高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡导学案新人教选修

第2讲水的电离和溶液的pH ［考纲解读］1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性 与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法强酸、强碱。 学案导学问题导思 基础再现深度思考 考点一水的电离 1. 电离方程式 水是一种 的电解质，H2O H2,简写为 0 2. 水的离子积常数 1 符号O 2 公式瓦, 25笆时所 3. 影响去大小的因素 ⑴水的电离过程是个 的过程，故温度升高，压0的瓦,O 2水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的 水 溶液，只要 不变，就不变。 4. 影响水的电离平衡的因素 1 酸、碱均可 水的电离； 2 升高温度可 水的电离； 3 易水解的盐均可 水的电离； ⑷活泼金属Na可 水的电离。 N深度思考 1. 在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的cH与cOH-之间的关系是什么 2. 甲同学认为，在水中加入H2SO4,水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后cH增大， 平衡左移。乙同学认为，加入HzSO,后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，cH 浓度增大，广与0旷中和，平衡右移。你认为哪种说法正确说明原因。水的电离平衡 移动后，溶液中cH cOHD增大还是减小 3. 25 C时，相同物质的量浓度的下列溶液①NaCl②NaOH ③H2SO4 NH42S04,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A.④〉③〉②〉①B.②④ C. 2③D.③ 4. 下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H*浓度之比①②③④是 ①pH O的盐酸 ②0. 1 mol - L-1的盐酸 ③0. 01 mol - L-的NaOH溶液 ④pHll的NaOH 溶液 A. 1 10 100 1 000B. 0 1 12 11 C. 14 13 12 11D. 14 13 2 3 N反思归纳 1 水的离子积常数KcH cOH「，其实质是水溶液中的『和0IT浓度的乘积，不一 定是水电离出的「和0IT浓度的乘积，所以与其说庆是水的离子积常数，不如说是水溶液 中的『和OJT的离子积常数。即衣不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪 种溶液均有 cHH2O cOH-H2O„ 2 水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有『和0IT共存，只是 相对含量不同而已。 3 溶液中由田0电离产生的c『的大小比较 一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱 盐，然后对照选项可迅速解题。 考点二溶液的酸碱性与pH 1. 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c『与c0IF的相对大小决定的 DcH c0H,溶液呈酸性； 2 cHcOH,溶液呈中性； 3 cHc0H「，溶液呈碱性。 2. pH ⑴计算公式pHo 2适用范围一 3 表示意义表示溶液酸碱性的强弱，pH越,酸性越强；pH越,碱性越强。 3. pH试纸的使用 1方法把一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸 的中央，试纸变色后，与 比较来确定溶液的pH。 2注意pH试纸使用前不能用蒸馅水润湿，否则将可能产生误差相当于对测定溶液的稀 释。 4. 常温下，溶液的酸碱性与c『、eOH-和pH的关系 溶液的酸碱性 cH mol L- cOH mol L-1 pH 25 C 中性溶液 _1X1O-7 _7 ixio-14 酸性溶液 _1X1O-7 _1X1O-7 __7 碱性溶液 _1X1O-7 _1X io-7 N反思归纳 1 溶液呈现酸、碱性的实质是cH与cOH「的相对大小，不能只看pH, 一定温度下pH 6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。 2 使用pH试纸时不能用蒸馅水润湿。 3 25 C时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH 2时溶液也不一定为酸溶液，还可能为 能水解的盐溶液。