非金属高考学生练习

1. （2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A. 常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D. 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 2. （2011江苏高考9） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法 正确的是 图4 A. 25C, NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B. 石灰乳与C12的反应中，C12既是氧化剂，又是还原剂 C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应 3. （2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一 半，该元素 A. 在自然界中只以化合态的形式存在 B. 单质常用作半导体材料和光导纤维 C. 最高价氧化物不与酸反应 D. 气态氢化物比甲烷稳定 4. （2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO分离出来并 利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉” C02,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未 标出）。 COj含量高 的气体 下列有关该方法的叙述中正确的是 A. 能耗大是该方法的一大缺点 B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C, “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的C02还可用来制备甲醇等产品 5. （2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的 性质是 A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性 6. （2011 海7）下列溶液中通入SO2 一定不会产生沉淀的是 A. Ba（OH）2 B. Ba（NO3）2 C. Na2S D. BaCb 7. （201上海17）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后 者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度 合理的是 A. 2.0mol/L B. 1.5 mol/LC. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 8. （2011江苏高考16） （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体 （FeCl3-6H2O）的工艺流程如下回答下列问题 空气30捻酸X气 I I „ I 硫铁矿一T烙烧|* |・过滤 .轼化 ►►FeClj-bHjO （晶体机晶） SQ,滤淡 （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2 O21SO3，该反应的平衡常数表达 式为K ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式 为 O （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。 （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ； 该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。 9. （2011浙高考26, 15分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要 是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知氧化性 IO3 Fe3I2；还原性S20j 1； 3L6OH- IO35r3H2O； KIL KI3 （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2、 Fe3）,用适量蒸馅水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CC14萃取，下层 溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KI03固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ① 加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CC14中显紫红色的物 质是 （用电子式表示）o ② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、 （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。 写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式o 将12溶于KI溶液，在低温条件下，可制得Kl3・H2。。该物质作为食盐加碘剂是否合适 （填是”或“否。并说明理由。 （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可 能作为稳定剂的是。 A. Na2S2O3B. AlCh C. Na2CO3D. NaNO2 （4）对含Fe较多的食盐（假设不含Fe3）,可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检 验该加碘盐中的Fe2 10.2011福建高考23, 15分 I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 1 磷元素的原子结构示意图是 O 2 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500C生成白磷，反应为 2Ca3PO42 6SiO26CaSiO3 P4O1010CP4O10P410CO 每生成1 mol P4时，就有 mol电子发生转移。 3 硫代硫酸钠Na2S2O3是常用的还原剂。在维生素C化学式C6H8O6的水溶液中加入过 量板溶液，使维生素C完全氧化，剩余的板用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为 C6H8O6l2CsH6O6 2H 2|_2S2O32_ l2S4O62- 2r 在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol L-1l2溶液VimL,充分反应后，用Na2S2O3溶液 滴定剩余的板，消耗bmol-LNazSzOs溶液V2mLo该溶液中维生素C的物质的量是 molo 4 在酸性溶液中，碘酸钾化1。3和亚硫酸钠可发生如下反应2IO3「 5SO32「 2Hl2 5SO42 H2O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。 某同学设计实验如下表所示 O.Olmol-LKIOs 酸性溶 液含淀粉的体积/mL O.OlmolLNazSOa 溶液的体积/mL h2o的体 积/mL 实验温度 /c 溶液出现蓝色 时所需时间/S 实验1 5 Vi 35 25 实验2 5 5 40 25 实验3 5 5 V2 0 该实验的目的是表中v2mL II、土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 5铀Ce是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCI3 可用加热CeCI3-6H2O和NH4CI固体混合物的方法来制备。其中NH4CI的作用是 6在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH3, Ce3通过下列反应形成CeOH4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式 □ Ce3nH2O2 nH2O □CeOH4x|/ n 11. 20