2021届全国新高考化学冲刺复习化学物质的分类及离子反应

2021届全国新高考化学冲刺复习 化学物质的分类及离子反应 考点突破 考纲解读 考点展示 1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金 属和非金属的概念。 2. 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互 联系。 3. 了解胶体是一种常见的分散系。 4. 能正确书写化学方程式和离子方程式，并 能进行有关计算。 5. 了解电解质的概念，了解强、弱电解质的 概念。 6. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解 质溶液的导电性。 7. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条 件。了解常见离子的检验方法。 1. 以生活中的化学知识和重大科技成果为背 景考查物质的分类。 2. 熟悉常见酸、碱、盐、氧化物之间的转化 关系。 3. 与科技生产相联系考查胶体的性质与应 用。 4. 考查电解质、非电解质的有关知识。 重难点提示 重点 1. 了解交叉分类法和树状分类法及其意义；能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2. 了解分散系的含义及分类；理解胶体的重要性质，理解胶体与其他分散系的区别及与 其他分散系的鉴别方法。 3. 知道酸、碱、盐在溶液中能够电离；掌握电解质、非电解质和离子反应等概念。 4. 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；能分析判断各种常见离子之间能否大 量共存，并说明其原因。 难点 1. 根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2. 胶体的重要性质及应用。 3. 强弱电解质的概念及弱电解质的电离。 4. 离子方程式的书写方法和离子共存。 知识点拨 本讲主要围绕化学物质的分类及离子反应两个大的方面讲解，现归纳如下 简单的物质分类法Vn物质的分突 溶液股体浊液 FeOH\胶体 化合物 电解质非电解啧 能够自由移动的离子 溶液中 反应电解歧溶液能导电 离子反应发生的条件蔼子能否共存离子反应的应用 生成沉淀生成气体生成弱电解段 树状分类法交叉分类法 高考热点 1. 结合物质的分类进行题目的综合。 2. 结合科技、生产、生活知识来考查胶体的性质及应用。 3. 正确书写离子方程式并能进行正误判断。 4. 离子共存的判断及结合离子共存的思想进行有关离子的推断。 5. 离子的检验、除杂。 典例精析 能力提升类 例1下列物质分类正确的是 A.Cu0H2难溶于水，属于非电解质 b. so2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 c. nh4ci组成中不含金属离子，不属于盐 D. HCI气体溶于水电离成H和C「，属于离子化合物 一点通A项，Cu（0H）2是难溶于水的弱碱，属于弱电解质。B项，SO能与碱反应如SO 2NaOHNa2SO3 H2O,生成亚硫酸盐和水，故SO属酸性氧化物。C项，NH4CI属于铉盐。 D项，HCI气体溶于水后在水分子的作用下电离出与C「，但液态HCI不存在H*和C「， 故它不属于离子化合物。 答案B 点评解答本题需要理解概念，非电解质是指在熔融状态和水溶液中不能导电的化合物。 这一概念是相对于电解质而言的。非电解质是典型的以共价键结合而成的化合物，它们在水 溶液中不发生电离反应。除愈酸及其盐、酚、胺以外，大多数有机化合物都是非电解质， 如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中，只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧 化物是非电解质。 酸性氧化物是一类能与水作用只生成对应的酸或与碱作用只生成对应的盐和水 的氧化物。一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物。 例2 （全国高考II）下列叙述正确的是（） A. 直径介于lnm100 nm之间的粒子称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小，可以透过半透膜 一点通解答本题时，应先明确胶体的定义、性质以及提纯的方法。然后分析题目中各 选项提供的信息，判断其正误。胶体区别于其他分散系的本质特征就是分散质粒子的直径介 于Inm-lOOnm之间，A选项只讲粒子并没讲分散系概念，故A错。电泳是证明胶体粒子 带电荷的实验方法，B错。胶体有丁达尔效应，其他分散系没有，C正确。胶体粒子不能透 过半透膜，D错。 答案C 点评本题考查的是胶体的性质。 例3下列各电离方程式书写正确的是（） A. NaHCO3 Na H COj B. NaHSO4 Na H SO； 2-1 C. MgCl2 Mg 2 ClD. Al（NC）3）3 Al* 3 NO 一点通酸、碱、盐溶于水时发生电离，书写电离方程式可按以下步骤操作角码变系 数-士几变成几土-原子团不拆开。书写电离方程式应遵循三个原则①符合客观事实。② 质量守恒。③电荷守恒。A项中为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离, 不能拆成H 与C。；,应写为NaHCq Na HCO；.而NaHSO4中的HSO；在水 溶液中能完全电离成H 与SOl，故B项正确，A项错误。镁离子符号Mg2，不能用价 2-1 标Mg表示，同理不能用CZ表示CT,氯化镁电离方程式为MgCl2 Mg2 2Cr 答案BD 点评强酸的酸式盐（因为常见的多元强酸只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐）， 例如，熔融时NaHSO4Na HSO；；水溶液中NaHSO4 Na H SO . 弱酸的酸式盐（和强酸的酸式盐相比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来，即保持酸式根的原 样）,例如NaHCO3 Na HCO； 例4在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Ci、K\ H、NO]、CO1 OHL已 知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是（） A. Cu2 H*、NO]B.K*、CO]、OH C. coi . OHL NO]D. K*、H NO] 一点通甲烧杯中的溶液呈蓝色，说明含Cu2, COi , OH「与不共存，则一定在 乙烧杯中。H和cor、OH「都不共存，应在甲烧杯中，根据溶液呈电中性，K必在乙烧杯 中。综上所述选B。 答案B 点评离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中 能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 综合运用类 例1 （高考广东化学）某合作学习小组讨论辨析以下说法①粗盐和酸雨都是混合物; ②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通 的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都 是胶体。上述说法正确的是（） A. ①②③④B.①②⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦ 一点通①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得， 而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态 C6,均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错 误；⑥