【精品】金属及其化合物--Al+氧化还原复习

金属及其化合物一A1氧化还原复习 上课时间 上课教师 教学重点A1的性质、A1的化合物性质 教学难点A1及其化合物的特殊性质 教学规划1、掌握A1的通性和特殊性质 2、掌握A1203的两性以及方程式 3、掌握Al （0H） 3的两性以及方程式 教学过程 一、A1 例铝在空气中能够稳定存在的原因是（） A、铝的活泼性差B、铝的还原性差 C、铝与氧气不反应D、铝表面有氧化膜 练习在空气中铝制品比铁制品更不易被锈蚀，原因是 A、铝的金属活动性比铁弱 B、铝的密度比铁的密度小 C、铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D、铝不能与氧气发生反应 例如图所不的实验中，投入铝片后（） NaOH浴液 ① ② A、①中产生气泡，②中不产生气泡 B、①和②中都不产生气泡 C、①和②中都产生气泡，①中是凡，②中是0 D、①和②中都产生气泡，且都是H 练习1、称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的 烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCL和NaOH的物质 的量之比为 A、1 1 B、 2 3 C、 3 2 D、 3 1 2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反 应，产生氢气的体积比为1 2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1 1B、 1 2 C、 1 3D、 1 4 二、A12O3 例下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 A、A1OH3 一 Al203B、AI2O3 一 Al 0H 3 C、A1 一 Am-D、Al - A1OH3 三、Al 0H 3 1、制备 例下列各组物质能相互反应得到Al 0H 3的是 A、铝跟NaOH溶液B、A1NO33跟过量的NaOH溶液 C、ALO3和热水D、A12SO43溶液跟过量的氨水 练习例在使溶液中的A102「完全转化成A1OH3,应选择的最好试剂是 A、H2SO4B、HC1 C、C02 D、NH3 ・ H20 2、两性 例向MgS04和ALSO43的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表 示反应生成沉淀的质量 练习在Al2S043 MgS04的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀 的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中A12SO43与 MgS04的物质的量浓度之比为 A. 6 1B. 3 1 C. 2 1 D. 1 2 沉淀量 10 2030405060 VNaOH/inL 【练习】 1、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 ②AL0 3A1OH3 ④Al A、③④ B、②③④ C、①③④ D、全部 2、下列离子方程式书写正碉的是 A、铝粉投入到NaOH溶液中2A120IF 2A102H2 f B、A1CL溶液中加入足量的氨水Al3 30H- A1OH3 ； C、三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3 Fe 2Fe2 D、FeCl2溶液跟 CL 反应2Fe2Cl22Fe32Cr 3、下列离子方程式书写不正确的是 A、Na A102溶液中通入少量二氧化碳2A1O「CO23H2O2A1OH3 IC03 B、NaOH溶液中通入少量二氧化碳20汁021芝凡0 C、A1CL溶液中加入过量氨水A133NH3 H20 Al OH 3 ； 3NH； D、A1CL溶液中加入过量 NaOH 溶液A133OH- Al OH I 4、下列各组离子能在强酸性的无色溶液中大量共存的是 A、K\ HCO3\ SO广B、Cl\ Al3\ SO广 C、Ca2\ Fe3\ N0」D、Ba2\ Cl\ C032- 5、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（） A、NH、Al3 SO；、NOJB、K、Na、A1O］、NO C、K、NH、MnO］、SO；D、Na、K NO HSOJ 6、500mL 0. Imol/L 的 NaCl 溶液与 lOOmL 0. 1 mol/L 的 A1C13溶液中 Cl 离子浓度之比为（） A、5 1 B、 5 3 C、 1 3 D、 5 2 7、把4. 6 g钠放入100 mL 0. 1 mol/L A1C13溶液中，待其充分反应 后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（） A、C「浓度不变B、溶液仍有浑浊 C、溶液中几乎不存在AlD、溶液中存在最多的是Na* 8、向含有Imol KA1（SO4）2的溶液中加入适量的Ba （OH） 2溶液，使SO；恰好 转化为沉淀，此时生成的Al （0H） 3的物质的量是 （） A、Imol B、1.33 mol C、0. 67mol D、0 9、将钠、镁、铝各0. 3mol分别放入100mLlmol/L的盐酸中，同温 同压下产生的气体体积比是（） A、 1 2 3 B、 6 3 2 C、 3 1 1 D、 1 1 1 10、只用一种试剂,可区别Na2S04. A1CL、NH、MgS04四种溶液，这种 试剂是（） A、HC1 B、BaCL C、AgNO3D、NaOH 12、把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过 滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此 合金中铝的质量分数为（） A、70 B、30 C、52. 4 D、22. 2 13、某溶液中含MgCL和A1C13各O.OlmoL向其中逐滴滴加lmol/L的NaOH 溶液至过量，下列关系图正确的是 （） 14、A1和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现溶液中 无固体残留物存在，请用离子方程式表示其变化 15、将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L （标准状况）气体。请回答下列问题 ⑴1. 15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积（标准状况）为 L。 ⑵AL和NaOH溶液反应也能生成凡，写出相应的化学方程式。 ⑶若反应后溶液的体积为100 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少 16、某无色透明溶液跟金属A1反应，放出H2o试判断下列离子Mg2\ Cu2\ Ba2\ H\ Ag\ SO、CO、HCO3L OHL N03-,下列两种情况何者能存在 于此溶液中 （1）当生成AH时，可能存在 o （2）当生成A102一时，可能存在。 四、氧化还原反应 一、氧化还原反应与四种基本反应类型区别 例下列反应不属