课题2酸和碱的中和反应学用练习-含答案

课题2酸和碱的中和反应学用练习一含答案 第1课时中和反应 01知识管理 1. 盐 定 义由一金属离子一和酸根离子一构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出一金属离子一和酸 根离子一。 注 意有的盐中不含有金属元素，如NH4CL NH42SO4等也属于盐类物质。 2. 中和反应 定 义_酸与碱作用生成盐和水一的反应,叫做中和反应。 实 质H和OH「反应生成水。 注 意中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸的反应、非金 属氧化物和碱的反应等。 3. 中和反应在实际中的应用 应 用1可以改变土壤的酸碱性一,如农业上常用熟石灰一来改良酸性土壤。 2 处理工厂的废水一,如可用熟石灰中和硫酸厂的污水。 3 用于.医药.,如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸。再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出酸 从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些、碱.性物质,就可减轻痛痒。 02 基础题 考点1中和反应及盐的概念 1. 下列反应属于中和反应的是A A. MgOH22HClMgCl22H2O B. AgNO3HClAgCl；HNO3 C. Zn2HClZnCl2H2t D. 2NaOHSO3Na2SO4H2O 2. 在滴加了酚猷的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是C A. 红色一蓝色 B.蓝色一红色 C.红色一无色 D.无色一红色 3. 在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是C A. AgNO3 B. CuSO4 C. H2SO4 D. Na2CO3 4. 下列物质中能与盐酸发生中和反应的是D A. Fe B. BaNO32 C. Na2CO3 D. NaOH 5. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正 确的是C A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变 B. 反应前后溶剂质量不变 C. 反应后溶液呈中性 D. 反应前后元素种类发生了变化 考点2中和反应在实际中的应用 6. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是A A. 用盐酸除铁锈 B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸处理印染厂含碱废水 7. 教材P65T1 3变式下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程 式。 1 用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HC1A1OH3A1C133H2O。 2 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，[主要成分是CaCO3和Mg0H2],可以用盐酸来洗涤M敏0H2 2HClMgCl 2H2O 。 3 用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸CaOH2H2SO4CaSO42H2O。 03 中档题 8. 下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是C A. Fe 和 CuSO4溶液 B. Zn 和稀 H2SO4 C. NaOH溶液和稀盐酸 D.澄清石灰水和CO2 9. 等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是A A. 红色B.蓝色 C.无色D.紫色 10. 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。 1 反应的化学方程式为 HClNaOHNaClH2。。 2 向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是. 溶液由红色变为无色一。 3 以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是BD 填字母。 A. 滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B. 滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C. 加入蒸馅水，搅拌后溶液颜色不变 D. 加入金属Zn片，产生气泡 11. 2018-临沂向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反应。 1 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子填离子符号。 2 发生反应的化学方程式是 HClNaOHNaClHQ 。 3 下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是①填序号。 HNO3② C11SO4③ CaCh 12. 盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱，向含有酚猷的NaOH溶液中滴加稀盐酸。 1 判断该中和反应恰好完全反应的实验依据是溶液的颜色刚刚变为无色一，此时溶液中的溶质是 NaCl 填化学式。 2 根据化学方程式计算，含HC1 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少 解设可中和NaOH的质量为X。 NaOHHClNaClH2O 40 36.5 x 7.3 g 40 x 36573g*8g 答可中和NaOH的质量为8 g。 04 拓展题 13. 中和反应溶液成分的探究某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢 氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶 质成分进行探究。 ⑴写出该中和反应的化学方程式NaOHHClNaCl期 。 2探究烧杯内溶液中溶质的成分。 【猜想】猜想一是NaCl和NaOH；猜想二只有NaCl；猜想三是NaCl和HCL 。 【进行实验】 实验 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量烧杯内的溶液于试管 中，滴入几滴酚猷溶液，振 荡 溶液不变色 猜想一不成立 ② 取少量烧杯内的溶液于另一 支试管中，加入一小块大理 石 有气泡产生 猜想三成立 请写出下列反应的化学方程式 盐酸和氢氧化铝反应3HCl AlOHaAlC133H2。；硫酸和氢氧化钠反应HzSCZNaOHNaRSO] 2HQ ； 盐酸和氢氧化钙反应2HC1 CaOHCaC12 2厄0 ；硫酸和氢氧化铝反应 3昭。4 2A1OH3A12SC436H2O ； 盐酸和氢氧化铜反应2HC1 CuOH2CuCh 2珏0 ；硫酸和氢氧化铜反应HSCU CuOH2CuSC42H2O o 第2课时 溶液的酸碱度 01 知识管理 1. 溶液的酸碱度 表示方法溶液的酸碱度常用pH 来表示,pH的范围通常为之间。 酸碱性与pH的关系1酸性溶液的pH 7. ，pH越小酸性越强。2碱性溶液的pH 7, , pH越 大，碱性越强。3中性溶液的pH7 。 2. pH的测定方法 方 法测定PH最简便的方法是使用pH试纸一。用干净的玻璃棒醮取待测溶液并滴在pH试纸上， 把试纸显示的颜色与.标准比色卡一比较,读出相应的pH值。 注 意1测定溶液的pH时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。 2