3.2分子晶体和原子晶体学案8（人教版选修3）

第三节分子晶体与原子晶体 分子晶体（第1课时） 【高效学习指导案】 【分层学习目标】 A级1.了解分子晶体的概念，和形成晶体的基本作用力。 2. 知道常见物质中能形成的分子晶体的种类。 3. 知道冰的密度小于水的原因。 4. 了解“可燃冰”组成及对能源的意义。 B级1.知道分子晶体的一般共性。并能用来判断晶体是否属于分子晶体。 2. 通过阅读教材及表格，体会范德华力和氢键对晶体性质的影响。 C级1.理解晶体中的相互作用力及与性质的关系 2. 通过对干冰和冰晶体结构的观察分析，学会认识分析晶体中“密堆积”特点。 【重点学习内容】 1. 分子晶体的物理性质和分子间作用力之间的关系。 2. 分子晶体的结构一一“密堆积”。 3. 氢键对冰结构的影响。 【难点问题预设】 1. 分子晶体中存在的相互作用力以及对分子晶体物理性质的影响。 难以区分的是o 2. 通过干冰和冰晶体结构观察认识，区分分子晶体“密堆积”的特点和氢键对冰的影响。 难点在于。 【高效学习探究案】 自然界中存在的“热胀冷缩”是我们熟悉的物理规律。但你也一定注意过，冬天冰总是 浮在水面上的现象。这说明液态水变成固态后密度变小。你一定想知道水在结冰的过程中水 分子之间发生了什么变化吧那就让我们进入本节“分子晶体”的学习吧 下列关于水分子的说法正确的是（） A. 水分子是直线型的，所以是非极性分子。 B. 水结冰时水分子间可能形成了新的共价键。 C. 冰融化时要吸收较多热量是因为水分子内0-H键键能大的原因。 D. 水结冰时分子间距离变大了。 【预习思考选题】 1. 试着说说什么叫分子晶体 2. 你能说出分子晶体中存在哪些相互作用力吗其中分子晶体的形成主要通过什么相互作 用 3. 通过阅读教材P65表3-2,对于分子晶体的性质你有何感想 4. 你能列举出在常见物质中，哪些属于分子晶体吗 5. 你能准确描述“分子密堆积”的涵义吗 6. 阅读教材P65一66你能否解释冰的密度小于液态水的原因 7. 阅读教材P67-68 “科学视野”，对于“可燃冰”你有何感想 【重难点合作探究】 1.阅读探究 探究一 分子晶体中的相互作用力 相互作用力类型 形成微粒 讨论分子晶体融化和破碎时，破坏的是什么作用力 探究二分子晶体的物理性质 项目 熔点 沸点 硬度 结果 结论 *决定分子晶体物理性质的因素是 探究三分子晶体与物质类别（阅读P65第二自然段） 物质种类 实例 探究四分子晶体的结构特征（堆积方式） 分子间相互作用力 堆积形式 堆积特点 实例 2.晶体碘在升华时被破坏的相互作用力是,未被破坏的相互作用力 是。冰在融化时被破坏的相互作用力是,未被破坏的 相互作用力是。 3. 下列化学式所对应物质形成的晶体是分子晶体的有（） ①CH3COOH ② Ar ③ S ④ P4 ⑤ NaCl ⑥ H2SO4 ⑦ NH4CI ⑧ C70 4. 二氧化硅晶体熔点1723C，沸点2230笆。据此判断二氧化硅晶体是否是分子晶体 5. 讨论归纳判断某晶体是否是分子晶体可以通过 【预习探究自我评价】 （）1.下列说法中正确的是 A. 分子晶体中共价键的键能越大，该分子晶体的熔沸点一定也越高 B. 分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔沸点一般较低。 C. 构成分子晶体的粒子一定含有共价键。 D. 分子晶体中一定存在分子间作用力，也可能有共价键 （）2.下列性质适合于分子晶体的是（） A. 熔点1070C,易溶于水，水溶液导电 B. 熔点10. 3KC,液态不导电，水溶液导电 C. 能溶于CS溶点112. 8C,沸点444. 6C D. 熔点97.8KC,质软导电，密度为0.97g・cnf3 （）3.下列物质，按沸点降低的顺序排列的一组是 A. HF HC1 HBr HI B. f2 Cl2 Bf2 【2 C. CI4 CBr4 CC14 cf4 D. H2O H2S H2Se H2Te （）4.下列分子所形成的晶体中，与其它几种有明显不同的是 A. H2O B. CH4 ）5.干冰的熔点很低是由于 a.co2是非极性分子 C.CO2化学性质不活泼 6.知识建构 分子晶体的性质（熔点，沸点, 分子晶体的结构（相互作用力, 分子晶体的性质和结构间关系 C.HC1 D.H2S B.CO键的键能很小 D.CO2分子间作用力较弱 硬度 ） 晶体堆积方式） 自我小结 质疑问难 【高效练习拓展案】 【拓展训练】 （）1.下列分子晶体，关于熔沸点高低的比较中，正确的是 A.Cl2l2 B. SiCl4CCl4 C. NH3PH3D.CCH34CH3 CH2 3CH3 2.下列有关物质的结构和性质的叙述错误的是 A. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键 B. 液态水和冰中都含有氢键 C. 分子晶体中可能不含有任何化学键的作用 D. 非极性分子形成的晶体熔沸点也可能高于极性分子形成晶体熔沸点 3. SiCI4的分子结构与CCI4相似，对其作出的下列推测不正确的是 A. S i C14晶体是分子晶体 B. 常温、常压下SiCZ是晶体 C. SiCI4的分子是由极性键形成的非极性分子 D. SiCI4的熔点高于CCI4 4.干冰晶体是一种立方面心结构，如下图所示，即每 8个CO构成立方体，且在6个面的中心又各占据1 个C02分子，在每个CO周围距离 a 其中a为立 2 方体棱长的CO有 A. 4 个 B. 8 个 C. 12 个 D. 6 个 5.干冰气化时，下列所述内容发生变化的是 A. 分子内共价键B.分子间作用力 C.分子间距离D.分子内共价键键长 6.支持固态氨是分子晶体的事实是 A. 氮原子不能形成阳离子B.俊离子不能单独存在 C.常温下氨是气态物质D.常温下氨极易溶于水 7.右图为冰的一种骨架形式，以此为单位向空间延伸.请问 Imol冰中含氢键mol A. 2 B. 4 C. 8 D. 12 8.漠化碘IBr是一种卤素互化物，它有很高的化学活性， 有许多性质跟卤素单质很相似，它在常温常压下是深红色 固体，熔点41 C,沸点116C,固体漠化碘是 晶体，含 键。 9. 1某些结构相似的物质，分子间作用力越，物质的溶、沸点越。 2 氢键的强度比化学键,比范德华力 o 3 足0、足S足Se的沸点高低关系是,其判断依据是。 10.X、Y、Z、队Q均为短周期元素，X的低价氧化物与Z单质分子的电子总数相等, Y与X同主族，W和Q的阴离子与Ar的原子的电子层结构相同且W的原子序