[精品]高二化学期末模拟卷

高二化学期末模拟卷 试卷满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共42分） 一、（本题有14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项） 1.为了保护我们的生存环境，下列环保建议中你认为可以采纳的是（） ① 用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④分类回收垃圾⑤开发利用无磷洗涤剂 A.①③④B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部 2.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 选项 操作 选用仪器 A 称取3 g左右的干海带 托盘天平 B 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯 C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗 D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗 3. 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（） A. pHl 的溶液中K\ Fe2\ Cl、NO3 B. 加入Al能放出 瓦 的溶液中NH4、SO42-、Cl「、HCO3 C. 在含有大量Fe‘的溶液中NH4\ C「、Na\ SCN「 D. 由水电离的 c （OH ） 10T3mol〔T 的溶液中Ba2 Nat Cl Br 4. 下列说法正确的是（） A. 13C与c属于同一种元素，它们互为同位素 B. 淀粉、明矶属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物 C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 通过滤纸过滤可以得到Fe （OH） 3胶体中的分散质粒子 下列是某同学对相应反应的离了方程式所作的评价，其中评价合理的是 编 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸钙与醋酸反 应 CO32_2CH3COOH CO2t H2O2CH3COO 错误，碳酸钙是 弱电解质，不应 写成离子形式 B 向A1CL溶液中 加入过量的氨水 Al3 3NH3 H2OA1 OH 3 1 3NH4 错误，碱过量， 应生成aio2_ C NaHCO3的水解 hco3 h2o co32 h3o 正确 D 等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 2Fe2 2Br「 2C12 2Fe3 Br2 4CF 正确 6.实验测得常温下0. Imol/L某一元酸（HA）溶液的pH不等于1 , 0. 1 moVL某一元碱（BOH） 溶液里c （H） /c （OH「）10』2。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓 度的关系正确的是 A. c B c A「c OH「c H B. c A「c B c H c OH「 C. c H A「c OH「 B D. c B A「c H c OH- 7. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 A. 加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag B. 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32- C. 加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4 D. 加入BaCb溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42 8. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba离子完全沉淀；另 一份滴加AgNCh溶液，使C「离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4 ymolAgNO3o据此得 知原混合溶液中的钠离子浓度mol・L-i为 A. y-2x /a B. y-x /a C. 2y-2x /a D. 2y-4x /a 9. 若Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ① 标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0. INa ② 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4M ③ 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2Na个，则阳极质量减少64 g ④ 7 g CnH2n中含有的氢原子数为2Na ⑤ 常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为O.INa ⑥ 1 L 2 moll」FeCl3溶液中含Fe‘数为2心 ⑦ 2 LI mol L1的盐酸中所含氯化氢分子数为2Na A. ①④⑦B.②⑥C.③④⑤D.②⑤ 10. MnC2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软镐矿和闪锌矿联合生产MnO和Zn的基本步 骤为⑴软猛矿、闪锌矿与硫酸共热MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4 S2H2O ⑵除去反应混合物中的不溶物 3电解混合液MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4 T列说法不正确的是 A. 步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. 步骤⑴中每析出12. 8g S沉淀共转移0. 8mol电子 C. 步骤3中电解时MnC2在阳极处产生 D. 硫酸在生产中可循环使用 11. 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 _O O_ OH -QH HCCOHHOCH-COOH 乙醛酸羟基扁桃酸 下列有关说法正确的是学 A. 该反应为加成反应 B. 苯酚和羟基扁桃酸是同系物 C. 乙醛酸与H2在热的镣催化下反应生成乙二醇 D. 1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应 12. 下列叙述中，正确的是 A. Imol乙醇分子中含有的共价键数为7X6.02X123 B. Imol甲基一CH3中含有的电子数为10X6.02X123 C. 14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1X6.02X 1023 D. 28 g C（4） XO2是导致光化学烟雾的罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是 2XO22NaOH M NaXO3 H2O （已配平），产物M中元素X的化合价为。 （14分）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条 件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。 0与28gC中含有的质子数均为14 X 6.02X1023 13. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通 过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 go A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之 间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A. 分子式是C3H8O3 B. A催化氧化的产物能发生银镜反应 C. 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 LH2 （标准状况） D.