选修4《化学反应原理》课时作业19-难溶物质溶度积

自主测 评区I 祥后知能检测理下测自我评估提考能,■ 1. 下列说法正确的是（） A. 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B. 不溶于水的物质溶解度为0 C. 绝对不溶解的物质是不存在的 D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 【解析】难溶物质是指此物质在水中的溶解度很小，但总有一部分会溶解, 绝对不溶解的物质是不存在的。 【答案】C 2. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（） A. AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和C「 C. 升高温度，AgCl的溶解度不变 D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 【解析】 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag和Cl「，B 错；升高温度，AgCl溶解度增大，C错;向平衡体系中加入NaCl,增大了 c（Cl ）,溶解平衡左移，AgCl溶解度减小，D错。 【答案】A 3. 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺 序是（） ①20 mL 0.01 moL「iNH4Cl 溶液 ②30 mL 0.02 mol-L 1 CaCh 溶液 ③40 mL 0.03 mol-L 1 盐酸 ④ 10 mL 蒸馅水 ⑤50 mL 0.05 mol-LAgNOa 溶液 A. ①②③④⑤B.④①③②⑤ C.⑤④②①③D.④③⑤②① 【解析】足量的AgCl（s）溶于水中存在着如下平衡AgCl（s） Ag（aq） Cr（aq）,由于 Ksp c（Ag）・c（Cl「），c（Ag）或 c（C「）越大，越能抑制 AgCl 的溶 解，AgCl 的溶解度就越小。①c（C「） 0.01 mol-L-1,②c（C「） 0.04 mol-L1, ③c（CF） 0.03 mol-L-1,④c（C「） 0,⑤c（Ag） 0.05 mol-L-1, c（Ag）或 c（C「） 由小到大排列的顺序是④①③②⑤，所以AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ④①③②⑤。 【答案】B 4. 2010-海南高考已知KspAgCl 1.8Xlpi, spAgI 1.5X 1016, KspAg2CrO4 2.0X10「i2,则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确 的是 A. AgClAgIAg2CrO4 B. AgClAg2CrO4AgI C. Ag2CrO4AgClAgI D. Ag2CrO4AgIAgCl 【解析】计算不受具体数据影响，分析各离子浓度的数量级即可比较大小。 AgCl溶液中Ag浓度数量级为105,AgI溶液中Ag浓度数量级为10, Ag2CrO4 溶液中Ag浓度数量级为ICT。据此可顺利比较出大小。 【答案】C 5. 难溶盐CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是 A. 0.1 molL-1 CH3COOH B. 0.10mol-L-1CaS04 C. 纯水 D. l.OmoLL〕Na2CO3 【解析】CaCO3sCa2aq COFaq, B、D 分别使溶液中 Ca2, CO厂浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3溶解度减小；加水可使CaCO3 溶解量增多，但溶解度不变；加入CH3COOH后CO3- 2CH3COOH2CH3COO CO2 t H2O,使溶液中CO厂浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，CaCO3溶 解度增大。 【答案】A 6. 已知在 Ca3PO42 的饱和溶液中，cCa22.0X10-6 mol-V1, cPOF 1.58X10-6mol-L-1, Ca3PO42 的 Ksp A. 2.0X1029mol5-L5B. 3.2X 10-12 mol5-L5 C. 6.3 X 10 18 mol5-L 5D. 5.1 X IO 27 mol5-V5 【解析】根据溶度积的定义可得Ca3PO42的 €2-0 2.0X1029mol5-L5o 【答案】A 7. 下列说法中正确的是 A. 钥中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2转化为BaCO3 而排出 B. 工业上可以用NaHS、NH42S等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的 Hg2、Cip等，但不能使用FeS等不溶性硫化物作沉淀剂 C. 水中的MgHCO32、CaHCO32受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3, 故水垢的主要成分是MgC03、CaCO3 D. 珊瑚虫从周围海水中获取Ca2和HCOF,经反应形成石灰石CaCCh外 壳，从而逐渐形成珊瑚 【解析】 胃液的酸性较强，不能形成BaCO3沉淀，A项错误；由于KspFeS 大于KspHgS或KspCuS,可以用FeS除去废水中的Hg2, Cu2, B项错误； 由于Ksp[MgOH2]KspMgCO3,故水垢的主要成分中不是 MgC03、CaCO3, 应为 Mg0H2、CaCCh, C 项错误。 【答案】D 8. 2012-宿迁高二月考某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是 2x10-5 4xl0-s cSO/mol.LT A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 【解析】 A项，当加入Na2SO4溶液时，cSOF增大，因Ksp为常数，则 cBa2就会减小,故A错；B项，蒸发可以使溶液中的cSO厂和cBa2都变大,故B错；C项，在d点时，因其在沉淀溶解平衡点c点的下方，cBa2小，故 它们浓度的乘积小于Ksp,则无BaSO4沉淀生成，C正确；D项，因a、c两点对 应的都是在相同的温度下的Ksp,故二者的Ksp相同，D错。 【答案】C 9. 2012常州高二质检巳知Ag2SO4的Ksp为2.0X IO 将适量Ag2SO4固 体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO厂浓度随时间变化关系如图 [饱和Ag2SO4溶液中cAg0.034 mol-L-1]o若ti时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol-L 1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示■时刻后Ag*和SO厂浓 度随时间变化关系的是 41 时间 D 【解析】已知Ag2SO4的Ksp 2.0X10 c2Ag・cSO厂，则饱和溶液中 Ksp 2.0 X10-5- cSCh rAg广0.0342 R0.017 mol・L ‘ 当加入 100 mL 0.020 mol-L-1 Na2SO4 溶液时，cSOF 0.