高中化学第四章非金属及其化合物无机非金属材料的主角硅时学案新人教必修

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角一一硅（第2课时） 【学习目标】 1、了解硅在自然界中的含量及存在形式。 2、通过对二氧化碳与二氧化硅的比较学习，掌握二氧化硅的性质。 3、掌握硅酸的性质及制法。 【新知导学】 一、硅酸盐 阅读教材P77-80思考 1. 硅酸盐硅酸盐是由 组成的化合物的总称，在自然界分布极广。 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 o 2. 硅酸钠硅酸钠 溶于水，俗称 和泡花碱。能与酸反应生成沉淀，其离 子方程式是 o用于制备硅胶和 等的原料。 【实验探究】 实验42 取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馅水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸 湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液吧）后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象。 放入蒸t留水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 3. 硅酸盐组成的表示方法 （1）将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。氧化物的书写顺序相对的活泼金属氧化物相对 不活泼金属氧化物二氧化硅水； （2）氧化物之间以隔开； （3）在氧化物前面按化学式中的比例添加上系数。 Na2SiO3 （硅酸钠）表示为 CaMgsSi40i2 （石棉）表示为 KAlSisOs （长石）表示为 Al2Si205（0H）4（粘土）表示为 4. 硅酸盐工业 1 常见的硅酸盐产品一一传统无机非金属材料 2 新型陶瓷一一新型无机非金属材料阅读教材79页 新型陶瓷结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。 5. 硅酸盐的用途制造玻璃、水泥、陶瓷等。 二、硅单质 1. 物理性质硅是良好的 材料。单质硅有 和 两种,结构与 金刚石类似，它是带有 光泽的 色固体，熔点141CTC,硬度、 有 性。 2. 化学性质硅和碳一样最外层 个电子，其原子既 又 电子， 常温下化学性质 o在常温下化学性质不活泼，但能与氢氟酸、强碱发生反应。 1 Si 与 NaOH 溶液 2 Si与氢氟酸 3 Si 与 F 4 Si 与 0 3. 硅的制备 结合教材P81第9题 将石英砂SiOQ和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为 粗硅转变为纯硅①Si 粗CL ② S i CLH2 4. 硅的用途硅是人类将太阳能转换成电能的常用材料，可以制造光电池等。 【当堂检测】 1. 下列关于硅及二氧化硅的化学性质的化学方程式书写错误的是 A. 硅与氢氟酸反应Si4HFSiF4 f 2H t B. 硅与烧碱溶液反应Si 2NaOHH2ONa2SiO3 2H2 f C. 硅与盐酸反应Si4HClSiCl42H2 t D. 二氧化硅在高温下被C还原SiO22C高温,Si 2C0f 2. 下列关于硅的叙述中，错误的是（） A. 硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 B. 晶体硅的结构类似于金刚石，硬度也很大 C. 常温下硅很稳定，不能跟强酸反应 D. 含硅的钢具有良好的导磁性 3. 制备硅单质时，主要化学反应如下 ① SiOj石英砂）2C （焦炭）显Si （粗硅）2C0 f ； ② Si （粗硅）2CL重退SiCL； ③ SiCL2H2豆鱼Si（纯硅）4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（） A. ①③为置换反应 B. ①②③均为氧化还原反应 C. ②为化合反应 D. 三个反应的反应物中的硅元素均被还原 4. 有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应 （1） C与烧碱溶液反应生成A和水；（2） A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D； （3）B在空气中燃烧生成C;（4）C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体; （5）C在高温下与碳反应生成单质B。 根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式。 A, B, C, D o 【课后反思】