3.2.4《钢铁的腐蚀》教案（苏教版必修1）

第4课时钢铁的腐蚀 【目标聚焦】 1. 了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防腐。 2. 了解合理开发自然资源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。 重点了解钢铁腐蚀的原理，应用已有的知识进行钢铁防腐。 难点了解钢铁腐蚀的原理。 【学海导航】 1. 钢铁的腐蚀是指 ,发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在钢铁腐 蚀的过程中金属电子而被。 2. 钢铁腐蚀的原理是什么写出氧化剂、还原剂及电子转移方向。 3. 钢铁在什么条件下腐蚀速度会更快 4. 金属的防护就是防止金属的腐蚀。一是改变金属内部结构，使金属性质改变，成为耐 腐蚀金属；二是使金属与氧化剂相互隔离。 为了防止腐蚀人们采取了什么样的方法和措施举例说明。 【同步闯关】 1. 下列做法不能起防锈作用的是（） A. 保留铁制品上的铁锈 B. 在铁制品表面镀锌 C. 在金属机械上涂油 D. 在车船的表面刷油漆 2. 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是（） A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中 C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中 3. 根据 Fe Cu2 Fe2 Cu 2FeCLCu 2FeCLCuC12 两个反应， 判断FeL Fe2\ Ct的氧化性顺序为（） A. Cu2Fe2Fe3 B. Fe3Fe2Cu2 C. Fe3Cu2Fe2 D. Fe2Fe3Cu2 4. 2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国 宝铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2 （OH） 2C03] „这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈， 下列对其原因的分析，最可能的是（） A. 它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B. 环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C. 铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化 D. 它们是含一定比例金、银、锌的铜合金 5. 下列离子方程式正确的是 A. 铜片投入AgNOa溶液中CuAgCu2Ag b.少量氯气通入ki溶液中ci2rcri2 C. Ba OH 2溶液中滴入稀H2S04 Ba*OH「H*SO BaSh I H20 D. 实验室用浓盐酸与二氧化镒加热制取氯气MnO24H2Cr Mn2Cl2 t 2H20 6. 将1. 12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分的反应后，其结果是 A. 铁有剩余 B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C. Fe与Fe物质的量之比为6 1 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为25 7. 铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个 方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2。 1 在西汉古籍中曾有记载曾青得铁则化为铜即曾青CuS04跟铁反应生成铜，试写 出该反应的离子方程式。 2 尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即铜绿，化学式Cu2OH2CO3], 其中生成铜绿的反应物除铜外还有02,C02和也0。试写出保护铜制品的方法。 3 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什 么铜常用于制造货币。铜的熔点是H83.4C,铁的熔点是1534.8C。 8. 如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察 到铁丝表面有 上现象的原因是 9. 铁是一种化学性质比较活泼的 铁在一定条件下能跟多种物质 水平级 水 生成，试管内水面将. 金属，也是用途最为广泛的金属之一。 发生化学反应。回答下列问题 1 以铁为研究对象，仿照下图中的实例在框图处填写物质的化学式所填写的反应物不属 于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物O 2 实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去 只用简单的原理描述即可。 3 据统计，每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一。联系生活生产实际，举 出防止钢铁生锈的两种常用方法 ①。 ②。 4 经研究发现，长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因 是;如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更好，理由 是。 【探索提升】 1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Fe2, Cu、N03「、0H「 B. Fe粉、r. cr C. Fe*、Cu； C「、S042- D. h、Fe3* MnO」、A102 2. 下列离子方程式中，属于氧化还原反应的是（） A. CaC032H Ca2CO2 t H20 B. 2Fe2Cl2 2Fe32Cl- C. HCXVH* CO2TH2O D. 2Na2H20 2Na20H-H2 t 3. 从铁、铝合金出发的反应如下图 试确定A、C、G、H的化学式 A, C, G, H 0 【拓展阅读】 钢铁的电化学腐蚀 钢铁在潮湿的空气里会很快被腐蚀。这是由于在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄 薄的水膜，水膜里含水量少量和0H「，还溶解了氧气等到气体，形成了一层电解质溶液， 它与钢铁里的铁和少量碳形成了无数微小的原电池。在这些微小的原电池里，发生下列反应 负极2Fe - 4e 2Fe2 正极2H20 O2 4e「40H「 铁失去电子被氧化，并进一步反应生成铁锈。 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化, 这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 钢铁的电化学腐蚀原理示意图 第4课时 钢铁的腐蚀 答案 学海导航 1. 钢铁等金属遇周围的物质直接接触 失去 氧化 2. Fe首先失去电子生成Fe气在中性或碱性溶液中形成FeOH2］；生成的Fe气或Fe 0H2］ 被空气中的氧气进一步氧化为Fe］或FeOH』； FeOH3发生脱水反应生成红色的铁锈主 要成分为Fe。/ XH2O。 3. 在某些电解质溶液如食盐水存在的条件下，钢铁更易与空气中的氧气作用，因而腐蚀 速率加快。 4. ①在钢铁表面覆盖保护层； ② 在钢铁中加入一定量得铭、车臬元素，改变钢铁内部结构； ③ 在钢铁表面镶嵌比铁活泼得金属如锌；在腐蚀时，锌先失去电子； ④ 将需要保护得钢铁接在不断有电子输出得电源得负极，使铁不可能失去电子。 同步闯关 1. A 2. C 3. C 4. D 5. D 6. BC 7. ⑴Fe Cu2 Fe2Cu 2干燥空气中保存 3铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的