2021高一化学复习提纲

高中化学想要快速提分,方法有很多，但值得注意的是，必须要付出努 力，下面小编给大家分享一些高一化学复习提纲高一化学知识点,希望能够帮 助大家，欢迎阅读 高一化学复习提纲 第一章物质结构元素周期律 1. 原子结构如的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系 2. 元素周期表和周期律 1 元素周期表的结构 A. 周期序数电子层数 B. 原子序数质子数 C. 主族序数最外层电子数元素的正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数8-主族序数 E. 周期表结构 2 元素周期律重点 A, 元素的金属性和非金属性强弱的比较难点 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定 b. 价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱 （注意单质与相应离子的性质的变化规律相反） B. 元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱 b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强 c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强 d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱 C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括撅 化学性质） D. 微粒半径大小的比较规律 a. 原子与原子b.原子与其离子c,电子层结构相同的离子 （3）元素周期律的应用（重难点） A. “位，构，性”三者之间的关系 a. 原子结构迭定元素在元素周期表中的位置 b. 原子结构决定元素的化学性质 c. 以位置推测原子结构和元素性质 B. 预测新元素及其性质 3. 化学键（重点） （1）离子键 A. 相关概念 B. 离子化合物大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点） AB, A2B, AB2, NaOH, Na202, NH4CL 022-，NH4 2 共价键 A. 相关概念 B. 共价化合物只有非金属的化合物除了铉盐 C. 共价化合物形成过程的电子式的表示难点 NH3, CH4, C02, HC10, H202 D极性键与非极性键 3 化学键的概念和化学反应的本质 第二章化学反应与能量 1. 化学能与热能 1 化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成 2 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素反应物和生成物的总能量的 相对大小 a. 吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量 3 化学反应的一大特征化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表 现为热量变化 练习 氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏ImolH-H键消耗的能量 为QlkJ,破坏ImolO 0键消耗的能量为Q2kJ,形成lmolH-0键释放的能量为 Q3kJo下列关系式中正确的是B A. 2Q1Q24Q3 B.2Q1Q24Q3 C. Q1Q2 4常见的放热反应 A. 所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水 或酸反应； E. 物质的缓慢氧化5 常见的吸热反应 A, 大多数分解反应； 氯化铉与八水合氢氧化钥的反应。 （6）中和热（重点） A. 概念稀的强酸与强碱发生中和反应生成Imol H20（液态）时所释放的热 量。 2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） A. 概念 B. 工作原理 a. 负极失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极得电子（化合价降低），发生还原反应 C. 原电池的构成条件 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断 a. 负极电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断 a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电 极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应（难点） a, 负极反应X-neXn- b. 正极反应溶液中的阳离子得电子的还原反应 （2）原电池的设计（难点） 根据电池反应设计原电池（三部分导线） A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质） （3）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速 了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护 a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀 的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） c. 电化学保护法 牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法 （4）发展中的化学电源 A. 干电池（锌镒电池） a, 负极Zn -2e - Zn 2 b, 参与正极反应的是MnO2和NH4 B, 充电电池 a.铅蓄电池 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反应 负极Pb S0422e-PbS04 正极PbO2 4H S042- 2e- PbS04 2H20 b.氢氧燃料电池它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料 一般为活性电极，具有很强的催化活性，如伯电极，活性炭电极等。 总反应2H2 022H20 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负 极2H2 40H- - 4e_ 4H20 正极02 2H20 4e_ 40H- 3. 化学反应速率与限度 （1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念 B. 计算（重点） a. 简单计算 b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变 化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比化学计量数之比，据此计算 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或AC之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反 应速率转化成同一物质表示的反应速率） （2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素反应物自身的性质（内因） B. 外因 a.浓度越大，反应速率越快 b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 C. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增