2021年高考化学一轮复习必修2知识点考点复习提纲全面

2021年高考化学一轮复习必修2知识点考点复习提纲 第一章物质结构元素周期律 考点一元素周期表的结构 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周 期 周期序数 元素的种数 1. 周期序数电子层数 2. 对同主族元素 若nW2,则该主族某一元素的原子序数与 上一周期元素的原子序数的差值为上一周 期的元素种数。 若nN3,则该主族某一元素的原子序数与 上一周期兀素的原子序数的差值为该周期 的兀素种数。 短 周 期 第一周期 ①2种 第二周期 ②8种 第三周期 ③8种 长 周 期 第四周期 ④18种 第五周期 ⑤18种 第六周期 ⑥32种 第七周期 ⑦32种（如果排满） 族 主 族 I A族〜 VIIA 族 由长周期和短周期 元素共同构成的族 最外层电子数主族族数价电子数 零族 最外层电子数均为8个（He为2个除外） 副 族 IB族〜 VDB族 只由长周期元素构 成的族 最外层电子数一般不等于族序数（第I B族、 IIB族除外）；最外层电子数只有1〜2个。 第VDI族 有三列元素（8、9、 10三个纵行） 特别提醒掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周 期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、 18、18、32、32 （如果第七周期排满）,则惰性气体原子序数依次为2、斜810、10818、181836、361854、 543286、 8632108。 考点二元素周期律 涵义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 实质 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 核外电子 排布 最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增至2）而呈现周期性变 化。 原子半径 原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层 数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。 主要 最高正价由1递变到7 ,从中部开始（IVA族）有负价，从-4递变至 化合价 -1 O （稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。元素主要化合价由元素 原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系最高正价数最外层电子数， 非金属元素的负价8-最外层电子数。 元素及化合 物的性质 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强，最高氧化物对应的水化物的碱性 逐渐减弱，酸性逐渐增强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素， 电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原 子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。 特别提醒作为元素周期律知识的考查，在解题中我们应尽量把它们体现在元素周期表中进行理解。如X、YL Z e,、w -四种离子具有相同的电子层排布，要考查四种元素的有关性质，比如原子序数大小、原子半径大小、 IZY 离子半径大小、单质金属性和非金属性强弱等，我们首先可以确定出元素的相对位置为顽户，则问题容易解决。 考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 1. 根据元素周期表的知识进行判断 ① 同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼 的金属是也；，天然存在的最活泼的金属是箜；最活泼的非金属元素是E。 ② 同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐遮弱。元素周期表左边为活 泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它 们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。 2. 根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则 ① 根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的 金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。 ② 根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越弱。 ③ 根据置换反应进行的方向来判断一般是“强”置换“弱”。 ④ 根据金属元素的单质的还原性（或离子的氧化性）来判断 一般情况下，金属阳离子的氧化性越强，则对应的金属单质的还原性越弱，金属元素的金属性也就越弱。 ⑤ 根据原电池的正、负极及金属腐蚀的难易程度来判断一般地，负极为金属性强的元素的单质，容易腐蚀。 （2）非金属性强弱判断原则 ① 根据单质与田反应生成气态氢化物的剧烈程度或生成的气态氢化物的稳定性强弱来判断 一般地，单质与田反应生成气态氢化物越容易，或反应生成的气态氢化物越稳定，则对应的非金属元素的非 金属性越强；反之，则越弱。 ② 根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断 一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则对应的非金属元素的非金属性就越强。反之，则 越弱。 ③ 根据置换反应进行的方向来判断一般是“强”置换“弱”。 ④ 根据非金属单质的氧化性（或离子的还原性）强弱来判断 一般情况下，非金属阴离子的还原性越强，则对应的非金属单质的氧化性越弱，非金属性元素的非金属性也 就越弱。 ⑤ 根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如Cu Cl2CuCl2 2Cu S CthS, 即得非金属性Cl2So 特别提醒一般来说在氧化还原反应中，单质的氧化性越强（或离子的还原性越弱），则元素的非金属性越强；单 质的还原性越强（或离子的氧化性越弱），则元素的金属性越强。故元素的金属性和非金属性的强弱判断方法与单 质的氧化性和还原性的强弱判断方法是相一致的。 考点四 元素“位一构一性”之间的关系 原子结构 最外层电子数主族最高正价 电子层结构、原子半径决定得 质子数原子序数 电子层数周期序数 变性、上下相似递变性 特别提醒元素性质和物质结构的常用的突破口 （1）形成化合物种类最多的元素是碳。 2 某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。 3 在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 4 常温下呈液态的非金属单质是漠，金属单质是汞。 5 气态氢化物最稳定的元素是氟。 6 三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有A1元素。 7 焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。 8 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。 9 单质的硬度最大的元素是碳。 化学式为A2B2形的化合物,则只可能为阻。2、凡。2、 第二节原子结构与性质 考点一原子结构 1、原子的构成 决定原子种类 ，中子N （不带电荷）］