高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 班别 姓名 一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 ① 药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理 3、掌握正确的操作方法。 4、识别一些常用的危险化学品的标志。 危险化学品标志，如酒精、汽油易然攵体；浓H2SO4、NaOH 腐蚀品 ［练习1］.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是 ［练习2］,下列实验操作正确的是 A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。 二、混合物的分离和提纯 1 混合物分离和提纯方法的选择 ① 固体与固体混合物若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过 滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结 晶得到主要物质。 ② 固体与液体混合物若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸僧方法。 ③ 液体与液体混合物若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馋法；若互溶在一起 且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸偶。 ④ 气体与气体混合物一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 2 几种常见的混合物的分离和提纯方法 ① 过滤固体不溶和液体的分离。②蒸发固体可溶和液体分离。 ③蒸偶沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液互不相溶的液体混合物。 ⑤ 萃取利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组 成的溶液中提取出来。 ［练习3］、以下过滤操作中，不正确的是 A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液 ［练习4］.请从上面选择下列各混合物的分离方法填序号 1 食盐水与泥沙 2海水晒盐 3 苯和水 4蒸僧水的制取5用CCI,将碘水中的碘提取出来 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分主要是NaCI,还含有MgC CaCIz、NazSO,、泥沙等杂质 （2）步骤①将粗盐溶解后过滤； ② 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaC12 （除SO/-）、Na2CO3 （除Ca2\过量的Ba2）、NaOH （除Mg*）溶液后过 ③ 得到滤液加盐酸（除过量的CO、0旷）调PH7得到NaCI溶液； ④ 蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序美键（i ） NazCOs在BaC12之后；（ii ）盐酸放最后。 3、蒸僧装置注意事项①加热烧瓶要垫上石棉网； ② 温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处； ③ 加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④ 冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则 ① 萃取剂不能与被萃取的物质反应； ② 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度苯〈水＜CCI4） ③ 被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。 用CCI,萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 ［练习5］.海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带 中提取碘的流程如下（已知C122K I 2KC I 12） 礴福硕 马 海带灰是浊液］虺一 d含碘离子溶液|捋纠含碘水溶液］马含碘的有机丽 也地匾天祖 11 适量 Cb 残渣 （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称① （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（ A. 苯、酒精 B. CCI,、苯C汽油、乙酸 （3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸僧过程（为防止碘升华，本实验中采用水 浴加热）。指出下列蒸僧实验装置中的错误（如下图） ① ,②o （填“能”或“不能”）, （4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 其理由是 三、离子的检验 ①SO［先加盐酸，再加BaCh溶液检验］如果有白色沉淀,原溶液中一定含有SO。 Ba2 S042- BaS04J- ② CIL （先加稀硝酸，再加AgN03溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有c「； Ag CI AgCI I ③ CO（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有COU ［练习6］.为了除去粗盐中Ca2\ Mg2\ SO/及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的 操作顺序是（） ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NazCCh溶液⑤加过量BaCh溶液 A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、⑤④②①③D、⑤②④①③ 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号 概念、符号 定义 注意事项 物质的量 n 衡量一定数目粒 子集体的物理量 ① 摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 子原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ② 用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数 Na 1mo I任何物质 所含粒子数。 Na有单位mol -1或/mol,读作每摩尔， Na条6. 02X1023moF1o 摩尔质量 M 单位物质的量物 质所具有的质量 ① 一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与 其相对原子或相对分子质量相等。 ② 一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积 Vm 单位物质的量气 体所具有的体积 ① 影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ② 在标准状况下（0C, 101KPa） 1mol任何气体所占体 积约为22. 4L即在标准状况下，Vm22. 4L/mo I 物质的量浓度 C 单位体积溶液所 含某溶质B物质 的量。 ① 公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者 气体，溶液体积肯定不是1L。 ② 某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系 NTYlV 公式n公式n二 公式n二 公式HbCb X V NAMVm 溶液稀释规律c （浓）XV （浓）C （稀）XV （稀） [练习7].同温同压下，相同体积的将和CO气体，具有相同的（） A.分子数 B.原子数 0.质量 D.摩尔质量