。 ［答案］D 11. 下列说法正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B. 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 ［解析］A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数 为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。 ［答案］D 12. 下列说法中正确的是（） A. s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B. p电子云的形状是对顶双球 C. L电子层有d轨道 D. 2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原 ［解析］s电子云是球形对称的；p电