2021年中考化学一轮复习学案无答案专题12技巧型计算选择题

专题12技巧型计算选择题 【考试内容】 盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；纯净物和混合物的判别；根据化学反应方程式的计算. 【复习重难点】依据题中的数据和选项进行计算分析 【复习过程】 【例题呈现】 例1 （2019镇江）向200.0gAgNCh溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应 后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的 是 A. 滤液的质量是167.6 g B. 混合粉末的质量范围是8.4m9.6 C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D. 原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5 解析A、根据质量守恒定律可得，滤液的质量等于200. Ogmg-32. 4g167. 4go错误； 【极值法】B、由于向滤液中滴加NaCI溶液，产生自鱼沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。 假如都是铁，则由假如都是铜，则由 2AgNC）3FeFe （NO3） 22Ag2 AgNO3CuCu （NO3） 22 Ag 562x108642x108 8.4g32.4g9.6g32.4g 所以混合粉末的质量范围是8.4m9.6.正确； C、于向滤液中滴加NaCI溶液，产生白色沉淀。说明硝酸银过量，铜和铁完全反应。所以固体中加 入稀盐酸不会有气体生成。错误； D、由于硝酸银没有完全反应，所以无法求算原AgNO,溶液的溶质质量分数。错误;故选B。 例 2 （2017镇江）已知C112OH2SO4C11CUSO4H2O. 16.0g CuO 与 CO 反应得到 Cu、C112O 混 合物13.6g,将此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu.下列说法正确的是（） A. 生成 2.4g CO2 B. 混合物中含9.6g铜元素 C. 混合物中Cu与Cu。的质量之比为8 9 D. 反应后溶液中CuSO4的质量分数约为7.0 【分析】根据给出的化学反应以及对应的物质的质量关系，根据质量【差量法】计算相关计算. 【解答】解设13.6g的混合物中Cu2O的质量为x, 生成的硫酸铜的质量为y Cu2O H2SO4Cu CuSO4H2O Am 固体质量差量14464160 144 - 6480 xy 13.6g - 9.6g4g x7.2g y8g 反应后溶液中CuSO4的质量分数为8g/100.0g4g X 1007.7.故D错误. 混合物中Cu 与C112O的质量之比为13.6g-7.2g 7.2g8 9.故C正确.根据铜元素过程中质量不变，所 以铜元素的质量为9.6g8gX 64/160X 10012.8g.故B错误. 16.0g CuO与CO反应得到Cu、C112O混合物13.6g,根据质量守恒可知，固体质量减少量为失去的 氧元素的质量，故失去的氧元素的质量为16.0g - 13.6g2.4g,由于氧化铜和一氧化碳反应，生成的 二氧化碳中的一半的氧元素来自氧化铜，所以对应的二氧化碳的质量为6.6g.故A错误. 故选 C 已知2Na2O22CO22Na2CO3O2, 2Na2Q22H2SO42Na2SO42H2OO2f0 现有 Na2O2、 Na2CO3固体混合物26.2g与一定量CO反应后，固体质量变为29.0g。在反应后的固体中加入过 量的稀H2SO4,将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0g CaCO3o下列说法正确的是 A. 与CO2反应生成了 1.6g 02 B. 29.0g固体全部为Na2CO3 C, 原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39 92 D, 与稀H2SO4反应后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g 【练习反馈】 1. 有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物13.7g,将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体。将 产生的气体通入足量的CaOH2溶液中，产生5.0g沉淀。下列说法正确的是 A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体的质量为11.5g C. 原混合物中Na2CO3的质量大于NaHCO3 D. 将剩余固体溶于足量的稀盐酸，产生4.4gCO2 2. （2017丹阳一模）已知将氧化铁在密闭容器中加热到1400C能发生分解，6Fe2O3 4Fe3O4 XTo 将9.60g氧化铁固体高温加热一段时间后剩余9.44g固体。下列说法销谖的是（） A. 反应前后有元素化合价改变 B. 所得X气体的质量为0.16 g C. 剩余固体中Fe2O3的质量分数为50.0 D. 剩余固体全部溶于过量的稀盐酸，所得溶液中铁元素的质量为6.72g 3. （2017润州二模）将16.8gNaHCO3固体加热一段时间后剩余固体13.7g,下列说法错误的是 （） A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体中钠元素的为4.6g C. 反应生成CO的质量为3.1g D. 加热前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所消耗盐酸质量相等 4. （2017镇江二模）将10g碳酸钙固体高温嘏烧一段时间，冷却后投入200g足量稀盐酸中完全反应, 有关结论正确的是（） A. 嘏烧充分不充分，最终消耗的盐酸不一样多 B. 嘏烧后固体中氧元素的质量分数增大 C. 将反应中生成的所有气体通入石灰水得到沉淀的质量不能确定 D. 反应后所得溶液中溶质质量分数约为5.4 5. 将22.2gCu2（OH）2CO3放在密闭容器内高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为15.2g。 在剩余固体里加入100.0g稀硫酸恰好完全反应，过滤得红色金属。已知C112OH2SO4 C11CUSO4H2O,下列说法正确的是（） A. 15.2g剩余固体是纯净物B.过程中生成CO2和压。的质量和为7.0g C.残留红色金属质量为12.8g D.稀硫酸的溶质质量分数为14.7 6. 向H2SO4和C11SO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到章溶 液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2o下列说法正确的是（） A. a 100.0 B. 该固体能全部溶解于稀盐酸中 C. ag溶液中含有铁元素的质量为6.4g D. 原混合溶液中H2SO4和C11SO4的质量比为7 40 7. 已知在650C时，CuSC4分解为CuO与气体，在1400时，CuO受热发生如下分解反应 △ 4CuO 2CU2OO2T.现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7. 6g.下列说法 错误 的是 A. 剩余固体为混合物B.产生的气体中，硫、氧的质量比为8 26 C.剩余固体中含6.4g铜元素D.剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g △ 8. 已知MgOH2 MgOH.Oo 一定质量的MgOH2和MgO的混合