[精品]化学必修2专题2、3复习提纲

专题二化学反应与能量 1. 化学能与热能 （1）化学反应中能量变化的主要原因化学键的断裂和形成 （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应反应物的总能量大于生成物的总能量 （3）化学反应的一大特征化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化 练习氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1 molH-H键消耗的能量为QKJ,破坏ImolO 0 键消耗的能量为CbkJ,形成ImolH0键释放的能量为Q,kJ。下列关系式中正确的是（） A. 2Q1Q2MQ3B. 2QiQ24Q3 C. QiQ2Q3D. Q1Q2Q3 （4）常见的放热反应 A. 所有燃烧反应；B,中和反应；C,大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应； E.物质的缓慢氧化 （5）常见的吸热反应 A. 大多数分解反应； B CCO2COH2CuOCuH2O CHaOCOH2,人一,一七 氯化馁与八水合氢氧化刨的反应。 2. 化学能与电能 （1）原电池（重点） A, 概念 B, 工作原理 a. 负极失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极得电子（化合价降低），发生还原反应 C. 原电池的构成条件 关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断 a. 负极电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高 b. 正极电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断 a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼； c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 F. 原电池的电极反应（难点） a. 负极反应X ne X b. 正极反应溶液中的阳离子得电子的还原反应 （2）金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护 a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如不锈钢。 b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、 塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） （3）发展中的化学电源 A.干电池（锌儒电池） a. 负极Zn 2e - Zn 2 b. 参与正极反应的是血（）2和NH4 B. 充电电池 a. 铅蓄电池铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电 PbO2 Pb 2H2SO4► 2PbSO44- 2H2O 充电 放电时电极反应 负极Pb S042--2e_PbS04 正极Pb02 4H SO/ 2e- PbS04 2H20 b. 氢氧燃料电池它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的 催化活性，如伯电极，活性炭电极等。 总反应2H2 。22息0 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液） 负极2H2 40H 4e 40 正极。2 2H2O 4e 40H 3. 化学反应速率与限度 （1）化学反应速率 A. 化学反应速率的概念 B. 计算（重点） v（B） F a. 简单计算At b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v c. 化学反应速率之比化学计量数之比，据此计算 已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率； 已知反应中各物质表示的反应速率之比或△（之比，求反应方程。 d. 比较不同条件下同一反应的反应速率 关键找同参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同-物质表示的反 应速率） （2）影响化学反应速率的因素（重点） A. 决定化学反应速率的主要因素反应物自身的性质（内因） B. 外因 a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等 （3）化学反应的限度 A. 可逆反应的概念和特点 B. 绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限 度也可能不同 a. 化学反应限度的概念 一定条件下，当-个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表 面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线 0.可逆反应达到平衡状态的标志 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率逆反应速率 消耗A的速率生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡 1 正反应速率与逆反应速率相等；2反应物与生成物浓度不再改变； 3 混合体系中各组分的质量分数不再发生变化； 4 条件变，反应所能达到的限度发生变化。 化学平衡的特点逆、等、动、定、变、同。 【典型例题】 例1.在密闭容器中充入SO,和％w在一足条件下开始反应，在达到平衡时，”0存在于D A.只存在于氧气中B,只存在于和S03中 C. 只存在于SO。和SO,中 D. S02, SO,、Oz中都有可能存在 例2,下列各项中，可以说明2HI 、-H2Lg已经达到平衡状态的是BDE A.单位时间内，生成n mol田的同时生成n mol HI B, 一个HH键断裂的同时，有2个H［键断裂 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E. 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F. 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 化学平衡移动原因v正尹v逆v正〉v逆 正向 v正.〈V逆 逆向 浓度其他条件不变，增大反应物浓度或减小生成物浓度，正向移动反之 压强其他条件不变，对于反应前后气体，总体积发生变化的反应，增大压损,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之 温度其他条件不变，温度升高,平衡向吸热方向移动反之 催化剂缩短到达平衡的时间，但平衡的移动无影响 专题三 复习纲要（要求自己填写空白处） （一）甲烷 一、甲烷的元素组成与分子结构 ch4 正四面体 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质 1、甲烷的氧化反应实验现象 反应的化学方程式 2、甲烷的取代反应 甲烷与氯气在光照