2021年常见的碱中和反应考点测试中考化学专题复习

常见的碱中和反映专题 班级 姓名 学号 一、常识梳理 1. 常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、制法与用途 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 、火碱、 、消石灰 物理性质 白色固体，溶于水（溶解时 热量）,有性，易潮解 白色粉末状固体，溶于水（水溶 液俗称） 制法 CaOH 2Na2CO3 CaOH2O 用途 NaOH固体作气体; 建筑材料； 化工原料制肥皂、造纸等； 农业改进酸性土壤、配制波尔多液； 去油污炉具清洁剂含有NaOH 树木上涂刷石灰浆，敬服树木防冻等 （2）碱的化学性质 化学性质 举例 NaOH CaOH 2 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液,使无色酚猷溶液 与非金属氧化物反映 co2 该反映可用来CO2 该反映可用来CO2 so2 与酸反映 HC1 H2SO4 与盐反映 C11SO4 FeCl3 2. 中和反映 1定义和 作用生成 和 的反映，叫中和反映。 2 本色酸中的 和碱中的 联合生成 的过程。 3 尝试探讨 尝试操纵 尝试现象 尝试结论 氢氧化钠能与稀盐 酸反映，反映的 化学方程式为_ 氢氧化钠溶液中滴入酚 酉太溶液后溶液变为 色；随着稀盐酸的接续 滴入，溶液盐酸接续变 浅，终极变为 色 （4）应用 ① 调节土壤的酸碱性如平常操纵 改进酸性土壤。 ② 处理工厂的废水如硫酸厂的污水中含有的硫酸可用 等碱性物质进行处 理。 ③ 用于医药胃酸过多的病人可以服用胃舒平（含）的药物中和过多胃酸。 二、考点透视 考点1常见碱的性质和用途 例1下列物质不能与NaOH溶液反映的是（） A. 二氧化碳B.硝酸C.硫酸铜D.氢氧化铁 例2饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不相宜的 是（） A. 氢氧化铝B.氯化钠 C.碳酸镁 D.碳酸氢钠 例3忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液大概变质。下表中解析与设计错误的是（） 例4某同学总结的CaOH 2的化学性质如图，下列说法错误的是 A. 甲必然是碳酸盐 B. 反映②为放热反映 C. 反映③可用于检验某种温室气体 D. 向澄清石灰水中参加紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色 考点2中和反映的尝试探讨 例5科学探讨是学习化学重要而有效的学习方式。某化学课堂围绕“酸碱中和反映”, 将学生分成若干小组，在老师引导下开展探讨运动。以下是讲授片断，请你介入学习 并扶助填写空格。 运动一甲组同学向盛有必然量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发 觉有气泡产生，于是，他们中断了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变 质，请你用化学方程式示意其变质的缘 故 运动二乙组同学向盛有必然量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发 觉忘记了滴加指示剂，是以，他们中断了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分 进行探讨 【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质 【作出料想】料想一溶质只有CaCh 料想二溶质有CaCh和CaOH 2 料想三溶质有 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 【方案设计】 方案一 取少量烧杯内的 溶液于试管中，参加无色酚酝溶 【方案评价】小组同学通过会商后认为 1 方案一能证明料想二正确，但不能证明料想一正确。 2 方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们增补完整。 【方案反思】1方案一不能证明料想一对的来由是酚猷在中性和酸性溶液中都不变 色； 2某同学提出将方案一中酚猷溶液换成 填一种试剂即可同样可 以得出料想二正确。 三、课堂练习 1. 下列关于CaOH 2的说法错误的是 A. 微溶于水，水溶液呈碱性 B. 能与酸反映，可用于治疗胃酸过多 C. 与CuSO4溶液按必然比例混合，可配制波尔多液 D. 澄清溶液可用来检验CO2 2. 能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（） A. HC1 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeCl3 3. 某同学将必然量的Na2CO3与Ba（OH） 2溶液混合，要想检验反映后Ba（OH） 2是否过量, 应选用的试剂是（） A.酚猷 B. CuC12溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液 4. 尝试小组用传感器测定稀盐酸与NaOH溶液反映过程中温度和pH的转变情况，测定 成果如下图所示，下列说法不对的是（） 温 21.0 度209 / 20./ k 20.6 20.5 20斗 60时间/s A.反映过程中有热量放出 B. 40s时，溶液中溶质为HC1和NaCl C. 该尝试中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液 D. 该尝试是 将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 5. 温习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下 是学案的部分内容，请你完成。 【常识回顾】氢氧化钠溶液因与空气中的（填物质化学式）产生反映易变质，所以 必须密封保留。 【举一反三］BaOH 2是一种易溶于水的碱，向BaOH 2溶液中参加少量液态三氧化硫, 反映的化学方程式是 o 【尝试探讨一】碱能与酸产生中和反映，为探讨中和反映是否已经产生，设计了如下尝 试 1 向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚猷溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅 拌。当察看到,说明中和反映巳经产生。 2 向盛有少量石灰乳的烧杯中参加适量稀盐酸，并搅拌，察看到白色浑浊完全消散, 该尝试 填能或不能”说明中和反映已经产生。 【尝试探讨二】向盛有氯化铜溶液的烧杯中参加过量稀氢氧化钠溶液，察看到 ,说明碱能与某些盐产生反映。 【尝试探讨三】在完成尝试探讨一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，终 极得到澄清溶液。该溶液中除酚猷外，必然含有的溶质有。 【归纳总结】碱能跟某些非金属氧化物、酸、某些盐反映，还能使酸碱指示剂显色。 6. 如图所示，某尝试小组的同学在进行酸碱中和反映的尝试时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液参加稀盐酸一会后，发觉忘记了滴加指示剂。是以，他们中断滴加稀盐酸，并对 烧杯内溶液中的溶质成分进行探讨。 I、从微观角度解析，中和反映的本色 是 o 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是 什么 【料想】料想①大概是NaCl和NaOH； 逆兵一氢氧化钠溶活 II、探讨烧杯内溶液中溶质的成分 料想②大概只有NaCl； 料想③大概是 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行尝试】 尝试方 案 尝试操纵 尝试现象 尝试结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴 酚酉大溶液，振荡 溶液色 料想①不正确 方案二 取