2020年高考化学专题复习：醇和酚

2020年高考化学专题复习醇和酚 教学内容 醇酚 二、考点清单 1. 醇的概念、官能团、分类、通式 2. 醇的化学性质 3. 甲醇、乙二醇、丙三醇的性质和用途 4. 酚的概念、结构 5. ,苯酚的物理性质 6. 苯酚的化学性质 7. 理解有机物中基团之间的相互影响对化学性质的影响 重点醇的氧化性质和消去反应、苯酚的溶解性和取代反应 三、全面突破 1. 醇的性质和应用 1 醇概念羟基一OH与炷基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基不与碳碳双键、碳碳奏键直,接相连 2 醇的分类 ① 按羟基数目一元醇、二元醇、多元醇。甲醇 乙二醇 丙三醇 ② 按炷基类型脂肪醇、芳香醇 3 饱和一元醇的分子组成通式是CnH2n2。，与饱和一元醍通式相同。 C3H8。有两种醇，C4H10。有四种醇。 4 醇类代表物乙醇 分子式C2H6O 官能团一OH结构简式CH3CH2OH或C2H5OH （5）醇的化学性质 1）与活泼金属反应一一置换反应 实验在3mL乙醇、水、乙醍中分别加入相同大小的钠块（绿豆般大） 乙醇 水 乙醍 钠的现象 沉在底部 浮、熔、游 沉在底部 声的现象 无 有“嘶嘶”声 无 实验结论 Na的密度大于乙 醇。钠与乙醇缓慢反 应，放出氢气。 Na的密度小于水，熔点 低。钠与水剧烈反应， 放出大量热，生成氢气 不反应 乙醇与钠反应时，分子中断裂的化学键是 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 t 2）催化氧化 实验在小试管中加入LmL无水乙醇；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加 热后，立即把它插入盛有乙醇的试管中，观察铜丝表面颜色的变化；重复以上操作，注意闻 生成物的气味。 现象①铜丝在火焰上加热，铜丝由红色变成黑色 ② 把加热后的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色又变成红色，反复多次，可闻到刺激性气味 反应 2Cu O22CuO CH3CH2OH CuO CH3CHO Cu H2O 2CH3CH2OH 02 Cu 2CH3CHO 2H2O A 反应本质乙醇被氧化，，氧化剂是。2,铜在反应中起催化剂的作用 3）酯化反应取代反应 实验乙醇3mL、浓硫酸2mL、乙酸2mL,用饱和的Na2CO3溶液吸收产物 现象试管中收集到无色液体。 反应乙酸断C0键，乙醇断0H键 波 HS0. CH3COOH HOC2H5 7CH3COOC2H5 h2o A 4）与HX反应取代反应 实验试管中加入2mL水、4mL浓硫酸、2mL95的乙醇、3g NaBr固体，加热。 现象试管中收集到不溶于水的油状液体，密度比水大。 反应原理 NaBr H2SO4 NaHS04 HBr C2H5OHHBr C2H5BrH2O 5）消去反应 实验5mL无水乙醇和15mL浓硫酸混合，加入沸石，按下图安装装置，加热。产生气 体通入漠水、酸性高镒酸钾溶液中，然后用排水法收集。 温度计 现象产生的气体能使漠水、酸性高镒酸钾溶液褪色。 反应注意结构变化 浓 H2SO4 170C1 CH r * HaO 实验问题深化讨论 ①放入沸石的作用是什么 防止暴沸 ②浓硫酸的作用是什么 催化剂和脱水剂 ③ 酒精与浓硫酸体积比为何要为1 3 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98的浓硫酸，酒 精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1 3为宜。 ④ 温度计的位置 温度计水银球要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 ⑤ 为何使液体温度迅速升到170C 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170C的温度下主要生成乙烯和水，而在140时乙醇 将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醍。 CH3CH2OH HOCH2CH3 CH3CH2OCH2CH3 h2o 140C ⑥ 混合液颜色如何变化为什么 烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸 混合物的反应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 ⑦有何杂质气体如何除去 由于无水酒精和浓硫酸反应伴有氧化还原反应，反应制得的乙烯中往往混有C02、S02 等气体。将气体通过氢氧化钠溶液（或碱石灰）即可除去杂质气体。 【典型例题】 例1、下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生烯炷的是 A. CH3-fH-CH3B. CH3OH OH C. CH3-CH-CH2-CH3D. CH3-C-CH2OH CH2OHCH3 解析本题考查醇的消去反应。醇发生消去反应结构变化是连接一OH的碳原子断C-0 键，与其相邻的C上断C-H键，跟羟基连接的C相邻的C上无H则不能发生消去反应。B 中只有一个C不能形成双键，D中连接一0H的碳原子相邻的C上无H原子 答案B、D CH2CH2 /\ 00 \/ ch2ch2 例2、1, 4一二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列合成路线制得 NaOH , I p I浓硫酸. 水溶液1I -HQ 其中的化合物c可能是 A.乙烯B.乙醇C.乙二醇 D.乙醍 解析本题综合考查烯炷、卤代炷、醇的化学性质和相互转化。首先分析最终生成物是 什么类别 1, 4-二氧六环是环状醍，属于二元醍，推测C是醇类，醇在浓硫酸的作用下发 生分子内脱水反应生成醍，由于是环状醍属于二元醍，所以C应是二元醇，含两个C,所以 C是乙二醇，则B是二元卤代炷，所以是1, 2-二漠乙烷，A是乙烯。 答案C 2. 苯酚的性质和应用 1苯酚的结构 苯酚的分子式c5h50 结构简式为Q-OH 2 苯酚的物理性质 颜色纯苯酚无色，露置在空气中因被氧化而显粉红色。 气味有特殊气味 状态常温下为固态，熔点不高40.9 C 密度大于水，通常情况在水中为乳状 溶解性常温时苯酚在水中溶解度不大，高于65C时能与水混溶。易溶于乙醇、苯等 毒性有毒，强腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗 有关苯酚的溶解性实验 ① 将较多的苯酚晶体加入试管中，加入水，搅拌或振荡一一形成浑浊的液体 ② 将其加热到65C以上时一一液体变澄清 ③ 将该液体再冷却至室温一一又变浑浊 ④ 将该浑浊液体静置一一液体分层，上层为水层苯酚的饱和水溶液，下层为无色液 3 苯酚的化学性质 ①弱酸性 XOH 皿- 00- H 苯酚酸性极弱，它不能使石蕊等酸碱指示剂变色。C6H5OH H2CO3 实验1苯酚和水的浊液中加入NaOH溶液现象溶液变澄.清 实验2-在实验1的溶液中通入C02、滴加盐酸现象