2022年初高中化学衔接第19讲：酸、碱、盐的反应

2022年初高中化学衔接第19讲酸、碱、盐的反应 【课程目标】 1. 了解酸碱盐的概念。 2. 掌握酸碱盐之间的相互转化关系和转化规律。 【学海导航】 1. 基本概念 1 酸电解质在水溶液下能够电离，电离时所生成的阳离子全部是H*的化合物是酸。 注意工业三强酸中，浓盐酸和浓硝酸具有挥发性，沸点比较低，而浓硫酸则是高沸点 的酸，难挥发。但浓硫酸有强的吸水性和脱水性，并且有很强的氧化性，所以使用和稀释浓 硫酸时要十分小心。 2 碱电离时生成的阴离子全部都是OH「的化合物是碱。 注意常见的强碱有NaOH、CaOH、Ba OH 2、KOH等,其中NaOH又叫烧碱、火碱、 苛性钠，是重要的化工原料，它有很强的腐蚀性，使用时一定要小心.NaOH易潮解，故实验 室称量NaOH时，天平的托盘上要放小烧杯，而不能放纸，否则会因潮解而腐蚀托盘。 CaOH2俗名熟石灰或消石灰，也有很强的腐蚀性，Ca0H2微溶于水，常用澄清的石灰 水来鉴别二氧化碳的存在。常见的弱碱有氨水NH, HQ,易挥发，也是重要的化工原料。 3 常见的酸碱指示剂 酚猷遇碱变红，常用来检验碱性物质的存在。 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，常用来检验酸性或碱性物质的存在。 PH试纸常用来比较准确地检验溶液的酸碱性。注意使用PH试纸时，不能事先用 蒸馅水将试纸润湿，否则测试将不准确。 正确使用pH试纸的操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用蘸有待测液的玻 璃棒点在试纸中部，待试纸变色后与标准比色卡对比，测溶液的pH。 4 盐能电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物是盐。 盐的物理性质 ⑴大多数的盐是白色固体 ⑵溶解性钾钠铉盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪， 硫酸盐不溶硫酸钗，氯化物不溶氯化银。 酸溶易，碱难溶，碳酸盐只溶钾钠铉 几种常见的盐纯碱又称为苏达NaEO为白色粉末，易溶于水，常用作食品工业的添 加剂，也常用于造纸，印刷等化工业，是很重要的工业原料。NaHCO3俗名小苏达，也常用于 食品工业作添加剂。它们都能和酸反应产生二氧化碳。CuSO』 5由0俗名蓝矶或胆矶，蓝色 晶体，易溶于水。常用作农药CuS045H20CuS04 - 5H20固体由白色变成蓝色，常用这个反应 来鉴定水的存在。 BaSO,俗.名重晶石，白色粉末，难溶于水，也难溶于稀盐酸等强酸，医院常用它来对病 人进行胃肠的X射线检查，即俗称的“钥餐”。 FeSOd 7H2O俗称绿矶，绿色晶体，易溶于水。 KA1SO42 - 12H20俗称明矶，能够作为净水剂除去水中悬浮的杂质。 氨盐常用作氮肥。氨盐都能跟碱反应产生氨气，故氮肥不能和草木灰同时使用。草木 灰的主要成份是k2co3 5氧化物 a. 酸性氧化物又称为酸酎能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例C02、SO2、SO3 等。 b. 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物。 例CaO、Na0、CuO 等。 c. 两性氧化物既能与强酸反应又能与强碱.反应生成盐和水的氧化物 例AI2O3 d. 不成盐氧化物既不能与酸，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物。 例CO、NO 等。 2. 酸、碱、盐之间的相互转化关系和转化规律 。2 H20 酸 金属 f碱性氧化物 一 碱 盐 .。2 h2o 碱 非金属一酸性氧化物一 酸一 土卜 rm 注意 ① 在常见的酸性氧化物中，除二氧化硅（SiO2）外均可直接和水反应生成对应的含氧 酸。 □ P205 H20 （热）2H3PO4 S03H20H2S04 N2O5H2O2HNO3 ② 在常见的碱性氧化物中，只有民0、Na2。、BaO、CaO等少数几种强碱的碱性氧化物 能跟水直接化合生成可溶性碱。 CaOH2OCa（OH）2 Na2OH2O 2NaOH Ba0H20Ba （OH） 2 ③ 酸和碱.生成盐和水的反应叫做酸碱中和反应。酸和碱的反应中应至少有一个是可溶 的。多元酸和碱的反应是分步进行的，控制酸和碱的比例不同即可得到正盐或酸式盐，如 CO和碱的反应，碱过量时生成正盐，碱不足时生成酸式盐。 C02 2NaOH Na2CO3H2O （CO2 不足量） C02 NaOH NaHCOs （CO2 过量） （2）四条纵线 金属非金属一无氧酸盐一碱性氧化物酸性氧化物一含氧酸盐 碱酸一盐和水一盐盐一新盐新盐 注意 ① 这里的非金属不包括氢和氧。如Cu C12O CuCL 2Na Cl2 2NaCl Fe S dFeS 般来说金属性和非金属性越强反应越容易发生，反之越不容易。 ② 碱性氧化物和酸性氧化物的反应，如对应的含氧酸酸性越强和对应的碱碱性越强，则 反应越容易。如Na20C02 Na2C03常温下就可以发生，而CaO和SiO,生成CaSiO,要在高温 下才能进行。CaOSiOz高温*CaSiOa ③ 盐和盐的反应要满足复分解反应发生的条件，即生成物中有沉淀、气体或有难电离的 物质产生，但反应物必须均可溶（或生成物比反应物更难溶） 女口 NazCCh H2SO4 NazSOqHzOCCh t BaCL H2SO4 BaS04 I 2HC1 2NaOH H2SO4 Na2S042H20 （3）四条交叉线 碱性氧化物酸一盐和水酸性氧化物碱一盐和水 碱盐一新盐新碱酸盐一新酸新盐 ① 碱性氧化物和强酸反应，如FeQ 3H2SOJ稀）Fe2（SO4）33H2O ② 酸性氧化物和强碱反应，注意必须是强碱。如CO 2NaOH Na2C03H20 ③ 碱和盐的反应应满足反应物两者皆可溶，而生成物应满足复分解反应发生的条件。如 （NHQ 2S04 Ca（0H）2 CaS042NH3 t 2H20 ④ 酸和盐的反应比较复杂，共有四种情况 a. 强酸和弱酸的盐反应可生成弱酸（即俗称的强酸可以制弱酸）. 如FeS 昉。4（稀）FeS04 H2S t NazCOs H2SO4 NazSChHzOCOz t N.a2SO3 H2SO4 Na2S04H20S02 f b. 加热条件下，高沸点酸（浓溶液）和低沸点酸的盐（固体）可反应生成低沸点的酸（即 俗称的难挥发的.酸制易挥发的酸）如NaCl （固） KO,（浓）壑邕NaHSO HC1 f 2NaCl （固） HoS04 （浓）些Na2S042HCl t NaN03（固） H2SO.i （浓）微热 NaHS04 HNO3 f C.强酸盐的稀溶液和酸（强酸或弱酸）若能生成难溶于强酸的盐，则反应可以进行。如 H2S CuSOi CuS I H2SO4 d.多元弱酸能和该弱酸的正盐反应生成酸式盐。如； Na2C03 C02 H20 2NaHCO3 Na2S03