铁部分补充练习

铁部分补充练习 命题人温向鹏 1. 下列说法正确的是（） A. 铁是位于第四周期VDIB族元素，是一种重要的过渡元素 B. 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C. 14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁 D. 铁在漠蒸气中点燃可生成FeBR 2. 下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是（） A. 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和压 C. 除去FeCE溶液中的FeCb杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D. Fe‘与KSCN产生血红色沉淀 3. 下列说法正确的是（） A. Fe2（SO4）3溶液与KI溶液反应的离子方程式Fe32rFe2l2 B. 除去NH4C1溶液中混有的Fe3,可先加NaOH溶液后过滤 C. 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加压。2溶液，溶液变成血红色，说明Fe具 有还原性 D. FeCL溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCL能从含Cu2的溶液中置换出铜 4. 下列除杂的操作不正确的是（） A. MgCb溶液中混有少量FeCl3加入足量镁充分反应后过滤 B. FeCk溶液中混有少量FeCL加入过量铁粉充分反应后过滤 C. CuCk溶液中混有少量FeCL加入NaOH溶液充分反应后过滤 D. CuCl2溶液中混有少量FeCh先加入玦。2将Fe氧化成Fe3,再加入CuO充分反应后 过滤 5. 在FeCh、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确 的是（） A. 加入KSCN溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含Fe2 C. 溶液中一定含Ci D. 剩余固体中一定含铜 6. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质如图所示。下列说法错误的是 H,, * FelH,Sl-,碱式硫酸铁 NH|HC3 空气 FeSO,FeC，一 Fe,；铁红 1嫩烧 \H, ,St NHQ,FeSQ,硫酸亚铁铉 冷却结品 A. 碱式硫酸铁水解能产生FeOH3胶体，可用作净水剂 B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCCh需在较低温度下进行 C. 可用KSCN溶液检验NH42FeSO42是否被氧化 D. 常温T，NH42FeSO42在水中的溶解度比FeSO4的大 7. 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试 管中，滴加KSCN溶液2〜3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入 KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量FeNO32试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴 加KSCN溶液，溶液变为红色 该FeNO32试样已经变质 D 向某溶液中通入Ch，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2 8. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法错误 的是 NH.HCO,溶液 I FeSO,溶液|沉淀成闽f |洗涤|fFeC3 一 I 滤液 A. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质 B. 沉淀过程中有C02气体放出 C. 过滤操作中常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 产品FeCOa在空气中高温分解可得到纯净的FeO 9. 下列有关铁元素的叙述中正确的是 FeOH2 易被氧化成 FeOH3，说明稳定性FeOH2FeOH3 A. 铁是较活泼的金属，它与卤素X2反应的生成物均为FeX3 B. 氢氧化铁与氢碘酸反应FeOH33HIFeI33H2O C. 将FeCb饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备FeOH3胶体 10. 在下列有FeCb溶液参加的反应中，与Fe‘水解有关的是 ① FeCL与Cu反应 ②FeCh与H2S反应 ③FeCL与KI反应 ④FeC，滴入沸水中 ⑤FeCL与NaHCO3反应 ⑥FeCL溶液中滴入石蕊溶液 A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③ 11. 某研究小组通过以下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣铁元素以Fe2O3存在转变成 重要的化工原料FeSO4 稀H.SO, 活化硫铁矿 FeC3 I浸取I［［还原川［调pH 法.展▼沽、展▼ 1 第I步中Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式为 2 如何检验步骤［中产生的Fe3 3 在酸性条件下，压。2能将Fe2氧化成Fe3,反应的离子方程式为 4 用FeSCU晶体配制FeSO4溶液需要注意哪些问题 5 在空气中向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，有何现象发生并写出相关的化学方程式。 ⑹如何从FeSO4溶液中获得FeSO4晶体 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物设杂质中不含铁元素和 氧元素，且杂质不与H2SO4反应。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行 探究。 铁矿石碱石灰 I 铁矿石中含氧量的测定 ① 按如图组装仪器，检查装置的气密性； ② 将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示 夹持仪器均省略； ③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯; ④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。 1. 装置C的作用为 o 2. 测得反应后装置B增重1.35 g,则铁矿石中氧的百分含量为。 3. 若将厄换成CO,则还需补充 装置。 10. 0 g ①足量稀疏酸 铁矿石一②过滤 滤液 ③通入足童 A④加热煮沸 取 20. 00 mL R的稀溶液 消耗K1溶液 VmL 溶液 ⑤稀释至250 mL B ⑥用 0. 500 0 mol L 1 的KI溶液滴定 4 步骤④中煮沸的作用是 o 5 步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。 6 下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是。 a. 因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂 b. 滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c. 滴定管用蒸馅水洗涤后可以直接装液 d. 锥形瓶不需要用待测液润洗 e. 滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f. 滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数 7 若滴定过程中消耗0.500 0 mol L-1的KI溶液20.00 mL,则铁矿石中铁的百分含量为 8由I、II可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式 铁部分补充练习 1、解析选D A项，铁是位于第四周期vm族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项, 四氧化三铁是纯净物，错误；C项，1