过氧化氢分解速率影响因素习题

2013房山期末33. 8分某兴趣小组同学阅读课外资料得知很多因素都能影响过氧化氢分 解速度。于是，同学们探究影响过氧化氢分解速度的某种因素。 【实验过程】实验数据记录如下 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 MnCh的质量 测量数据 I 50.0g 1 0.1g 9mL II 50.0g 2 0.1g 16 mL III 50.0g 4 0.1g 31 mL 【实验分析】1过氧化氢分解的符号表达式为。 2 表格中的测量数据”的指的是相同时间内 3 本实验中，测量6体积的装置是填编号。 【实验结论］在相同条件下 【交流评价】 1 甲同学提出在上述实验中测量同样能得出相同的结论。 2 乙同学提出用右图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。 【实验反思】 除了上述因素会影响过氧化氢分解速度外，写 一种也会影响过氧化氢分解速度，你的实验方案是 2012年房山期末33. 8分为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以 下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5mL5溶液浓度 压。2溶液，各滴入2滴相同浓度的CuSCU溶 液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A 放入盛有5C左右冷水的烧杯中浸泡；将试管 B放入盛有40C左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增 大。 ② 另取两支试管分别加入5mL 5H2O2溶液和 5mL 10田。2溶液 试管A、B中均未明显见到 有气泡产生。 1过氧仙 〔氢分解的符号表达式为0 2 实验①的目的是 o 实验中滴加CuSCU溶液的目的是 o 3 实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你设计的实验方案 是 o 用实验中所提供的几种试剂。 （4）对于H2O2分解反应，Fe2（SO4）3溶液也有一定的催化作用。为比较Fe2（SO4）3和C11SO4 溶液对H2O2分解的催化效果。某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实 验。请回答相关问题 5滴浓度相同的 Fe2SO43 和 C11SO4 溶液 乙 ① 定性分析如图甲可通过观察,定性比较得出结论。 ② 定量分析用图乙所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能 影响实验的因素均巳忽略。实验中需要测量的数据是。 （5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑 方法的应用。 2013年门头沟期末33. （7分）金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学课外小组的同 学对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢 【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。 【设计并实验】小组同学用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。 实验编号 硫酸的质量分数 （均取20mL） 锌的形状 （均取1g） 氢气的体积（mL） （均收集3分钟） ① 20 锌粒 31.7 ② 20 锌片 50.9 ③ 30 锌粒 61.7 ④ 30 锌片 79.9 ,氢气应从. （1）小组同学用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是. （填e或f或g）管通入。（已知氢气难溶于水） 【收集证据】 （2）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验 编号是 O 【得出结论】 （3）结论是 o 【评价与反思】 （4）下表是小组同学第①组实验的详细数据。 时段（均为1分钟） 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 篱6分钟 H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL 请描述锌与硫酸反应快慢的变化,并解释第二分钟以后变化的原因. （5）锌与硫酸反应的快慢可能还受温度因素的影响，请设计实验验证 2011年海淀二模8分某课外小组研究“影响艮。2生成。2快慢的因素”的课题。通过查阅资料，他们提 出如下猜想。 【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响压。2生成02的快慢 【实验过程】实验装置图如下 实验操作检查装置气密性良好。将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。 实验记录 实验编号 ① ② ③ 反应物 5H202 100 mL 5H202 3H202100 mL 加入固体 0. 5 g氯化钠固体 0. 5 g二氧化镒 收集气体的时间 165 s 46s 80 s 1 足。2溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式为 O 2 实验②中加入H2O2的体积为 mLo 3 实验③中加入的固体和用量为 o 【结论】该探究过程得出的结论 是 O 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入Mn02后反应明显加快。小红提出，为了更好的证明二氧化镒和氯化 钠是否对艮。2生成。2快慢有影响，还应该增加一组对比实验。该实验选用的药品和用量 为 O 【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验。 1 检验氧气的方法是 O 2 小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显。造成这种结果的原因 是 O 2013房山一模33. 8分 【实验分析】 1 2H2O2 2H2O O2 t 2相同时间内收集氧气的体积 3 C 【实验结论】 双氧水浓度越大，产生氧气速度越快 【交流评价】 1 收集等体积氧气所需要的时间 2 电子天平的读数相同时所需要的时间 【实验反思】 催化剂的种类温度等 分别取等质量等浓度的过氧化氢溶液，依次加入等量、不同种类的催化剂，记录收集等体 积氧气所需要的时间。 2021 房山期末 33. 1 2H2O2 处 2H2O O2 t 2 研究温度对HQ分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 3 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入相 同滴数、浓度一样的硫酸铜溶液，产生气泡的速率快的是10H2O2溶液，反之 是5H2O2溶液。2分 4 ①溶液中气泡产生的速率 ②收集40mL气体所需的时间 5 控制变量或对比 2013石景山期末33. 7分1根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积e 2 ①③或②④ 3 硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越 大，反应速率越快 4 由慢到快然后逐渐减慢因为随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变 小 5 取质量形状相等的锌粒分别放入两只试管中，然后分别加入温度不同，体积和溶质质 量分数相同的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间 （1）H2O2溶液和二氧化镒制取氧气的化学方程式为2玦。2二工2电