2021年初中化学人教版九年级上册第四单元课题4化学式与化合价课时2教案

第四单元自然界的水 课题4化学式与化合价 第2课时化合价 教学目标 一、知识与技能 1. 熟记常见元素的化合价和原子团的化合价。 2. 能利用化合价书写化学式。 3. 会根据化学式推求化合价。 二、过程与方法 通过化合价特点的学习使学生初步学会运用观察、比较、概括等处理信息的 方法。 教学重点 1. 熟记常见元素及原子团的化合价。 2. 能用化合价推求化学式。 教学难点 根据化合价推求化学式。 新课引入 上节课我们学习了化学式的意义、读法和写法，同学们对化学式都有了一定 的了解与认识，现在请同学们写出氯化氢、水、氯化钠及氧化铁的化学式并写出 各化合物的原子个数比。教师请几名学生在黑板上演示。 教学过程 化合价 实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数 比。 ［展示］ 物质 HC1 h2o NaCl Fe203 原子个数比 1 1 2 1 1 1 2 3 通过观察我们可以得出物质不同，原子个数比可能不同。 ［提问］化学式中的各原子个数比为何都是固定且唯一的 教师以氯化钠的形成过程为例，结合在多媒体上展示的氯化钠的形成过程微 观示意图进行讲解。 ［小结］因此，要想成为稳定的化合物，组成化合物的各原子之间的数目的 比值是一定的，化学上，用化合价来表示原子之间相互化合的数目。元素的化合 价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，同时我们要注意一点，化 合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。 ［介绍］常见元素和根的化合价 ［思考］请同学们观察这些元素化合价的特点，并找出它们之间的一些简单 的规律。 ［归纳］化合价有正价和负价之分，有些元素有多种化合价，称之为具有可 变价。 1 氧元素通常显-2价。 2 氢元素通常显1价。 3 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ［观察］Ca OH NaOH、Ca、Na.COs Cu业、NH4NO3、NJh 2S04 这些化合物中加横线的部分有什么特点 ［回答］有些物质如Ca OH 2、CaC03中的一些原子集团，作为整体参加化 学反应，这样的原子集团叫作原子团，也叫根，根也有化合价。 ［课件展示］部分原子团的化合价 原子团 氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铉根 高镒酸根 化学式 0W NO」 CO广 S03 nh4 Mn04 化合价 -1 -1 -2 -2 1 -1 ［课件展示］请同学们观察这些化学式的特点，讨论常见化合物中，正、负 化合价的代数和有什么相同之处 1 -I2 -203-21 -24 -24-2 Na ClMgOX2AI2 03II2OS 02Mn 02 ［总结］1许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。 2在化合物里正、负化合价的代数和为零。 （3）化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质，因此,单质分子中元 素的化合价为零。 ［规律方法小结］①化合价是元素的原子化合时表现出来的一种性质，一种 元素的原子和不同元素的原子化合时可显示不同的化合价。 ② 化合价一定要标出号。 ③ 原子团（根）是一个整体，不能随意拆开。 ④ 化合价与离子的区别如Na*表示钠离子，4a表示钠元素的化合价为1。 化合价口诀1 一价氢铉钾钠银，二价氧钙钥镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 氢一氧二为标准，单质价态总为零。 （其中氧、硫的二价为负价，其他为正价） 化合价口诀2 钾钠银氢正一价，钙镁钥锌正二价； 铝是正三氧负二，氯负一价最常见； 硫有负二正四六，正二正三铁可变； 正一二铜二四碳，单质零价永不变； 其他元素有变价，先死后活来计算。 ［注意］Fe有2、3； Cu有1、2,高价时读作铁或铜，低价时读作亚铁 或亚铜。 例如FeCL读作氯化亚铁，FeCl3读作氯化铁。 Cu20读作氧化亚铜，CuO读作氧化铜。 ［设问］学习了化合价有什么用呢 （1）已知化合价书写化学式（知价写式） ［例题］已知某种磷的氧化物中磷为5价，氧为-2价，写出这种磷的氧化 物的化学式。 解①写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右 ② 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数5X210 ③ 求各元素的原子数最小公倍数正价数或负价数原子数 P 10 4-520 10 4-2 5 ④ 把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式p2o5 ⑤ 检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正 确的。5 X2 -2 X510-100 答这种磷的化合物的化学式是PAo ［小结］知价写式一般步骤 ① 写出元素符号，正价在左，负价在右。 ② 求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 ③ 求各元素的原子数。 ④ 把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。 ⑤ 按正、负化合价代数和为0的原则检查化学式。 ［补充］十字交叉法写化学式 一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查 2已知化学式求化合价知式写价 ［例］①已知0为-2价，求Fez。,中铁元素的化合价。 ② 已知Fe为3价，求Fe SOD 3中硫酸根的化合价。 ［分析］根据化学式能求出元素或根的化合价，依据就是正、负化合价的代 数和为零。可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。 ［答案］①Fez。,中铁元素的化合价为3价； ② FeSOQ 3中的硫酸根的化合价为-2价。 课堂小结 1. 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。 2. 熟记常见元素和根的化合价。 3. 可以通过化合价推求化学式。 板书设计 化合价 1 元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质 2 原子团作为一个整体参加反应的原子集团，也叫根 3 注意事项 4 应用 ① 已知化合价书写化学式 ② 已知化学式书写化合价 教学反思 在本节课的教学中，化合价概念较抽象使学生接受有一定的困难，所以应分 散难点。前面的离子、元素等知识的学习不容忽视，它是这节课的重要基础。记 忆化合价十分枯燥，组织好本课的活动与探究，让学生主动投入到学习活动中。 化合价的识记和应用是本节的重点和难点，应用一节习题课或自习课进行练习和 落实。21教 例题展示 类型一化合价的一般规律 例1下列关于化合价的说法中，正确的是B A. 凡中H的化合价为1 B. H20中氧元素的化合价为-2 C. 一种元素只有一种化合价 D. 非金属元素在跟其他元素化合时，一定显负价 解析单质中元素的化合价为0,氢气属于单质，故氢元素为0价；由化合 物中各元素的化合价代数和为零可知，在凡0中氢元素显1价，氧元素显-2价; 有的元素的化合价有多种，例如