选修4新课导学

选修4新课导学 影响化学反应速率的因素 【要点导学】 一、有效碰撞与活化分子 1. 发生反应的先决条件O 2. 有效碰撞o 3. 活化分子。 二、影响化学反应速率的因素 1. 内因是决定化学反应速率的重要因 素。 2. 外因对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应 速率。 1 浓度对反应速率的影响 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率，减小反应 物浓度，反应速率 O 原因其他条件不变时，增大反应物浓度一一单位体积内 增多一 几率增加一化学反应速率;反 之，减小反应物浓度，化学反应速率 O 2 压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强减小容器容 积，反应速率;减小压强增大容器容积，反应速率 O 原因对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强一一 增大一一反应速率;反之，减小压强，反应速率 3 温度对反应速率的影响 其他条件相同时，升高温度，反应速率,降低温度，反 应速率 O 原因其他条件相同时，升高温度*提高* 几率提高一一化学反应速率;反之，降低温度，化 学反应速率 O 4 催化剂对反应速率的影响 使用催化剂可 反应速率。 原因催化剂一一改变反应的,降低反应所需的 提高 一一 几率提高一一反应速率增 大。 5 其他因素对反应速率的影响 如光辐射、放射线辐射、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等都 可改变化学反应速率。 答案 一、1.微粒间的碰撞 2.能够发生化学反应的碰撞 3. 能够发生有效碰撞的分子 二、1.反应物本身性质 2. 1增大减小活化分子数有效碰撞增大减小 2 增大减小反应物浓度增大减小 3 增大减小活化分子百分数有效碰撞增大减小 4 增大路径活化能活化分子百分数有效碰撞 典例应用1下列说法不正确的是 A. 活化分子具有比普通分子更高的能量 B. 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 C. 反应物分子或离子间的每次碰撞是反应的先决条件 D. 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率 加快 【解析】 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，增 加有效碰撞次数，使反应速率加快，但增大反应物浓度不会增大活化 分子百分数，〃项错误。 【答案】D 典例应用2用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取 GQ气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ① 再加入30位3成o〃Z盐酸 ②改用30成6成o〃Z盐酸 ③ 改用3 g粉末状大理石④适当升高温度 A. ①②④B.②③④ C.①③④D.①②③ 【解析】 该反应为CaCa2HClCaCl2CO1 \ 压0,反应物 66为固体，只有增大固体的接触面积才能增大反应速率，③正确; 盐酸为溶液，故增大其浓度可增大反应速率，①错误，②正确；适当 升高温度可增大反应速率，④正确，故选项月正确。 【答案】B 典例应用3 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反 应2Z瓦 若c （砌由0. 1 mol 降到0. 07 mol・厂】时， 需要15 s,那么c （时由0. 07 mol・厂】降到0. 05 mol L时，所 需反应的时间为（） A. 5 sB. 10 s C.大于10 sD.小于10 s 【解析】 随着反应不断进行cGTZ）逐渐减小，v（正）逐渐减小。 所以，c （砌由0. 07 mol L降到0. 05 mol 厂】所用时间应大于10 s。 【答案】C 典例应用4设CCO2CO,正反应是吸热反应，反应速率 为Vi；皿3田2职,正反应是放热反应，反应速率为V2。对于上 述反应，当温度升高时，V】和V2的变化情况为（） A.同时增大B.同时减小 C. Vi增大，V2减小力.Vi减小，V2增大 【解析】 在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意只有浓 度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应 速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强 对有气体参加的反应有影响、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸 热、放热，温度升高都将增大反应速率反应物能量升高、活化分子 百分数升高；不论反应前后气体体积增大还是减小，增大压强都将 增大反应速率反应物浓度增大、活化分子总数增大。因此选项A 正确。 【答案】J 典例应用5 双选反应3於s40g旦曳殓Qs4Zg 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎 无影响的是 A. 增加歹es的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入职使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入职使容器体积增大 【解析】固体、纯液体的浓度是一个定值，所以改变其物质的 量对反应速率无影响。将容器体积缩小一半时，压强增大，反应速率 加快。保持体积不变，充入职，反应体系的浓度不变，反应速率不变。 保持压强不变充入用，容器体积增大，气体物质的量浓度减小，反应 速率减慢。 【答案】AC 典例应用6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进 行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，在根据数据所 绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 组别 cHCD/mol 匚 温度/c 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状 A. 4321B. 1234 C. 2134D. 1243 【解析】 由图知，反应速率的大小关系是abcd,根据 影响化学反应速率的因素知，温度高、浓度大，固体表面积大、反应 速率大，则1组最慢，2组稍快，由于3组温度高但固体表面积小， 4组温度低但固体表面积大，因此无法确定3组与4组的反应速率的 大小，但均比2组大，故力正确，B、C、力错误。 【答案】A 外界条件对化学反应速率的影响 1.影响规律 条件变化 活 化 能 单位体积内 活化 分子 百分 数 单位时 间内有 效碰撞的 次数 化学 反应 速率 分子 XL 总数 活化 分子 数 浓 度 增大 不变 增多 增多 不变 增多 增大 减小 不变 减少 减少 不变 减少 减小 压 强 增大（减小 容器容积） 不变 增多 增多 不变 增多 增大 减小（增大 容器容积） 不变 减少 减少 不变 减少 减小 温 度 升高 不变 不变 增多 增大 增多 增大 降低 不变 不变 减少 减小 减少 减小 使用催化剂 减小 不变 增多 增大 增多 增大 2.注意事项 ⑴浓度 ① 对于固体或纯液体，其浓度是定值，因此改变它们的量不会改 变浓度，也不会改变化学反应速率。