铜和浓硫酸反应实验绿色化设计和改进

铜与浓硫酸反应实验的绿色化设计与改进教学设计 凌源二高化学石蕾 一、本选题在教材中的地位、作用 重点1、铜与浓硫酸反应实验的改进 2、浓硫酸的强氧化性 1、铜与浓硫酸反应实验的改进 2、浓硫酸的强氧化性 1、铜与浓硫酸反应实验的改进 本节内容位于人教版高中化学必修一第四章第四节“氨硝酸硫酸中的第三课时，硫 酸是硫的重要化合物，是贯穿高中化学始终的物质。学好本节课能让学生对之前学过的氧化 还原反应及硫及其化合物有一个深入理解，同时也对之后研究硝酸性质提供了方法。因此本 节课在高中化学中有着至关重要的作用。 二、教学目标 1、知识目标 ① 掌握浓硫酸的强氧化性、酸性； ② 认识SO,的漂白性、酸性、强还原性 2、能力目标 学会从化合价升降的角度，分析浓硫酸的强氧化性 3情感态度与价值观 ① 体会实验对认识和研究物质性质的重要作用； ② 体会化学对环境保护的重要意义 ③ 培养学生求实、创新的良好品质 三、教学重点和难点 1、重点 ① 铜与浓硫酸反应实验的改进 ② 浓硫酸的强氧化性 ③ SO的漂白性、酸性强还原性 2、难点 实验的改进、产物SOz性质的检验 四、教与学方法 1、教法直观演示法、引导分析法、知识体系构建法、任务驱动法 2、学法讨论法、对比法、自主探究法 五、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 创设情 境，导入 新课 【情景导入】我们已经知道， 浓硫酸能与很多物质发生反 应，那与铜也能发生反应 吗我们通过实验进行探 究。 阅读教材101页实 验 4-9,图 4-32、 图433；观看视频 温故知新，让学生在 回忆旧知识的同时进 入本课的知识点 观看实验 演示 学习新知 交流讨 论、优化 实验 【设疑】 1、Cu与浓硫酸发生反应 吗 2、根据现象写出反应的方程 式 3、浓硫酸体现了什么性质 产物S02体现了什么性质 如何检验 4、教材中实验有何优缺点 怎样改进 阅读教材，分析Cu 与浓硫酸能发生 反应，生成的气体 的是so2 学生积极思考、合 作、探究 自主学习-小组讨 论-体验交流-推 倒重置-知识总结 引导学生从哪些方面 改进实验装置 使学生认识科学探究的 基本方法，加深对科学知 识的理解。 展示成果 操作实验 【安装仪器】 【引导】同学们，老师现在 要点燃酒精灯了，你们注意 观察，待会儿实验结束告诉 老师你们看到的现象 【追问】好了，同学们，现 在实验也结束了，有哪位同 学能告诉老师看到的实验现 象 【分析】刚刚同学们都观察 得很仔细，大多数同学都观 察到白雾、品红试纸变白、 蓝色石蕊试纸变红、浸有 KMnO4溶液的布条紫色褪 去。其实呢，同学们观察到 现象是浓硫酸被还原的产物 SO体现出来的性质。稀释后 的反应液呈蓝色是因为 观察实验现象并 得出结论 激发学生的兴趣并启 迪学生科学是建立 在实验的基础上的 CuS04的存在。 【讨论］CuH2S04（）CuS04 soh2o 那同学们根据我们前面学过 的配平方法，试着把这个方 程式配平一下吧。 【讲解】根据我们学过的知 识呢，很容易知道在该反应 中，浓硫酸做氧化剂，铜做 还原剂，根据化合价升降配 平法，我们很容易知道该方 程式乙 Cu2H2S04 （浓）CuS04S02 2H20 书写方程式 配平方程式 引导学生联系氧化还 原反应的知识，将方 程式配平 启示学生用辩证的眼 光去对待科学事实 归纳总结 智能反馈 【归纳】同学们的回答都很 有道理，老师来归纳一下， 浓硫酸具有强氧化性、酸性； S02具有漂白性、酸性、强 还原性。 记录笔记 启示学生用辩证的眼 光去对待科学事实 交流研讨 拓展延伸 情境1 注射器的妙用将装置内的S02 全部赶入尾气处理装置；将注射 器的针头插入反应试管的胶塞， 慢慢注入温水，稀释反应液观察 溶液为蓝色。 情境2 气球的妙用类似于注射器 倾听、想象、思考 提出设想，让学生进行了 解。体会科学知识能够促 进生产技术的改进，并且 在提高技术的社会价值 的同时，还要兼顾环境的 保护。 六、板书设计 铜与浓硫酸反应实验的绿色化设计与改进 1、C11H2SO4（浓）CuS04 S02 H2O 2、Cu2H2S04 （浓）二二C11SO4SO2 2艮0 3、硫酸的性质强氧化性、酸性 SO的性质漂白性、酸性、强还原性 七、附录