4热点题型9电离平衡常数的相关计算

热点题型9电离平衡常数的相关计算 1 .依据电离平衡常数计算cH以弱酸HX为例 起始/mol-L-1 平衡量/mol-L1 HX cHX cHX-[H] H X 00 [H][H] 时]2 HX [H] 由于弱酸只有极少一部分电离，[H]的数值很小, rjj12 可做近似处理CHX-[H]CHX,则 Ka c或[H]a・c HX。 2. 计算电离平衡常数的思维方法 1 根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 2 根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，确定各微粒的浓度，代入电 离平衡常数表达式计算。 3 若有图像信息，可选择曲线上的特殊点能准确读出横、纵坐标的数值， 确定各微粒的浓度，代入电离平衡常数表达式计算。 震精I练I提I 1. 已知25 C时，测得浓度为O.lmoLL的BOH溶液中，[OH ] 1X1O 3 mol-L 1 o ⑴写出BOH的电离方程式 2 BOH的电离度a。 _已电离的弱电解质分子数 况小溶液中原有弱电解质的总分子数XI。。/。’ m「主r 弱电解质电离出的某离子浓度、/「5、 也可表示为a- 弱电解质的初始浓度 X100/。 3 BOH的电离平衡常数Kb 解析BOH不完全电离，故电离方程式为BOH B OH ;因c初始BOH 0.1 mol-L I, [BOH]电高[B*] [OH ] 1 X 10，mol-L 则电离度 a 1X10-3 mol-L-1. , , t -r La X1OO1;电离达到平衡时，[BOH]电离 0.1 moLI/1 1X10 u. 1 moi・L 3mol-L 1;0.1 mol-L 1 则电离平衡常数Kb [B][OH ] [BOH] 1X1O「3X1X1O「3 mol-L 1 1 X 10 5 mol-L 1。 答案lBOHB OH- 21 3lX10「5mol.L「i 2. 1常温下，向a mol-L-1 CH3COONa溶液中滴入等体积的b mol-L-1盐酸 使溶液呈中性不考虑盐酸和醋酸的挥发，则醋酸的电离常数孩用 含。和的代数式表示。 .（用 2常温下，将a mol-L-1的醋酸与b mol・L-iBaOH2溶液等体积混合，充分 反应后，溶液中存在2[Ba2] [CH3COO-],则醋酸的电离常数Ka 含。和的代数式表示。 心土 10 7 ab2Z-10 7 答案⑴⑵ C2O4 3. 已知草酸为二元弱酸H2C2O4HC2O4H Ka}, HC2OZ H Km常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液, 所得溶液中H2C2O4、HC2。]、C2。厂三种微粒的物质的量分数d与溶液pH的关 系如图所小。 则常温下 （l）Kal [HC2OI]2 ⑵Ka2 （3）pH 2.7 时，溶液中[H2C2O4HC2O门一 解析（1）由图像可知，pH1.2时，[HC2OZ] [H2C2O4],则 险与端盟卜 0[C2OF][H] [H] 10F2mol.L「i。（2）pH 4.2 时，[HC2OZ] [C2OF],则 险「口大 LHU2O4 J [HC20i]2 Kai 田] 10「4・2 moL「i。3由电离常数表达式可知，[H2C2O4][CzCT]一一 答案110 12 mol-L 1 210 4 2 mol-L 1 31 000 4. 1已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH 5.60, [H2CO3] 1.5X10 5 mol-Lo若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则 H2CO3 HCO3H的平衡常数 Ka0 已知 10*60 2.5 XI。％ 2 已知常温下 H2C2O4 的电离平衡常数 Kai 5.4X10「2moL「i,Ka2 5.4X10 * mol-L-1,反应 NH3H2O HC2O4NH4C2OF H2O 的平衡常数 K 9.45 X IO则NH3 H2O的电离平衡常数Kb。 3 25 C时，在2.0X10-3 mol-L-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH忽略调 节时体积变化，测得平衡体系中[F ], [HF]与溶液pH的关系如下图。 则25 C时，HF电离平衡常数为瓦aHF 列式求值。 4 联氨N2H4为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离平 衡常数为已知N2H4Hh N2H的 K8.7X107mo「i・L； Kw 1.0X 10 14mol2-L「2。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 解析 [H][HCOn lKa_ [h2CO3] 2.5 X1Q 6 mol-L1 1.5 X105 mol-L1 2 -24.2X10「7 mol-L xo 2反应的平衡常数K [NH}][C2。门 [NH3H2OHHC2OG Kb・Ka2 珞乂5.4乂10「5 11101171 Kw 10 14 mol2-L 2 9.45 X104, Xb1.75X10-5mol-L_1o 3电离平衡常数等于电离出的离子的平衡浓度的系数次幕之积除以电解质 rpi 的平衡浓度，故倒曲奇寸 1X104 mol・LTx 1.6X103 4.0 X 14 mol-L-1 mol-L-1 4 mol-L-1 o ⑷N2H4的第一步电离方程式为N2H4H2On2h oh ,则电离平衡常 尸[N2H打[0H-] [N2H打[OH』H] [N2H打.Kww 2[N2H4][N2H4HH][N2H4][H]KKw 8.7X10 mol LX 1.0X 1014 mol2-L2 8.7X 107 mol-L-1o联氨是二元弱碱，其与硫酸形成的 酸式盐为N2H6HSO42o 答案14.2X10 7 mol-L-1 21.75 X 10 5 mol-L1 [H][F-] 1 X 10-4 mol-L1 X 1.6X 10-3 mol-L1,, 4.0 X 10 4 mol-L 1 3 [HF] i 4X10「4mol.L「i 4 8.7 X 10 mol-L1 N2H6HSO42