课时跟踪练16

课时跟踪练16 一、选择题 1. 碑（As）和镣（Ga）都是第四周期元素，分别属于第VA和第IIIA族。下列说法不正确的 是（） A. 原子半径GaAs〉P B. 热稳定性NH3PH3AsH3 C. 酸性H3As04H2S04H3P04 D. Ga（OH）3可能是两性氢氧化物 解析酸性H2S04H3P04H3As04,故C项错误。 答案C 2. “嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东 经52.36。、南纬1.50的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14 种元素的含量和分布情况K、Th（tt）、U（铀）、0、Si、Mg, Al、Ca、Fe、Ti （钛）、Na、Mn、 Cr （铭）、Gd（IL）,其中属于主族元素的有（） A. 4种B. 5种 C. 6种D. 7种 解析K、Na属于第I A族，Mg、Ca属于第IIA族，Al属于第IIIA族，Si属于第IVA族, 0属于第VIA族，共7种，Th（钮、U（铀）、Fe、Ti （钛）、Mn、Cr （铭）、Gd（札）均为过渡元素。 答案D 3. 元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是（） A. C的原子序数比B的原子序数大1 B. 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期 C. B原子与D原子的最外层电子数相等 （110）28 D. 原子结构示意图为 J 7的元素，与B位于同一主族 解析根据题图可知，A、B、C、D在元素周期表中的具体位置如图所示。由此可知，A 为H元素，B为He元素，C为Li元素，D为Mg元素，据此分析解答。 第一周期 A nA 第二周期 第三周期 【 82 6 Li的原子序数比H的原子序数大1, A项正确；原子结构示意图为 J 7的元素的原子 序数是8,第二周期元素从左到右原子序数为3〜10,则原子序数为8的元素0与Li位于同 22 一周期，B项正确；B是He元素，原子结构示意图为D是Mg元素，原子结构示意图为 1224028 C项正确；原子结构示意图为的元素是Ne元素，也是0族元素，与B同族, 但0族不是主族，D项不正确。 答案D 4. 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的锢原子，结果4次 成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有 关叙述正确的是 A. 第115号元素在第六周期 B. 第113号元素在第七周期IIIA族 C. 第115号和第113号元素都是非金属元素 D. 锯元素和第115号元素不在同一周期 解析95号锯元素、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118,所以都 在第七周期；115号比118号原子序数少3,应在第VA族，113号元素在第IIIA族；113号元 素和115号元素都是金属元素。 答案B 5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既 不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价 的代数和为6。下列说法正确的是 A. X与W形成的化合物的稳定性一定强于Z与W形成的化合物 B. Y、Z两元素的简单离子半径Y〉Z C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致 D. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HY04 解析X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是 核外电子层数的3倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,故X为0元素；X、Z 同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6,则Y为C1元素，W是与X、 Y既不同主族也不同周期的主族元素，则W为H元素；据此分析解答。X与W形成的过氧化氢 易分解，不如Z与W形成的硫化氢稳定，A项错误；Y、Z两元素的简单离子分别为C「、S, 二者的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径cr S2, B项错误； X、Y、Z对应的气态氢化物分别为压0、HC1、H2S,硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性 最强，C项错误；Y为C1元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为HC10“ D项正确。 答案D 6. 下列实验不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A CL、Br2分别与足反应 比较氯、漠的非金属性强弱 B 向MgCL. A1CL.溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定相同物质的量浓度的NCO3、Na2S04 溶液的pH 比较碳、硫的非金属性强弱 D Fe、Cu分别与稀盐酸反应 比较铁、铜的金属性强弱 解析A项，CL、Br,分别与反应，根据反应条件的难易程度和反应剧烈程度可判断 出氯、漠的非金属性强弱；B项，向MgCl2 A1C13溶液中分别通入氨气，MgCl2与AICk均生成 相应的沉淀，不能比较二者的金属性强弱；C项，测定相同物质的量浓度的Na2C03, NazSO」溶 液的pH,根据pH可判断出Na2C03与NazSO」水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3H2SO4,从 而判断出碳、硫的非金属性强弱；D项，利用Fe、Cu与稀盐酸反应现象的不同可判断出Fe、 Cu的金属性强弱。 答案B 7. 2020 遵义联考短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子 数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子 的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 B. W的气态氢化物比X的稳定 C. 离子半径的大小顺序rW rX rY rZ D. XE与ZY2中的化学键类型相同 解析w的单质是空气中体积分数最大的气体，W是N元素；Z最外层电子数等于最内层 电子数，Z是Mg元素；W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，X是0元素、Y 是F元素。据此分析解答。F元素没有正价，F没有最高价含氧酸，故A项错误；。的非金属 性大于N, H20比NH3稳定，故B项错误；电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子 半径的大小顺序rN r0” rF「rMg,故C项正确；OF含有共价键，含有 离子键，化学键类型不相同，故D项错误。 答案C 8. 2020 浙江十校联盟考试2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫 把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置， 并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如图。下列说法不正确的是 Bll Al27.4 68（甲） CI2 Si28 7O（乙） N14 P31 As75 016 S32 Se79.4